Помощь в подготовке к ЕГЭ по химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

в данной разработке собраны материалы об основных химических свойствах органических соединений, способах их получения, механизмах химических реакций и качественных реакциях.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл organicheskaya_himiya_pomoshch_v_podgotovke_k_ege_po_himii.docx304.77 КБ

Предварительный просмотр:

Алканы

Получение

1.Действие металлического натрия на моногалогенпроизводные(Реакция Вюрца)

C2H5I+CH3I+2Na=C3H8+2NaI

2. Восстановление непредельных углеводородов

H3C- CH=CH2+H2s H3C-CH2-CH3

3.Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью

CH3COONa + NaOH sNa2CO3+CH4s

Метан также можно получить гидролизом карбида алюминия.

AI4C3 + 12H 2O → 3CH4↑ + 4Al(OH)3

Химические свойства

1.Галогенирование

СH4+Cl2=CH3Cl+HCl

2.Нитрование

реакция

3.Реакции горения

С5H12+8O2=5CO2+6H2O

4.Сульфохлорирование

CH3(CH2)10CH3+SO2+Cl2sCH3(CH2)10CH2- SO2Cl+HCl
CH
3(CH2)10CH2- SO2Cl+2NaOHsCH3(CH2)10- CH2SO3Na+NaCl
Это свойство используется при получении синтетических моющих средств. 

5. Крекинг

CH3–CH2–CH2–CH3(бутан) ––400°C→ CH3–CH3(этан) + CH2=CH2(этилен)

6. Дегидрирование (разложение)

2CH4 → C2H2 + 3H2 — при 1500 °C.

\mathsf{CH_3\text{-}CH_3 \rightarrow CH_2 \text{=}CH_2 + H_2}   (400—600 °C, катализаторы — Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3)

CH4 >C + 2H2 (t> 1000 °C)

C2H6 > 2C + 3H2

С6Н14> С6Н6 + 4Н2

Алкены

Получение

1. Действие спиртовых растворов едких щелочей на галогенпроизводные

H3C-CH2-CH2BrsH3C-CH=CH2+NaBr+H2O

2.Действие на спирты водоотнимающих средств

реакция

3.Действие Zn или Mg на дигалогенпроизводные с двумя атомами галогена у соседних атомов

реакция

4.Гидрирование ацетиленовых углеводородов над катализаторами с пониженной активностью (Fe)

реакция

Химические свойства

1.Присоединение галогенов

CH2=CH-CH3+Cl2sCH2Cl-CHCl-CH3

2.Присоединение водорода

CH2=CH-CH32sCH3-CH2-CH3

3.Присоединение галогенводородов

CH2=CH-CH3+НClsCH3-CHCl-CH3
Присоединение протекает по правилу Марковникова( водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода)

4.Присоединение воды

s

5.Окисление перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде( реакция Вагнера)

s

CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O.

6.Полимеризация алкенов

http://www.alhimikov.net/organika/reak_07.GIF

Алкины

Получение

1.Высокотемпературный крекинг метана.

реакция

2.Гидролиз карбида кальция

реакция

Химические свойства

1.Присоединение галогенов

реакция

2.Присоединение водорода

реакция

3.Присоединение галогенводородов

реакция

4.Присоединение воды

реакция

5.Присоединение спиртов

реакция

6.Присоединение кислот

реакция

7.Присоединение синильной кислоты

реакция

8.Реакция димеризации, тримеризации

реакция

 3 НС=СН          С6Н6

                                      бензол

9.Окисление алкинов

3C2H2 + 8KMnO4 --> 3KOOC-COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

\mbox{HC}\!\!\equiv\!\!\mbox{CH}+2\mbox{NaNH}_2\rightarrow\mbox{NaC}\!\!\equiv\!\!\mbox{CNa}+2\mbox{NH}_3

R-C=C-Rʼ + 3 [O] + H2O>RCOOH + RʼCOOH

\mbox{CH}_3\!\!-\!\!\mbox{C}\!\!\equiv\!\!\mbox{CH}+\mbox{Ag(NH}_3)_2\mbox{OH}\rightarrow\mbox{CH}_3\!\!-\!\!\mbox{C}\!\!\equiv\!\!\mbox{C}\!\!-\!\!\mbox{Ag}\!\downarrow+\ 2\mbox{NH}_3+\mbox{H}_2\mbox{O}

Арены

Получение

1. Дегидрирование циклогексана

реакция

2.Тримеризация ацетилена

реакция

3.Выделение из нефти, каменноугольного дегтя

Химические свойства

I.Реакции замещения

1.Взаимодействие с галогенами

реакция

2.Взаимодействие с галогензамещеннымиалканами

реакция

3.Взаимодействие с непредельными углеводородами

реакция

4.Реакция нитрования

реакция

II.Реакции присоединения

1.Присоединение водорода

реакция

2.Присоединение хлора на свету

реакция

Фенол

Получение

С6H5-Cl + NaOH t,p → С6H5 – OH + NaCl

C6H5ONa     + H2SO4(разб) → С6H5 – OH + NaHSO4

Химические свойства

C6H5ONa + IC2H5 > C6H5—O—C2H5 + NaI (1)

C6H5ONa + BrC6H5 > C6H5—O—C6H5 + NaBr (2)

  1. Реагирует с активными металлами и их соединениями

2C6H5-OH + 2Na → 2C6H5-ONa + H2

C6H5-OH + NaOH (водн. р-р) ↔ C6H5-ONa + H2O

  1. С азотной кислотой

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460516321/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no33-stroenie-svojstva-i-primenenie-fenola/o2543.gif

  1. Обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460516321/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no33-stroenie-svojstva-i-primenenie-fenola/o2544.gif

  1. Качественная реакция на фенол

6C6H5-OH + FeCl3 → [Fe(C6H5-OH)3](C6H5O)3 + 3HCl

св. желт.        Фиолетовый

  1. Гидрирование фенола

(Ni, 170ºC)

C6H5-OH + 3H2 C6H11 – OH

  1. Конденсация с альдегидами

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460516321/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no33-stroenie-svojstva-i-primenenie-fenola/o2545.gif

Спирты

Получение

1.Гидролиз моногалогенпроизводных водными растворами щелочей

реакция

2.Действие воды на этиленовые углеводороды

реакция

3.Восстановление альдегидов и кетонов

реакция

реакция

4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал

С6H12O6s2C2H5OH+2CO2

5. Метанол можно получить из синтез газа

СО + Н2         СН3ОН

6. Щелочной гидролиз галогеноуглеводородов

CH3–Br + NaOH (водн.)  CH3–OH + NaBr
ClCH2–CH2Cl + 2 NaOH (водн.)  HOCH2–CH2OH + 2NaCl

Химические свойства

I.Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы

1.Взаимодействие со щелочными металлами

C2H5OH+2NasC2H5ONa+H2S

2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами

реакция

II.Реакции, идущие с участием гидроксильной группы

1.Взаимодействие с галогеноводородами

C2H5OH+HBrsC2H5Br+HOH

2.Отщепление воды

C2H5OHsCH2=CH2+H20

3.Межмолекулярная дегидратация

C2H5OH+HOC2H5s(C2H5)2O+H2O
Образуется диэтиловый эфир

III.Реакции окисления

1.Отщепление водорода (дегидрирование)

реакция

2.Окисление спиртов сильными окислителями [например KmnO4+H2SO4]

реакция
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны

3.Реакции горения спиртов

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

Альдегиды и кетоны

Получение

1.Дегидрирование спиртов

реакция

2.Окисление спиртов

реакция

3.Получение из солей карбоновых кислот

реакция

4.Восстановление хлорангидридов кислот

реакция

Промышленный способ получения формальдегида

СН4 + О2 → НСНО + Н2О

Химические свойства

I.Реакции присоединения

1.Присоединение синильной кислоты

реакция

2.Присоединение водорода

реакция

II.Реакция замещения карбонильного кислорода

1.Взаимодействие с гидроксиламином

реакция

2.Взаимодействие с пятихлористого фосфора

реакция

3. Окисление

R-CH=О + 2Cu(OH)2  RCOOH + Cu2O↓ + H2О

H2C=О + Cu(OH)2HCOOH + Cu↓ + H2О

R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH     RCOOH + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O

Карбоновые кислоты

Получение

1. Окисление спиртов

реакция

2.Окисление альдегидов

реакция

Химические свойства

1.Взаимодействие с металлами

2CH3COOH+Cas(CH3COO)2Ca+H2

2.Взаимодействие с оксидами металлов

2CH3COOH+CaOs(CH3COO)2Ca+H2O

3.Реакция нейтрализации

2CH3COOH+Ca(OH)2s(CH3COO)2Ca+2H2O

4.Взаимодействие с солями

2CH3COOH+CaCO3s(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

5.Действие галогенирующих агентов

реакция

6.Реакция этерификации

CH3COOH+HOСH2CH3sCH3COOC2H5+H2O

7.Галогенирование кислот

CH3COOH+Br2sCH2BrCOOH

Взаимодействие с гидроксидом меди и раствором нитрата серебра

2НСООН + Сu(ОН)2 = (НСОО)2Сu + 2Н2О 

2НСООН + Ag2O = СО2+ Н2О +Ag

Эфиры сложные

Получение

1. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами(реакция этерификации)

реакция

2.Взаимодействие спиртов с галогенангидридами

реакция

3.Взаимодействие с ангидридами кислот

реакция

Химические свойства

1.Гидролиз сложных эфиров

реакция

Амины

Получение

1. Действие аммиака на алкилгалогениды(реакция Гофмана)

H3C-I+NH3 +NaOHsCH3NH2+NaI+H2O

2.Восстановление нитросоединений

H3C-NO2+3H2sH3CNH2+2H2O

3.Нагревание амидов кислот с щелочными растворами бромноватистых солей

CH3-CO-NH2+2NaOH+NaOBrsCH3NH2+Na2CO3+NaBr+H2O

Химические свойства

1.Солеобразование

H3C-NH2+HClsH3C-NH2·HCl

2.Действие на амины азотистой кислоты

реакция

3.Действие на амины азотистой кислоты

H3C-NH2+O=NOHsCH3OH+N2

4. Горение      

4СH3NH2 + 9O2 ® 4CO2 + 10H2O + 2N2

http://nashaucheba.ru/docs/6/5482/conv_1/file1_html_2559eba7.png

http://www.studfiles.ru/html/2706/237/html_XTy_d3PSTk.E4S3/htmlconvd-IklSAh_html_27d31d22.png

http://knu.znate.ru/pars_docs/refs/521/520249/520249_html_48d8411c.jpg

Нуклеофильные реагенты или просто нуклеофилы (в переводе с греческого «любители ядер») – это частицы, обладающие избытком электронной плотности, чаще всего отрицательно заряженные или имеющие неподеленную электронную пару.Нуклеофилы атакуют молекулы с низкой электронной плотностью или положительно заряженные реагенты. Примерами нуклеофилов являются ионы ОН-, Br-, молекулы NH3

Электрофильные реагенты или электрофилы (в переводе с греческого «любители электронов») – это частицы с недостатком электронной плотности. Часто электрофилы несут положительный заряд. Электрофилы атакуют молекулы с высокой электронной плотностью или отрицательно заряженные реагенты. Примеры электрофилов – Н+, NО2+.

Нуклеофильные частицы:  

Электрофильные частицы: 


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Подготовка обучающихся к изучению химии средствами пропедевтического курса «Введение в химию вещества»

Совершенствование школьного химического образования на современном этапе приводит к ряду проблем, с которыми сталкиваются в своей работе учителя химии.     Именно поэтом...

Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ по химии : подборка заданий части В по органической химии.

Подборка тестов из разных источников для подготовки к ЕГЭ по химии поможет учащимся отработать навыки выполнения заданий части В по органической химии. Обычно задания В6, В7, В8 на химические свойства...

Календарно-тематический план подготовки к ГИА по химии в 9 классе учителя химии Хайрутдиновой М.Х.

Календарно-тематический план         подготовки к ГИА по химии    в 9 классе учителя химии Хайрутдиновой М.Х.МБОУ – Большенырсинской СОШ Тюлячинс...

элективный курс химия «Подготовка к ЕГЭ по химии» 11 класс

Рабочая программа является типовой, модифицированной  и предназначена для общеобразовательного учреждения. Программа элективного курса «Подготовка к ЕГЭ по химии» предназначена для итогового повт...

Авторская программа элективного курса по химии "Подготовка к ОГЭ по химии"

Авторская программа элективного  курса по химии 9 класс "Подготовка к ОГЭ по химии"...

Диагностические материалы по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ по химии. Галогены.

Представлены тематические тесты для подготовки к ЕГЭ по химии по теме галогены...

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 9 класс «Основные вопросы химии» (подготовка к ОГЭ по химии 9 класс)

Программа «Основные вопросы химии» (Подготовка к ОГЭ по химии 9 класс) составлена в соответствии со спецификацией контрольно-измерительных материалов для проведения в 2024 году основного г...