Главные вкладки

    Справочный материал к ЕГЭ
    материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

    Громова Ольга Ильинична

    Собран материал по амфотерным веществам. Взаимодействие неметаллов со щелочеами

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon spravochnyy_material_k_ege.doc63.5 КБ

    Предварительный просмотр:

     Справочный материал

    Амфотерные cоединения могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и врасплаве

    (раствор)

    2Al+2NaOH+6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    2Al + 2NaOH (конц. ) + 6H2O (гор. ) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
    (cплавление)

    2Al+6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2

    2Al + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2

    (раствор)

    Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоалюминат натрия)

    (при сплавлении)

    Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O

    (при добавлении раствора NaOH без нагревания).

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4

    4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,

    Al2O3+Na2CO3(t) =2NaAlO2+CO2 (без окислителя)

    NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

    Fe2O3+Na2CO3(t) =2NaFeO2+CO2

    2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl

    AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

    Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

    CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

    Cr2O3+3KNO3+2Na2CO3→2Na2CrO4+3KNO2+2CO2↑.(с окислителем)

    (раствор)

    Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 

    (cплавление)

    Zn + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2

    Реакция в растворе:

     ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
    Реакция при сплавлении:

    2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O

    Реакция в растворе:

    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
    Реакция при сплавлении:

     Zn(OH)2  + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2O

    2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

    MnO2 + 4 НСl(конц.) = MnСl2 + Сl2↑ + 2 H2O

    2KMnO4+16HCl => 2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O

    K2MnO4 + 8HCl --> MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O 

    В присутствии катализаторов (MnO2,   )

    2KClO3 = 2KCl + 3O2

    При температуре ~ 400

    4KClO3 = 3KClO4 + KCl 400 °C);
    KClO4 = KCl + 2O2↑ (550—620 °C)

    2KClO=2KCl+O2 (катализатор)

    3KClO=2KCl+ KClO3(при нагрев)

    Реакция в растворе:

    2Сr+2NaOH+6Н2О = 2Na[Cr(OH)4] + 3H2

    Реакция при сплавлении:

    2Cr + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2

    Реакция в растворе: (в отсутствие окислителей)

    Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4]

    Реакция при сплавлении:

    Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O,

    Реакция в растворе:

    2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6)]

    Реакция при сплавлении:

    Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

    \mathsf{Fe(OH)_3 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Fe(OH)_6] }

    2Fe+2NaOH+6Н2О≠

    KClO3бертолетовая соль

    Na4P2O7пирофосфат

    K2Cr2O7- Это K2CrO4 +CrO3

    K2CrO4 -жёлтый

    K2Cr2O7-оранжевый

    Cr(OH)3Светло зелёный

    Cr2O3-зелёный

    KMnO4 -фиолетовыя

    MnCl2  -бесцветная

    K2MnO4  -тёмно-зелёная

      (разложение) дихромата аммония Реакция сопровождается выбросом раскалённых докрасна твёрдых частиц – искр- оксида хрома (III) (после остывания они зелёного цвета) (NH4)2Cr2O7=Cr2O3 +N2 +4H2O

    K2[Zn(OH)4]+2HCl(нед.)=2KCl+Zn(OH)2 + 2H2O

    K2[Zn(OH)4]+4HCl(изб.)=2KCl+ZnСl2 + 4H2O

    Разлагается при нагревании:

    K2[Zn(OH)4]= ZnO+ NaOH+ H2O

    В  водных растворах разлагается:

    K2[Zn(OH)4]= K2ZnO2+ H2O  (темп. бол 300 ) или ZnO + 2КOH + H2O

    K2[Zn(OH)4]+Cl2=KCl+KClO+Zn(OH)2+H2O

    K2[Zn(OH)4]+CO2= Na2CO3 + Zn(OH)2+ H2O

    Используется для поглощения углекислого газа и обогащения воздуха кислородом в подводных лодках космических кораблях

    2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

    K2C2O4 + H2SO4 = CO + CO2 + K2SO4 + H2O (или KНSO4)

    .

    Щёлочи + неметаллы

    Только щелочи взаимодействуют с некоторыми неметаллами (Si, S, P, F2, Cl2, Br2, I2).
    При этом часто в результате диспропорционирования образуются две соли, например:
    Si + 2KOH + H2O= K2SiO3 + 2H2,

    Сера S, селен Se и теллур Te растворяются в концентрированном растворе щелочи:

    При н.у.

    4S + 6KOH =2K2S + K2S2O3 + 3H2O,

    K2S2O3-тиосульфат

    При нагревании и когда щёлочь концентрирован

    3S + 6KOH =2K2S + K2SO3 + 3H2O,

    3Se + 6NaOH = NaSeO + 2NaSe + 3HO
    3Te + 6NaOH = NaTeO + 2NaTe + 3HO

    Хлор Cl различно реагирует со щелочью при различных температурах:

    Cl2 + 2KOH (конц. ) = KCl + KClO + H2O, (на холоде); KClO-гипохлорит

    (При нагревании)

    3Cl2 + 6KOH (конц. ) = 5KCl + KClO3 + 3H2O,

    KClO3-хлорат калия, бертолетовая соль

    Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O,

    Бром Br и йод I реагируют единственным образом:
    3Br + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO + 3HO
    3I + 6NaOH = 5NaI + NaIO + 3HO

    4F2 + 6NaOH (разб. ) = 6NaF + OF2+ О2+ 3H2O,

    При нагревании

    4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3.

    Белый фосфор P также растворим в концентрированной щелочи:
      Р4+ 3NaOH + 3H2O = 3NaHPO + PH


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    "Признаки текста". Справочный материал для учащихся 5 класса.

    Данную памятку можно использовать на уроках развития речи в 5 классе....

    Справочный материал по литературе "Стихотворные жанры и формы".

    Анализируя стихотворение, учащиеся иногда затрудняются определить его жанр, форму.  Данный справочный материал сделан в помощь учащимся....

    Справочный материал по географии 6 класс

    Представлен справочный материал по всем разделам курса география 6 класса. Возможно использовать на уроках, внеурочной работе. С любым УМК географии 6 класса....

    Справочный материал по географии 5 класс

    Представлен справочный материал по всем разделам курса география 6 класса. Возможно использовать на уроках и внеурочной деятельности. Полезен при подготовке к ЕГЭ и ГИА....

    Справочный материал по географии Материков и океанов 7 класс

    Представлен справочный материал по всем разделам курса география Материков и океанов  7 класс. Возможно использовать на уроках и внеурочной деятельности. Полезен при подготовке к ЕГЭ и ГИА....

    Справочный материал по географии России. Природа. 8 класс

    Представлен справочный материал по всем разделам курса география России. Природа 8 класса. Возможно использовать на уроках и внеурочной деятельности. Полезен при подготовке к ЕГЭ и ГИА....

    Справочный материал по математике 9 класс

    Справочный материал необходимый для сдачи ГИА по математике 9 класс. В нем собранны все основные формулы по алгебре и геометрии. ...