Промежуточная аттестация по химии 8 класс
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Демоверсия

 Диагностическая работа по химии в рамках промежуточной аттестации 2017-2018 учебный год (8 класс).

 Инструкция по выполнению работы. На выполнение работы отводится 1 урок (45 мин). Работа состоит из 3 частей, включающих 13 заданий. Первая часть включает 12 заданий: с выбором одного верного из 4 ответов (1-11), часть 2 содержит 2 задания с развернутым ответом (12-13). Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны.

Желаем успеха!

1 вариант

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

 1. железо, нож, сахар

 2. стекло, дерево, железо

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. кислород, ртуть, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота

  3. барий, оксид бария, гидроксид бария

  4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру

   2. по номеру периода

   3. по номеру группы

   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O2

   2. H2O

   3. CaCl2

   4. Ba

А8. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. H2SO4    N2O5    Cu(NO3)2      Na2O

  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    

  3. CaO   H2O    Na2O    N2O5

  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5

А9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                         SO2+ O2 →   SO3     

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением

 1. CaCl2 ↔ Ca2+  + Cl -

 2. CaCl2  ↔ Ca2+  +  2Cl -

 3. CaCl2  ↔ Ca2+  +  2Cl -2

 4. CaCl2  ↔ Ca+  +  2Cl -

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al2S3                                       А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O                          Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2                                       В. реакция разложения       

4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2  + H2O           Г. реакция соединения      

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой. Написать решение.

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4  равен. Написать решение.

1. 11,2 л

2. 22,4 л

3. 44,8 л

4. 5,6 л