Главные вкладки

    Основные сведения о строении атома. Ядро и электронная оболочка
    презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

    Пономаренко Олег Александрович

    Основные сведения о строении атома. Ядро и электронная оболочка.

    Скачать:

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Основные сведения о строении атома. Ядро и электронная оболочка Урок №1

    Слайд 2

    Сложность строения атома 1896 год, А. Беккерель открыл радиоактивность. 1899 – 1903 год, Э. Резерфорд открыл α -, β - и γ -лучи. 1909 – 1911 год, Э. Резерфорд открыл ядра атомов. 1909 год, Р. Малликен определил заряд электрона. 1911 год, Э. Резерфорд предложил одну из первых теорий строения атома

    Слайд 3

    Модели строения атома Модель Уильяма Томсона (1902 год) («изюм в пудинге»)

    Слайд 4

    Модель Джона Томсона (1904 год) («прослойка в сливовом пироге»)

    Слайд 5

    Модель Филиппа фон Ленарда (1904 год)

    Слайд 6

    Модели строения атома Планетарная модель Э. Резерфорда (1911 год):

    Слайд 7

    Теоретическая модель Н. Бора (1913 год)

    Слайд 8

    Постулаты Бора Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определённым (стационарным) круговым орбитам: m·v·r = n·h При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии: Δ E = E 1 – E 2 = h· ν

    Слайд 9

    Квантовая модель (полностью сформулирована после 1932 года) 1. Электрон имеет двойственную природу (масса и заряд, а также длина волны): λ = h/ m·v (Луи де Бройль) 2. Для электрона невозможно точно измерить координату и скорость: Δ x·m · Δ v > h/2 (Вернер Гейзенберг)

    Слайд 10

    3. Электрон в атоме не движется по определённым траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства. 4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (в общем, нуклонов).

    Слайд 11

    Нуклиды различные виды атомов. А – массовое число; Z – заряд ядра; n – число нейтронов. Изотопы – нуклиды с одинаковым Z .

    Слайд 12

    Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме. Электронный слой образуют электроны с близкими значениями энергии. Электронное облако ( орбиталь ) - пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

    Слайд 14

    Домашнее задание §1, ответить на вопросы


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Основные сведения о строении атома

    Химия 8 класс.  25.09.2012 гУрок с использованием ИКТ.Учитель: Жакашева У.К. ТЕМА:  Основные сведения о строении атома. Цель урока:   Доказать делимость атома на ос...

    Урок по теме "Основные сведения о строении атома"

    Изучение темы "Строение атома" является наиболее трудным, поэтому при объяснении этой темы я использую опорные схемы, таблицы, а также презентацию, в которой есть и викторина, и кроссворд и др....

    Урок по теме "Основные сведения о строении атома"

    Урок в 11 классе с использованием ИКТ...

    Конспект урока Основные сведения о строение атома

    Конспект урока по химии 8 класс по теме "Основные сведения о строение атома"...

    конспект урока по химии 8 класс Основные сведения о строение атома

    Конспект содержит полный пошаговый план изучения темы...

    Основные сведения о строении атомов

    Урок с применением "Сингапурской методики обучения на тему: "Основные сведения о строении атомов"....