Методическая разработка "Подготовка обучающихся к выполнению заданий КИМ ЕГЭ по химии при изучении темы "Гидролиз"
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Кушнаренко Анна Владимировна

В представленной работе представлен не только теоретический материал по теме "Гидролиз", но и практические задания для отработки изученного материала

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл gidroliz.ppsx521.48 КБ

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

"Подготовка обучающихся к выполнению заданий КИМ ЕГЭ по химии при изучении темы "Гидролиз" Кушнаренко А.В. ГБОУ СОШ №345

Слайд 2

Гидролиз солей Гидролиз – обменная реакция веществ с водой Гидролиз солей – реакция ионов, образующих соль с молекулами воды

Слайд 3

Гидролиз солей по катиону Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты Водный раствор этой соли имеет кислую среду ZnCl 2 → Zn 2+ + 2Cl - Zn(OH) 2 – слабый электролит HCl – сильный электролит 1) Zn 2+ + HOH = ZnOH + + H + ZnCl 2 + H 2 O = ZnOHCl + HCl 2) ZnOH + +HOH = Zn(OH) 2 + H + ZnOHCl + H 2 O = Zn(OH) 2 + HCl

Слайд 4

Гидролиз солей по аниону Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты Водный раствор этой соли имеет щелочную среду Na 2 CO 3 → 2 Na + +CO 3 2- NaOH – сильный электролит H 2 CO 3 – слабый электролит 1) CO 3 2- + HOH = HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 +NaOH 2) HCO 3 - + HOH = H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + H 2 O = H 2 CO 3 +NaOH

Слайд 5

Гидролиз солей по катиону и аниону Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты Водный раствор этой соли может иметь слабокислую или слабощелочную среду, близкую к нейтральной CH 3 COONH 4 → CH 3 COO - + NH 4 + CH 3 COO - +HOH = CH 3 COOH + OH - NH 4 + + HOH = NH 3 ∙ H 2 O + H + CH 3 COONH 4 + H 2 O = CH 3 COOH + NH 3 ∙ H 2 O

Слайд 6

Соли, не подвергающиеся гидролизу Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты Водный раствор этой соли имеет нейтральную среду Примеры : Na 2 SO 4 , KNO 3

Слайд 7

Необратимый гидролиз Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 CO 3 → Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3K 2 SO 4 + Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6 H 2 O → 2Fe(OH) 3 + 3H 2 CO 3 (3H 2 O + 3CO 2 ) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 CO 3 +3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ +3CO 2 ↑ +3K 2 SO 4

Слайд 8

Гидролиз бинарных соединений Гидролиз нитридов и фосфидов : Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 ↑ Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 +2PH 3 ↑ Гидролиз карбидов и силицидов : CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ Al 4 C 3 +12 H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 ↑ Mg 2 Si + 4H 2 O → 2Mg(OH) 2 + SiH 4 ↑

Слайд 9

Обобщение темы гидролиз Назва - ние соли Форму-ла осно-вания и сила Форму-ла кисло-ты и сила Как идет гидро-лиз Среда Окраска индикатора Фенол- фталеин лакмус

Слайд 10

Надо запомнить NaHPO 4 -среда щелочная NaHCO 3 -среда щелочная NaH 2 PO 4 -среда кислая NaHSO 3 -среда кислая

Слайд 11

Задания для тренировки Кислую среду имеет водный раствор 1)Na 3 PO 4 2)KCl 3)Na 2 CO 3 4) ZnSO 4 Щелочная среда в растворе соли 1)CuBr 2 2)NaCl 3)K 2 CO 3 4) MgSO 4

Слайд 12

Задания на необратимый гидролиз Какие реакции будут протекать при смешении водных растворов : сульфида натрия и хлорида алюминия нитрата алюминия и карбоната калия

Слайд 13

Задания Если в раствор хлорид железа ( III ) ввести немного порошка магния, можно наблюдать выделение пузырьков газа. Какой это газ ? Дайте объяснение этому явлению.

Слайд 14

Задания вопрос 30 (В4) Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе. А) Cr 2 S 3 1) гидролизуется по катиону Б) AlCl 3 2) гидролизуется по аниону В) K 2 SO 4 3) гидролизуется по катиону и аниону Г) Na 3 PO 4 4) не гидролизуется

Слайд 15

Установите соответствие между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени. А) сульфит натрия 1) SO 3 2- + H 2 O = HSO 3 - + OH - Б) гидросульфит натрия 2) CO 3 2- + H 2 O = HCO 3 - + OH - В) сульфид натрия 3) HSO 3 - + H 2 O = H 2 SO 3 + OH - Г) карбонат натрия 4) HCO 3 - + H 2 O = H 2 CO 3 + OH - 5) S 2- + H 2 O = HS - + OH -

Слайд 16

Вопрос 39 (С4) Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

Слайд 17

Спасибо за внимание!


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методическая разработка "Подготовка обучающихся к выполнению заданий КИМ ЕГЭ по истории"

В настоящее время процесс обучения всё больше связывают с деятельностным подходом к освоению детьми новых знаний. Одной из разновидностей такого подхода является проектная деятельность, направленная н...

Мастер-класс "Методика подготовки учащихся к выполнению заданий С2 ЕГЭ по химии с помощью химического эксперимента"

Данная методика позволяет учащимся осознать сущность химических операций (действий) и учит ориентироваться в физических свойствах веществ....

Система работы по подготовке обучающихся к выполнению задания №17.(Знаки препинания в предложениях с обращениями и вводными конструкциями).

Материал для подготовки учащихся к ЕГЭ по русскому языку .Предложен материал к заданию №17.Представлена система работы с вводными конструкциями,теоритические сведения,иллюстрация примерами,проверочные...

Алгоритм действий обучающихся по выполнению заданий ОГЭ на словообразование

В ходе работы над разделом "Словообразование", мои ученики придерживаются определенного алгоритма или пошаговой инструкции, следуя которой, они довольно успешно развили навык выполнения данн...

Система подготовки обучающихся к выполнению задания ЕГЭ №32

Система подготовки обучающихся к выполнению задания ЕГЭ №32...

Использование подкастов ВВС для подготовки обучающихся к выполнению заданий раздела «Аудирование». Из опыта работы

В своей практике я активно использую интернет технологий в процессе обучения. Чаще всего я использую Сервисы Веб 2.0. Это второе поколение сетевых сервисов Интернета, которые позволяют пользователям с...

Методическая разработка "Подготовка обучающихся к выполнению заданий КИМ ЕГЭ Задание 21"

В 2022 году изменён формат предъявления условий задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду ...