Урок "Кислоты"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Урок «Кислоты»

Цель урока: повторить определение  кислот,их состав классификацию, привести в систему знания о кислотах: продолжить формирование умений наблюдать, анализировать, делать вывод, переходить к обобщению от общего к единичному и наоборот, на новых примерах расширить знания о кислотах.

Оборудования: карточки с заданиями,штатив с 2-мя пробирками (в одной H2O,в другой H2SO4), лакмусовая бумага, штатив с №-мя пробирками HNO3,H2SO4, HCI, химический стакан,H2SO4(конц), стакан с H2O,стеклянная палочка.

Жизнь учит только тех, кто ее изучает.

В. Ключевский.

План урока

I Введение учащихся в урок, разъяснение целей и задач урока.

Узнали, узнаем и будем дальше узнавать свои знания.

II Основная часть урока.

1. Какие неорганические соединения вы знаете?
2. Какие вещества называются кислотами?(проверка д/з + сам. Работа)
3. Определение А. Лавуазье (см. в конце вставка).
4. Какими общими свойствами обладают кислоты?
5. Какие две важнейшие части можно выделить в химической формуле любой кислоты?
6. Что такое основность кислоты? Как можно ее можно определить по химической формуле?

Чтобы подчеркнуть исключительную роль водорода в составе кислот, в химической формуле его ставят на первое место.

7. Как правильно  составить формулу кислоты  по формуле кислотного оксида и, наоборот, как определить формулу соответствующего оксида?

Упражнение 1. Составить Формулы кислот,соответствующих оксиду углерода (IV) и оксид азота  (V).

CO2

+

H2O

=H2CO3

N2O5

+

и H2O

=H2NO3

При изучении химии т/б на первом месте! В химической лаборатории самое главное- строжайшим образом соблюдают все меры безопасности! Химия требует аккуратной, а главное-грамотной работы!

На работу пришел нерадивый человек,совершенно не знающей т/б. Подскажите ему, как необходимо разбавлять кислоту? (кислоту в воду, постоянно помешивая, маленькими порциями, по стеклянной палочке!)

Игровой момент «Рассеянный лаборант»:налил в 2 пробирки H2O и HCI, и перепутал их.

Как  можно помочь  ему?(при  помощи индикатора: кислота- лакмус красный)

Интересно: отметим ( а вы можете  проверить),что индикаторами являются большинство веществ, которыми окрашены цветы: настойка фиалки стала первым хим. Индикатором около 300 лет тому назад. Вы и сами можете убедиться: выдавите лимон в чай, об этом знает повар, добавляя укус в борщ.

Рубрика «О чем умолчал ученик?» Мухоморы, более 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту. Самая значительная функция к-т в природе — разрушение горных пород и создание почвы (лишайники на камнях выделяют к-ту и т. д.)

Тема :»Кислоты»

Проведите анализ формулы кислоты по плану.

1. Название кислоты.
2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.
3. Относительная молекулярная масса.
4. Массовое соотношение элементов.
5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.
6. Классифицируйте данное соединение:

а) по наличию атомов кислорода

б) по числу атомов водорода.

в) по растворимости в воде.

7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.
8. Заряд иона кислотного остатка.
9. Соответствующий данной кислоте оксид.
10. Масса 0,5 моль кислоты.

Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме (к-ты — витамины,HCI в желудке-пищеварительная функция и бактерицидная)

Общее число соответствующих к-т велико, его трудно определить приблизительно.

Наибольшее значение имеют 30-50 кислот (н/о или минеральных)

 III Заключение.

1) Подведение итогов урока.

А) Сам. Работа по пособию О.С. Габриелян,Т.В. Смирнова « Изучаем химию».упр 9,10,11,12,13,14,19,21,25а,26(стр.116)

2. Выбрать формулы к-т из списка в-в(работа по карточкам)
3. Игровой момент (по карточке):составить не менее 10 формул кислот  
4. Игра «Третий лишний»:

а)HNO3,HCI, BaO

б) H2SO4,H2O, HJ

в)Na2SO4,H2SO3,H2S.

г) HCI, Hbr,CaCI2

Если осталось время « Занимательная химия»

1.Как очистить сваренное яйцо, не разбивая скорлупы?

2. Почему рекомендуется пить клюквенный морс при заболеваниях? (Содержит бензойную к-т)

3. Как нагреть жидкость, не используя  огонь?

IV Вывод по уроку ;

1. Кислоты- представители многообразного мира соединений ,имеющие в своем составе атомы водорода и кислотные остатки.

2.Числом атомов водорода опр. Основность кислоты и валентность кислотного остатка.

3. Наличие  водорода опр. Общие свойства кислот:кислый вкус, изменение окраски индикатора,разъедающее действие на живые и неживые материалы.