Контрольно-измерительный материал  по  органической химии в 10 классе

составитель учитель химии Межакова НА учитель МАОУ"СОШ№5 г.Челябинска"

Тематический  контроль по теме  «Теория строения органических соединений»

диагностическая  контрольная работа

(тестовая работа в 2-х вариантах)  (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

Спецификация.

Назначение работы: проверка знаний курса органической химии, по теме Теория строения органических соединений 

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего   и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

      В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

     Часть А включает 16 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии в теме  Теория строения органических соединений , изучаемые в 10 классе . Их обозначение в работе А 1- А 16( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

    Часть В включает 2 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе

 В 1, В2

Распределение заданий работы по частям:

Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
3. Характеризовать свойства и применение веществ.
4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В -2 баллами.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  16 до20 баллов – оценка 5,

от  13до 15 баллов – оценка 4,

от  9 до 12 баллов – оценка 3,

менее 8 баллов      – оценка 2.

«Теория химического строения органических соединений» 1 вариант

1. Органическая химия изучает соединения, в состав которых обязательно входит элемент: а) кислород б) азот в) углерод г) фосфор

2. Приоритет синтеза уксусной кислоты из неорганических веществ в 1845 году принадлежит немецкому химику:   а) Р.Бойлю б) Д Дальтону в) Ж.Прусту г) Г.Кольбе

3. В конце 18 века был впервые выделен и исследован продукт жизнедеятельности живых организмов:

а) щавелевая кислота; б) мочевая кислота; в) лимонная кислота; г) яблочная кислота.

4. Принадлежность к органическим веществам часто можно установить:

а) по выделению углекислого газа при горении б) по выпадению осадка при взаимодействии с водой  

в) по цвету г) по агрегатному состоянию

5. Основные положения теории химического строения органических веществ были сформулированы: а) в 1869 году б) в 1861 году в) в 1828 году г) в 1911 году

6. На момент создания теории химического строения органических соединений отсутствовало :

а) учение о валентности б) представление о цепе образном соединении атомов углерода в) разграничение понятий «атом» и «молекула» г) понятие об электронном строении атомов элементов

7. Четырехвалентность атома углерода в 1858 году обосновал химик: а) Э. Фишер; в) Н. Зинин; б) С. Лебедев; г) А. Кекуле

8. По Бутлерову, соединение атомов в молекулах органических веществ и определенной последовательности происходит в соответствии с их: а) относительной атомной массой б) валентностью в) атомным радиусом г) электроотрицательностью
9. Теория химического строения органических соединений была создана:

а) М.В.Ломоносовым б) Д.И.Менделеевым в) А.М.Бутлеровым г) Я.Берцелиусом

10. Структурные формулы показывают  а) последовательность соединения атомов в молекулах; б) количество атомов углерода и молекуле; в) количество атомов в молекуле; г) расположение атомов в пространстве.

11. В каком ряду соединений находятся только органические вещества:

а) С2Н6, С4 Н8, Н2О б) СН3СООН, СО2, СН3СОН в) С2Н2,С3Н8,СН4 г) С6Н5NO2,СН2Сl2,NН3

12. Чем отличаются друг от друга гомологи: а) числом атомов углерода; б) гомологической разностью СН2;

в) количественным и качественным составом; г) химической структурой.

13. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от

а) условий получения вещества б) порядка связи атомов в соединении

в) валентности химических элементов г) агрегатного состояния вещества

14. Свойство, присущее большинству органических веществ: а) высокие температуры кипения и плавления;

б) высокая электропроводность; в)горючесть; г) большая плотность.

15. Валентность углерода в метане равна: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

16. Явление существования нескольких веществ одинакового состава, с одной и той же молекулярной массой, но с разным строением молекул – это: а) амфотерность; б) гомология; в) изомерия; г) аллотропии

В1 Среди веществ, формулы которых приведены гомологами являются:

1. АВД;           2) ВГД;           3) БВГ;             4) АВГ.

В2 Гомологами являются:

1. пропен и пропан;       3) циклопентан и пентан;
2. пропан и н-бутан;     4) пропин и пропен.

«Теория химического строения органических соединений»  вариант 2

1. В древние времена уксусную кислоту получали:

а) брожением виноградного сока б) при окислении вина

в) при обработке кож животных дублением г) при прогоркании жира

2. Наука, занимающая изучением органических веществ, получила свое название по предложению химика: а) М.Бертло б) Г.Кольбе в) А.Бутлерова г) И.Берцелиуса

3. Первые работы по синтезу жиров в 1854 году опубликовал французский ученый:

а) Н.Зелинский б) А.Кекуле в) М.Бертло г) В.Марковников

4. В настоящее время синтезированы органические вещества, не встречающие в природе: а) гормоны б) ферменты в) пластмассы г) аминокислоты

5. В 1828 году Ф. Велер установил, что при нагревании цианата аммония NН4CNO получается органическое вещество — продукт жизнедеятельности животных организмов:

а) глюкоза; б) мочевина; в) крахмал; г) жир.

6. Сахаристое вещество в 1861 году удалось синтезировать русскому химику:

а) М. Ломоносову; б) В. Шухову; в) И. Каблукову; г) А. Бутлерову.

7. Отличие органических веществ от неорганических: а) хорошо растворяются в воде; б) легче воздуха; в) разлагаются на свету; г) они почти все горят и сравнительно легко разлагаются при нагревании.

8. Идея о возможности атомом углерода связываться между собой принадлежит одновременно двум ученым: а) А. Куперу и А. Кекуле; б) М. Складовской-Кюри и П. Кюри; в) Д. Менделееву и Б. Клапейрону г) А. Вюрцу и Р. Фиттигу.

9. Создатель теории химического строения органических соединений:

а) М.Ломоносов б) Д.Менделеев в) А.Бутлеров г) А.Лавуазье

10. По Бутлерову, свойства веществ зависят от: а) состава, последовательности соединения атомов и их взаимного влияния; б) температуры кипения и плавления; в) растворимости в воде; г) относительной молекулярной массы.

11. Название «органические вещества» и «органическая химия « ввел в науку: а) М.В.Ломоносов б) Д.И.Менделеев в) Я.Берцелиус г) А.М.Бутлеров

12. В каком ряду соединений находятся только органические вещества:

а) СО2,С3Н8,С4Н10 б) С2Н2,Н2СО3, С6Н6 в) С10Н10,С8Н16,Н2СО3 г) СН4,С2Н4,С4Н6

13. Чем отличаются друг от друга изомеры: а) числом атомов углерода; б) гомологической разностью СН2; в) количественным и качественным составом; г) химической структурой.

14. Наибольшая массовая доля углерода в соединении: а)С2Н2 б) С2Н6 в) С2Н4 г) С2Н5ОН

15. Каких веществ на Земле больше?

а) органических; б) неорганических; в) одинаково; г) амфотерных.

16. Валентность углерода в пропане равна: а) 2; б) 4; в) 8; г) 3.

В1 Среди веществ, формулы которых

изомерами являются:

АБВ;       2) АВД;    3)ВГД;          4) БВГ

В2 Гомологами являются:

3. пропен и пропин;       3) циклопентан и пентан;
4. пропан и н-бутан;     4) пропан и пропен.

Контрольно-измерительные материалы   контрольная работа по органической химии (10 класс, за 1 полугодие « Углеводороды»).

Спецификация.

Назначение работы: Назначение работы: проверка знаний курса органической химии, по теме углеводороды

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

      В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

     Часть А включает 20 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 20

  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

    Часть В включает 2 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2

    Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

   Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

  Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.

Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.

Характеризовать свойства и применение веществ.

Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.

Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы – 40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  25до 30 баллов – оценка 5,

от  21 до 24 баллов – оценка 4,

от  13 до 20 баллов – оценка 3,

менее 12 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Калькулятор.

Тест «Углеводороды» 10 класс, вариант-1

1. Общая формула СnH2n соответствует  а) алканам  б) алкенам  в) алкадиенам  г) аренам
2. Число сигма-связей в молекуле ацетилена  а) 1               б) 2            в) 3                г) 5
3. Название вещества (CH3)2C=CH-CН2-CH3

а) 2-метилпентен-2    б) 4-метилпентен-3   в) гексен-3   г) диметилбутен-1

4. Изомером циклопентана является а) циклогексан   б) 2-метилбутен-1   в) циклопропан   г) пентан
5. Какой тип гибридизации характерен для бензола а) sp3      б) sp2    в) sp  г) все типы
6. Какой из углеводородов жидкий при обычных условиях а) С20Н44   б) С4Н10   в) С8Н16  г) С4Н8
7. Лебедев С. В. разработал способ получения бутадиена из а) этилена   б) бутана    в) этанола     г) бутанола
8. Основным составляющим природного газа является   а) СН4  б) С2Н6  в) С3Н8  г) С4Н10
9. Наиболее легкой фракцией перегонки нефти является а) бензин б) лигроин в) керосин  г) газойль
10. Процесс  ароматизации нефтепродуктов а) пиролиз    б)крекинг   в) ректификация   г) риформинг
11. Пиролизом метана получают а) этан б) ацетилен   в) углекислый газ   г) синтез-газ
12. Для непредельных соединений наиболее характерны реакции

а) замещения   б) присоединения   в) ароматизации  г) взаимодействие с металлами

13. По радикальному механизму протекает реакция а) хлорирование метана  б) бромирование этилена   в) взаимодействие хлороводорода с пропеном   г) нитрование бензола
14. В реакции СH3-CH=CH2 + HBr🡪 образуется

а) 2-бромпропан  б) 1-бромпропан  в) 2-бромпропан + водород   г) пропан + бром

15. В схеме превращений СН4🡪х🡪C6H6  веществом х является а) ацетилен   б) этилен   в) пропен   г) циклогексан
16. Нитрованием толуола получают а) фреон  б) каучук   в) тротил    г) тефлон
17. Для борьбы с грибковыми болезнями применяют а) инсектициды  б) фунгициды  в) гербициды   г) акарициды
18. Структурным звеном природного каучука является а) –СН2—СН2—       б) –СН2—СНСl—  

 в) –CH2—CH=CH—CH2—          г) –CH2—CH=C—CH2—CH3

19. ВсхемеCH2=CH2   +HCl____🡪x1  +Na,t🡪х2 веществом х2 является

а) бутен-1   б) ацетилен     в) бутадиен    г) бутан

20. В реакции CHCH + H2O — Hg🡪образуется

а) бензол     б) уксусный альдегид  в) этиловый спирт    г) этилен

В1Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                                       H2

СН4→этин→винилацетилен  →Х1→ СО2

            Hg2+  

             ↓

             Х2

В2 При обработке образца технического карбида кальция массой 10кг избытком воды выделилось 2,24м3 ацетилена. Вычислите массовую долю карбида кальция в образце.

а) 36%            б)64%            в) 100%            г)22,4%

С1 В результате сгорания 2 объемов газообразного алкина образовалось 8  объемов СО2 и 6 объемов паров Н2О. Определите формулу алкина

С2 При сжигании 0,1 моль углеводорода с открытой цепью атомов углерода получено 5,4 г воды и 8,96 л (н.у.) СО2.

Тест «Углеводороды» 10 класс, вариант-2

1. Общая формула СnH2n-2соответствует  а) алканам  б) алкенам  в) алкинам  г) аренам
2. Число пи-связей в молекуле этилена а) 1               б) 2            в) 3                г) 5
3. Название вещества CH2(Сl)-CН=CH-CН2-CH3

а) 2-хлорпентен-2    б) 1-хлорпентен-2   в)1-хлоргексен-3   г) хлорметилбутен-1

4. Изомером пентена-1 является

 а) циклогексан    б) 2-метилбутан   в)диметилциклопропан  г) пентан

5. Какой тип гибридизации характерен для ацетилена а) sp3      б) sp2     в) sp   г) все типы
6. Какой из углеводородов твердый при обычных условиях а) С20Н44 б) С4Н10   в) С8Н16  г) С4Н8
7. Зелинский Н. Д. разработал способ получения бензолаиз

а) этилена         б) ацетилена        в) этанола     г) бутанола

8. Конверсией метана водяным паром получают а) СО + Н2        б) С2Н2   в) С+Н2О    г) С + Н2
9. Масла образующиеся при  перегонке нефти  а) бензин   б) лигроин    в) керосин      г) газойль
10. Процесс  расщепления нефтепродуктовна более летучие

а) пиролиз    б)крекинг   в) ректификация   г) риформинг

11. Тримеризацией ацетилена получают  а) гексан      б) циклогексан    в) винилацетилен   г) бензол
12. При нитровании толуола образуется

а) 3-нитротолуол   б) 4-нитротолуол  в) смесь 2- и 4-нитротолуола г) смесь 2- и 3-нитротолуола

13. По ионному механизму протекает реакция

а) хлорирование метана  б) бромирование этилена  в) фторирование этана г) хлорирование хлорэтана

14. В реакции СH3-CH=CH2 + H2О🡪 образуется

а) пропанол-1        б) пропанол-2   в) угарный газ  г) пропан + водород

15. В схеме превращений СаС2🡪х🡪C6H6  веществом х является

а) ацетилен   б) этилен   в)гидроксид кальция  г) углерод

16. Вулканизацией каучука получают а) серу  б) резину   в) тротил    г) полиэтилен
17. Для борьбы с сорняками применяют а) инсектициды  б) фунгициды  в) гербициды   г) акарициды
18. Структурным звеном полиэтилена является

а) –СН2—СН2—       б) –СН2—СНСl—   в) –CH2—CH=CH—CH2—

г) –CH2—CH=C—CH2— CH3

19. В схеме CH2=CH2   +HCl____🡪x1  +NaОН(спирт),t🡪х2     веществом х2 является

а) бутен-1   б) ацетилен     в) этилен    г) бутан

20. В реакции С6Н6 +3H2— катализатор🡪образуется а) гексан    б) толуол  в) гексен  г) циклогексан

В1 Установите соответствие между названием соединения и видом гибридизации, представленным в молекуле:

1) пропин         2) пропен          3)пропан            4) 2-метилбутадиен-1,3

а) sp3                         б) sp3 и sp                   в) sp2                      г) sp3 и sp2

В2 При обработке образца технического карбида кальция массой 20 кг избытком воды выделилось 2,24м3 ацетилена. Вычислите массовую долю карбида кальция в образце. а) 36%            б)64%            в) 100%            г)22,4%

С1 Определите структурную формулу углеводорода, массовая доля в котором составляет 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, относительная плотность паров его по воздуху составляет 1,862

С2 При сжигании алкина количеством вещества 0,3 моль выделилось 26,88л (н.у.) углекислого газа и 16,2г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Текущий контроль по теме  «Предельные углеводороды»    (тестовая работа в 2-х вариантах)  (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы  контрольная работа  по органической химии «Предельные углеводороды»  (10 класс, Текущий поурочный контроль).

                                           Спецификация.

Назначение работы: проверка знаний курса органической химии, по теме Предельные углеводороды

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего   и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

      В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

     Часть А включает 9 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии в теме «Предельные углеводороды» , изучаемые в 10 классе . Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 9( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

    Часть В включает 5 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 5.

    Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Итого:                 16                  24                                 100

   Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
3. Характеризовать свойства и применение веществ.
4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В -2 баллами. Задание части С1 -2балла

         С2 -3балла  

в целом – в 5 баллов.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  20до24баллов – оценка 5,

от  15до 19 баллов – оценка 4,

от  9 до 15 баллов – оценка 3,

менее 8 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Электрохимический ряд напряжений металлов.
3. Калькулятор.

10 КЛАСС

ТЕСТ 1

ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

1 ВАРИАНТ

А1. Углеводороды – это простейшие по качественному составу органические соединения, молекулыкоторых состоят из атомов:

        1) углерода     2) водорода 3) углерода и водорода   4) разных элементов.

А2. Пятый предельный углеводород называется:

        1) бутан           2) пропан       3) гексан        4) пентан.

А3. Гомологами являются:

        1) С2Н6 и С3Н8              2) С2Н4 и С2Н6            3) С4Н10 и С5Н10         4) СН4 и С2Н2.

А4. Углеводород        СН3-СН-СН2-СН-СН3      называется:

                                          !              !

                                             СН3        СН3

          1) 2,4-диметилпентан

          2) 3,4-диметилпентан

          3) 3,4-диметилгексан      

          4) 2,4-диметилбутан.

А5. Число атомов углерода в молекуле метана:

           1) 6           2) 4         3) 8          4) 1.

А6. Для алканов характерны реакции:

           1) замещения                                            2) окисления        

           3) термического превращения               4) всех названных типов.

А7. При полном горении алканов образуются:

        1) углерод и вода              2) углекислый газ и вода        

        3) угарный газ и вода       4) углерод и водород.

А8. На первой стадии бромирования этана образуется:

      1) бромэтан                   2) 1,2-дибромэтан    

      3) 1,1-дибромэтан         4) все названия неверны.

А9. При нагревании ацетата натрия и гидроксида натрия образуется:

       1) этан      2) пропан       3) бутан      4) метан.

В1. Число    связей в молекуле пропана равно….. .

В2. Число изомеров пятого члена гомологического ряда алканов равно…… .

В3. При нагревании хлорэтана с натрием образуется…… .

В4. Нитрование предельных углеводородов приводит к образованию …….. .

В5. Для осуществления по схеме       С2Н6 --- С2Н5Cl --- C4Н10        необходимо последовательно использовать реагенты ….. .

С1. Построить 3 изомера пентану, назвать их.

С2.  Определите массу негашеной извести, которую можно получить из 5кг известняка, содержащего 80% примесей.

10 КЛАСС   ТЕСТ 1

ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ВАРИАНТ 2.

А1. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение называют:

      1) гомологами                                      2) изотопами        

      3) структурными изомерами             4) катализаторами.

А2. Гексан имеет в составе молекулы атомов углерода:

        1) 4         2) 5         3)7          4) 6.

А3. Гомологами являются:

         1) С2Н4  и С2Н2          2) С2Н6 и С2Н4          3) С2Н6 и С3Н8        4) С2Н2 и С2Н6.

А4. Предельный углеводород          СН3---СН---СН2---СН2---СН---СН3         называют:

                                                     !                              !

                                                     Сl                           СН3

       1) 2-метил-5-хлоргексан         2) 2-хлор-5-метилгексан        

       3) 2-метил-5-хлорпентан         4) 2-хлор-5-метилгептан.

А5. Общая формула предельных углеводородов:

           1) CnH2n-6       2) CnH2n-2       3) CnH2n       4) CnH2n+2.

А6. Реакции замещения атомов водорода в молекуле алкана на атомы галогенов с образованием галогенопроизводных называют реакциями:

      1) нитрования      2) изомеризации       3) дегидрирования       4) галогенирования.

А7. Конечным продуктом хлорирования метана является:

      1) хлорметан                              2) дихлорметан        

      3) трихлорметан                        4) тетрахлорметан.

А8. К термическим превращениям алканов относятся реакции:

             1) разложения, замещения, окисления;

             2) крекинг, окисление, изомеризация, разложение;

             3) дегидрирование, разложение, крекинг, изомеризация;

             4) изомеризация, крекинг, окисление.

А9. В промышленности предельные углеводороды получают:

1. гидрированием непредельных углеводородов;
2. из нефти, природного и попутного газов;
3. реакцией Вюрца;
4. сплавлением безводных солей карбоновых кислот с твёрдыми щелочами.

В1. Число      связей между атомами углерода в молекуле пентана …… .

В2. Число изомеров бутана …… .

В3. Разложение карбида алюминия водой или кислотой приводит к образованию ……. .

В4. При бромировании пропана образуется ……. .

В5. В цепочке превращений      С ---- Х --- СН3Вr     вещество Х это ….. .

С1. Построить 3 изомера углеводороду состава С6Н14, назвать их.

С2. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии 80г оксида магния с раствором, содержащим 126г азотной кислоты.

Контрольно-измерительные материалы

контрольная работа

по органической химии (10 класс, непредельные этиленовые и диеновые).

                                           Спецификация.

Назначение работы: Назначение работы: проверка знаний курса органической химии, по теме углеводороды непредельные этиленовые и диеновые

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего

         и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

      В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

     Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 18  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

    Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2

    Часть С содержит 2задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

   Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
3. Характеризовать свойства и применение веществ.
4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  25до 27 баллов – оценка 5,

от  20 до 24 баллов – оценка 4,

от  12 до 18 баллов – оценка 3,

менее 11 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
3. Электрохимический ряд напряжений металлов.
4. Калькулятор.

Тема. Углеводороды Работа №2. Непредельные углеводороды (алкены, алкодиены) Вариант 1. Часть А.

Контрольно-измерительные материалы

контрольная работа

по органической химии (10 класс, непредельные углеводороды- алкины).

                                           Спецификация.

Назначение работы: Назначение работы: проверка знаний курса органической химии, по теме непредельные углеводороды -алкины 

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего

         и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

      В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

     Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 18  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

    Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2 ,В3

    Часть С содержит 2задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

   Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
3. Характеризовать свойства и применение веществ.
4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  22до 26 баллов – оценка 5,

от  16 до 21 баллов – оценка 4,

от  12 до 15 баллов – оценка 3,

менее 11 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
3. Электрохимический ряд напряжений металлов.
4. Калькулятор.

Тема. Углеводороды

Работа №3 Непредельные углеводороды (алкины)

ВАРИАНТ №1

ЧАСТЬ А

 А1 Чем отличается тройная связь от двойной и какая при этом соответственно форма молекулы?

А) наличием двух π – связей, форма молекул тетраэдрическая Б) наличием двух π – связей, форма молекул плоская В) наличием двух π – связей, форма молекул линейная Г) наличием трех π – связей форма молекул линейная

А2 Какой из углеводородов относится к тому же гомологическому ряду что и пентин – 1?

А) пропин  Б) пентан В) пропен Г) пропан

А3 Какое из перечисленных веществ не является изомером бутин – 1?

А) бутадиен – 1,3 Б) циклобутен В) циклобутан Г) бутин – 2

А4 В молекуле какого из перечисленных атомы углерода имеют sp -  гибридизацию?

А) этилен  Б) ацетилен  В) этан  Г) 2 – хлорбутадиен – 1,3

А5 Какие вещества являются структурными изомерами?

А)   и

                          CH3                                                      CH3                 CH3

        Б)            CH3      C          C       CH3                      C              C

                                                                                               CH3                 CH3

                                              CH3                                               и                      

            В)    и  СН2 = С = СН – СН3

Г)  СН3 – СН – СН = СН – СН3   и   СН = СН – СН - Br

                 Br                                     CH3                       СH3

А 6.Какой углеводород является межклассовым изомером для диенового углеводорода, молекулярная формула которого   Н2С = СН – СН = СН2?   А) бутан;  Б) изобутан;  В) бутен – 1;  Г) бутин – 2

А7 Чему равно число σ – связей в молекуле пропина: А) 6;  Б) 2;  В)  7;  Г) 8

А8 Выберите из приведенных ниже вариантов ответов правильное название органического соединения по заместительой номенклатуре

А) 5,5 – диметилгексин – 2 Б) 2,2 – диметилгексан В) 2,2 – диметилгептин – 5 Г) н – нонан

А9  Величина относительной молекулярной массы алкина равна 82. число атомов водорода в молекуле алкина соответствует:  А) 6; Б) 10; В) 16; Г) 12

А10   Укажите число изомерных алкинов состава С5Н8:  А) 2; Б) 3; В) 4; Г) 5

 А11 Полуреакцией Кучерова получают:

 А) из этанола бутадиен – 1,3 Б) из ацетилена винилацетилен В) из ацетилена ацетальдегид Г) из хлорэтана этан

А12. Укажите формулу вещества, которые преимущестенно получится при взаимодействии 1 моль пропина с 2 моль бромоводорода (протекание всех стадий подчиняется правилу Марковникова):

А)

Б)  В)   Г)

13. Какое утверждение является неправильным:

А) атомы углерода, образующие тройную связь, находятся в состоянии sp – гибридизации;

Б) ацетилен можно получить взаимодействием карбида алюминия с водой;

В) ацетилен используют для получения уксусной кислоты;

Г) способность замещать атом водорода на атом металла отличает алкины от алкенов

14. Реакции присоединения наиболее характерны для всех углеводородов группы:

А) алканы, алкены, алкины; Б) алкены, алкины, арены; В) алкены, алкадиены, алкины; Г) циклоалканы, алкены, арены.

  15.  Определите какая из схем соответствует получению ацетилена в промышленности?

А) 2СН4 → С2Н2 + 3Н2  Б) СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2   В) СН4 → С + 2Н2  Г) 2С + Н2 → С2Н2

ЧАСТЬ В

В1  Какие из указанных реагентов используют, чтобы отличить алкан от алкина

А) раствор КМnО4; б) конц. H2SO4; В) бромная вода; Г) конц. HNO3 Д) аммиачный раствор оксида серебра

В2   Какие из перечисленных реагентов и условий и в какой последовательности нужно использовать, чтобы осуществить следующие превращения   CH3COONa → CH4 → C2H2 → CHCl = CHCl

А) NaOH, tº; Б) HCl; В) ≈ 1000ºС; Г) Cl2; Д) Н2О

В3  Установите соответствие между понятием «изомеры» и приведенными парами веществ

А)

Б)

В)

Г)

Д)         

ЧАСТЬ С

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить слеующие превращения:                

                                                                      H2

СН4→этин→винилацетилен          Х1         СО2

                    Hg2+

           Х2

С2 При сжигании 0,1 моль углеводорода с открытой цепью атомов углерода получено 5,4 г воды и 8,96 л (н.у.) СО2.  

Тема. Углеводороды

Работа №3 Непредельные углеводороды (алкины)

ВАРИАНТ №2 ЧАСТЬ А

Ответы к 1 варианту «Алкины»

В – 1

Часть А

Часть В

В1 – А,В,Д                В2 –А,В,Г                В3 – Б,В

В4 – 2С2H2 + 5O2      4CO2 + 2H2O

 =    => X=125л (O2)                              Vвозд = 125/0,21 = 595,2л

Часть С

С-1. Осуществить превращения.

                                      H2

CH4        этин           винилацетилен         x1         CO2

              Hg2+

           x2

               t

1) 2CH4 = HC = CH + 3H2

                         t

2) HC = CH + HC = CH    кат     CH2 = CH – C = CH

                          кат

3) H2C = CH – C = CH + 3H2           С4H10

4) 2C4H10 + 13O2                 8CO2 + 10H2O

             Hg2+                                O

5) HC = CH          [CH2 = CH - OH]         CH3 – C

             H+                                H

C-2.  В результате сгорания 2 объемов газообразного алкина образовалось 8 объемов CO2 и 6 объемов паров воды. Определите формулу алкина.

Схема реакции.

Сx Hy + O2        CO2 + H2O

n(CxHy) : n(CO2) : n(H2O) = V(CxHy) : V(CO2) : V(H2O) = 2 : 8 : 6 = 1 : 4 : 3

CxHy + O2             4CO2 + 3H2O         =>         x=4;                        формула алкина C4H6

Ответ:  C4H6

C-3. При сжигании 0,1 моль углеводорода с открытой цепью атомов углерода получено 5,4 г воды и 8,96 л (н.у)CO2. Установите формулу углеводорода

n(CxHy) = 0,1 моль

n(CO2) =  = 0,4 моль

n(H2O) =  = 0,3 моль

n(CxHy) : n(CO2) : n(H2O) = 0,1 : 0,4 : 0,3 = 1 : 4 : 3

CxHy + O2 = 4CO2 + 3H2O    =>     x=4

Формула алкина С4H6

C-4. При полном гидрохлорировании алкина массой 16,02 его масса возросла на 29,2г. Установите формулу алкина.

CnH2n-2 + 2HCl            CnH2nCl2

m(HCl) = 29,2г                   n(HCl) = 29,2 / 36,5 = 0,8 моль

n(CnH2n-2) = 0,4 моль             M(CnH2n-2) = 16,02 / 0,4 = 40 г/моль

12n + 2n – 2 = 40        14n = 42        n=3

                C3H4

Ответ: С3H4

В – 2

Часть А.

Часть В.

В-1 – г,в,д,а                В-2 – б,г,а,г                В-3 – а,б,г

В-4 – б          10 кг                                                            2,24

         CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

n(C2H2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль        n(CaC2) = 0,1 кмоль

m = 0,1 × 64 = 6,4 кг                         W =  = 0,64 или 64%

Часть С.

С-1. Осуществить превращение:

    Сl2свет   KOH             Cl2        KOH

С2H6        x1   спирт        x2        x3   спирт        C2H2        винилхлорид

1) C2H6 + Cl2   свет    C2H5Cl + HCl

2) C2H5Cl + KOH                 C2H4 + KCl + H2O

               спирт

3) С2H4 + Cl2             C2H4CL2

4) C2H4Cl2 + 2KOH         C2H2 + 2KCl + 2H2O

                        спирт

5) CH = CH + HCl          CH2 = CH – Cl

C-2. Определите структурную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, относительная плотность паров по воздуху составляет 1,862.

1) W(H) = 1 – 0,889 = 0,111        Формула углеводорода CxHy

2) x : y =  :  = 0,074 : 0,111 = 1 : 1,5 = 2 : 3

Простейшая формула C2H3                        Mr(C2H3) = 27

M(CxHy) = 1,862 × 29 г/моль = 54 г/моль        Mr(CxHy) = 54

 = 54 / 27 = 2                  => истинная формула C4H9 – бутин

C аммиачным раствором оксид серебра реагирует только алкины с концевой тройной связью  

=>CH = C – CH2 – CH3 

C-3. При сжигании алкина количеством вещества 0,3 моль выделилось 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.

n(CxHy) = 0,3 моль                        n(H2O) = 16,2 / 18 = 0,9 моль

n(CO2) = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль

n(CxHy) : n(CO2) : n(H2O) = 0,3 : 1,2 : 0,9 = 1 : 4 : 3

CxHy + O2        4CO2 + 3H2O

C4H6                

Ответ: C4H6

C-4. В результате сгорания 1 объема газообразного алкина образовалось 2 объема СО2 и 1 объем паров Н2О. Определите формулу алкина.

СxHy + O2        CO2 + H2O

n(CxHy) : n(CO2) : n(H2O) = V(CxHy) : V(CO2) : V(H2O) = 1 : 2 : 1

Расставим коэффициенты

СxHy + 2,5O2            2CO2 + H2O

Из уравнения следует, что x=2.     => формула алкина – С2H2

Ответ: C2H2

Текущий контроль  по органической химии  « Ароматические углеводороды»

(тестовая работа в 2-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

контрольная работа  по органической химии (10 класс, тематическая» ароматические углеводороды» ).

                                           Спецификация.

Назначение работы: проверка знаний курса органической химии, по теме Ароматические углеводороды

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего   и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

      В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

     Часть А включает 20 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 20 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

    Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 4

    Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

  Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
3. Характеризовать свойства и применение веществ.
4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –2 баллами. Задание части С в 3 балла

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  29 до 34 баллов – оценка 5,

от  21 до 28 баллов – оценка 4,

от  16 до 20 баллов – оценка 3,

менее 15 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

Калькулятор.

Углеводороды. Ароматические углеводороды (арены). Вариант 1.

А-1. В молекуле бензола атомы углерода связаны:

а) тремя простыми и тремя двойными связями б) шестью б-связями  

в) шестью б-связями и шестью п-связями г) шестью б-связями и одной системой из шести п-электронов

А-2. Молекула бензола состоит:

а) из четырех атомов углерода б) из пяти атомов углерода в) из шести атомов углерода г) из семи атомов углерода

А-3. Молекула бензола представляет собой:

а) неразветвлённую углеродную цепь б) разветвлённую углеродную цепь в) разветвлённую углеродную цепь с двойной связью г) циклическую молекулу с чередованием двойных и одинарных связей

А-4. Представителем гомологического ряда бензола является: а) толуол     б) фенол   в) стирол   г) метанол

А-5. Бензол добывают из: а) природного газа   б) попутного нефтяного газа  в) нефти   г) кокса

А-6. Укажите значение молярной массы гомолога бензола( г/моль), в молекуле которого содержится 7 атомов углерода. а) 98   б) 96   в) 100   г) 92

А-7. Сколько существует изомерных диметилбензолов? а) 4     б) 3       в) 2      г) 1

А-8. Гомологом бензола является: а) гексадиен-1,3      б) О-ксилол в) винилбензол    г) циклогексан

А-9. Вещество, структурная формула которого                            СН=СН2, нельзя назвать:

а) винилбензол    б) бензилэтил в) стирол   г) фенилэтилен

А-10. В промышленности бензол получают синтетическим путем из:

а) ацетилена   б) этана   в) уксусной кислоты   г) жиров

А-11. Назовите вещество Х в схеме превращений  3х → С6Н6: а) ацетилен   б) бензол   в) гексан   г) циклогексан

А-12. В какой из перечисленных реакций образуется бромбензол?

                       hƳ                       катализ.                             hƳ                         hƳ

а) С6Н6 + Br2  →        б) C6H6 + Br2 →         в) С6Н12 + Br2      →      г) C7H8 + Br2→

А-13. Бензол, как и предельные углеводороды,  вступает в реакции:

а) полимеризации   б) галогенирования в) окисления раствором перманганата калия   г) дегидрирования

А-14. Какое из перечисленных веществ не обесцвечивает бромную воду?

а) бензол б) пропин в) бутадиен-1,3   г) этилен

А-15. Назовите продукт Х в схеме превращений С6Н6 + 3Cl 2   →  x:

а) хлорбензол   б) дихлорбензол   в) трихлорбензол  г) гексахлоран

А-16. Напишите реакцию полного сгорания бензола в кислороде. Коэффициент перед молекулой бензола равен:  а) 2    б) 3    в) 12      г) 6

А-17. Как непредельный углеводород бензол нельзя определить с помощью:

а) реакции с раствором перманганата калия б) реакции с бромной водой

в) реакции гидрирования         г) реакции с хлорной водой

А-18. Реакцию получения бензола в промышленности можно назвать реакцией:

а) тримеризации   б) тетрамеризации   в) пентамеризации  г) гексамеризации

А-19. С какими из предложенных веществ бензол не будет взаимодействовать:

а) с бромом    б) с кислородом    в) с водородом г) с металлическим магнием

А-20.  При каких условиях из бензола образуется хлорбензол:

а) действием HCl   б) действием Cl2 при освещении ультрафиолетовым светом

в) при обработке хлором в присутствии FeCl3  г) действием NaCl

В-1. С какими веществами при определённых условиях реагирует бензол?  а) азотная кислота   б) хлорводород   в) хлор   г) водород

В-2. Толуол отличается от бензола: а) числом электронов в п-системе б) химической активностью в реакциях замещения в бензольном кольце         в) числом сигма-связей в молекуле г) большой стойкостью к действию окислителей

В-3. Бензол можно получить:  а) тримеризацией ацетилена    б) дегидрированием циклогексана

в) тримеризацией этилена   г) крекингом метана

В-4. Сколько литров кислорода потребуется для полного сгорания 7,8г бензола:

а) 33,6л   б) 22,4л   в) 16,8л     г) 44,8л

С1 С2Н2Х1→ C6H5С2Н5X2X3X4

C-2. При сгорании 3,9г органического вещества, плотность паров которого по водороду 39, получено 13,2г СО2 и 2,7г воды. Назовите вещество.

Углеводороды. Ароматические углеводороды( арены).  Вариант 2.

А-1. Электронные облака атомов углерода в бензольном кольце:

а) SP – гибридизованы б) SP2 – гибридизованы в) SP3 – гибридизованы г) H0гибридизованы

А-2. Молекула бензола состоит:

а) из двух атомов углерода и двух атомов водорода б) из четырёх атомов углерода и четырёх атомов водорода

в) из шести атомов углерода и шести атомов водорода г) из двух атомов углерода, двух атомов водорода и двух атомов кислорода.

А-3. Молекула бензола представляет собой: а) правильный треугольник     б) правильный четырёхугольник в) правильный пятиугольник    г) правильный шестиугольник

А-4. Толуол является представителем гомологического ряда: а) фенола   б) бензола   в) метанола   г) стирола

А-5. Гомологами являются:

а) этан и этилбензол   б) бензол и толуол   в) циклогексан и толуол г) метилбензол и метанон

А-6. Сколько сущесдвует изомерных триметилбензолов? а) 4; б) 3; в) 2; г) 1.

А-7. Какое из перечисленных веществ может принадлежать к классу ароматических углеводородов?  

а) С7Н8   б) С7Н14    в) С7Н12    г) С7Н16

А-8. Источником бензола служит: а) природный газ   б) полутный нефтяной газ   в) нефть   г) кокс

А-9. Определите, какай из гомологов бензола имеет название    1,4-диметил-2-этилбензон:

а)     СН3                    б)   СН3                 в)   СН3             г) С2Н5

                      СН3                          С2Н5                                             СН3

 СН3

        С2Н5                         СН3                    С2Н5                    СН3

 А-10. Реакция получения бензола в промышленности относится к реакциям:

а) соединения   б) разложения   в) окисления    г) полимеризации

А-11. Назовите вещество х в схеме превращений 3С2Н2  → х: а) ацетилен   б) бензол   в) гексан   г) циклогексан

А-12. Бензол, как и предельные углеводороды, вступает в реакции: а) гидрирования   б) изомеризации    в) замещения водорода на галоген г) присоединения галогена

А-13. Как можно отличить толуол от бензола? а) по цвету пламени б) по растворимости в воде в) по действию бромной воды г) по действию раствора перманганата калия

А-14. Для бензола характерны реакции: а) присоединения   б) разложения   в) окисления   г) изомеризации

А-15. С какими из предложенных веществ бензол не будет взаимодействовать:

а) с водородом   б) с кислородом   в) с металлическим железом г) с газообразным хлором

А-16. Напишите реакцию полного сгорания бензола в кислороде. Коэффициент перед молекулой кислорода равен: а) 2; б) 15; в) 12; г) 6.

А-17. Назовите продукт х в схеме превращений   С6Н6 + 3Н2   →  х:  

а) гексин   б) гексан   в) гексен   г) циклогексан

А-18. Взрывчатое вещество тротил образуется в результате:

а) нитрования бензола   б) нитрования метилбензола в) нитрования этилбензола    г) нитрования изопропилбензола

А-19. И раствор перманганата калия, и бромная вода взаимодействуют с:

а) винилбензолом   б) толуолом   в) бензолом   г) этилбензолом

А-20. При каких условиях из бензола образуется нитробензол?

а) при действии KNO3  б) при действии KNO2 в) при действии НNO2   г) при действии НNO3/Н2SO4

В-1. Охарактеризуйте вещество строения:         Н3С                  СН3         

а) гомолог бензола   б) изомер этилбензола   в) называется пара-ксинол   г) в молекуле 18 связей г типа

В-2. Укажите справедливые заключения относительно химических связей бензола:

а) возможны как реакции замещения, так и присоединения б) легко вступают в реакции присоединения

в) с хлором реагирует только по типу реакции замещения г) с нитрующей смесью реагирует с меньшей скоростью, чем толуол.

В-3. Отметьте название веществ, с которыми при определённых условиях реагирует толуол:   а) кислород   б) азотная кислота   в) бром г) подкисленный водный раствор перманганата калия

В-4. Сколько литров кислорода потребуется для полного сгорания 6х1022 молекул бензола: а) 16,8л;   б) 16,9л;   в) 17,0л ;   г) 17,1л.

С-1. Осуществить превращения: C2H2→X1→X2→C6H5CH3→NO2–C6H4–CH3 X3

С-2 При сгорании углеводорода образуется углекислый газ и вода в объёмном отношении 2:1, плотность паров вещества по водороду 39. Установите формулу углеводорода.

C-2.При сжигании 3,9г. органического вещества,  плотность  паров которого по водороду 39, получено 13,2г. СО2 и 2,7г. Воды. Назовите вещество.

Мr (C x н.у.) = 39 · 2 = 78   M (C x н.у) = 78 г/моль.  n (C x н.у.) 3,9 / 78 = 0,05 моль.  n (CO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль.

n (H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль   n (C x н.у.) / n (CO2) / n (H2O) = 0,05 / 0,3 / 0,15 = 1 / 6 / 3

C x н.у. + О2 = 6СО2  + 3Н2О       2С x н.у. + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О

Ответы Часть А   2.Вариант

C.4. При сгорании углеводорода образуется углекислый газ и вода в объёмном отношении 2:1, плотность паров вещества по водороду 39. Установите формулу углеводорода. CxHy + O2           XCO2 + (Y/2)H2O  Отношение объемов газов пропорциональ Отношению коэфициентов.  V(СO2) / (H2O) = X / (Y/2) = 2 / 1 =>

X / Y = 1 / 1          CH                        M(CН) = 13 г/моль

Мх(ХНY) = 39 * 2 = 78      M(CxHy) = 78 г/моль   78 /13 = 6     =>   Исходная формула С6Н6   

Текущий контроль углеводы « Крахмал и целлюлоза» работа по органической химии

(тестовая работа в 4-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

Спецификация.

Назначение работы: остаточные знания курса органической химии, подготовка школьников по теме «Крахмал и целлюлоза» в 10 классе по химии.

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего

         и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

      В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

     Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе 1-4  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

        Часть С содержит 1задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.

Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.

Характеризовать свойства и применение веществ.

Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.

Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  8-9  баллов – оценка 5,

от  5-7 баллов – оценка 4,

от  4 баллов – оценка 3,

менее 3  баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

Калькулятор.

                       Текущий контроль углеводы « Крахмал и целлюлоза» работа по органической химии

(тестовая работа в 4-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

Спецификация.

Назначение работы: остаточные знания курса органической химии, подготовка школьников по теме «Крахмал и целлюлоза» в 10 классе по химии.

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего

         и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

      В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

     Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе 1-4  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

        Часть С содержит 1задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.

Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.

Характеризовать свойства и применение веществ.

Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.

Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  8-9  баллов – оценка 5,

от  5-7 баллов – оценка 4,

от  4 баллов – оценка 3,

менее 3  баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

Калькулятор.

Тематическая  работа по органической химии ПО  ТЕМЕ «»Глюкоза»   (тестовая работа в 2-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

                                           Спецификация.

Назначение работы: проверка знаний курса органической химии, по теме ГЛЮКОЗА

 Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего   и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

 В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 18 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1-А20  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 3 задания повышенной сложности с кратким свободным ответом.Их обозначение в работе В 1,- В 3

    Часть С содержит 3 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые виды деятельности:

6. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
7. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
8. Характеризовать свойства и применение веществ.
9. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
10. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания. Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В -2 баллами. Задание части С – по 3 б

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  25 до 30 баллов – оценка 5,

от  19 до 24 баллов – оценка 4,

от  13 до 18 баллов – оценка 3,

менее 12 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

5. Калькулятор.

Углеводы       В-I

Часть А

А-1. Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов?

      а) глюкоза С6 Н12 О6        б) мальтоза С12 Н22 О11 в) метаналь С Н2 О   г) целлюлоза (С6 Н10 О5)11

А-2.  К пентозам относятся:

    а) глюкоза и фруктоза   б) сахароза и мальтоза  в) крахмал и целлюлоза   г) рибоза и дезоксирибоза

А-3. К дисахаридам относятся:  а) рибоза и дезоксирибоза        б) глюкоза, фруктоза и галактоза

     в) сахароза, мальтоза и лактоза  г) крахмал, гликоген и целлюлоза

А-4. Какое вещество из перечисленных веществ не подергается гидролизу?

 а) сахароза   б) глюкоза   в) крахмал   г) целлюлоза

А-5. Какое из перечисленных соединений гидролизуется в кислой среде?

    а) глюкоза   б) рибоза  в) крахмал  г) фруктоза

А-6. Реакция с каким веществом может использоваться для доказательства того, что глюкоза - многоатомный спирт?  а) гидроксид меди при комнатной температуре; б) аммиачный раствор оксида серебра (I) при нагревании; в) уксусная кислота       г) водород

А-7. Нециклическая форма глюкозы не может вступить в реакцию:

     а) этерификации    б) гидрирования  в) гидролиза    г) окисления

А-8. Какое вещество образуется при восстановлении альдегидной группы глюкозы?

    а) пятиатомный спирт   б) альдегидокислота в) шестиатомный спирт   г) кетоноспирт

А-9. Каким одним реактивом можно различить разные пробирки, содержащие растворы глицерина, ацетальдегида, глюкозы и уксусной кислоты?

    а) карбонат натрия   б) аммиачный раствор оксида серебра (I)  в) гидроксид меди (II)   г) лакмус

А-10. По какой схеме был осуществлен первый искусственный синтез углеводов?

   а) 6СО2 + 6Н2О        С6 Н12 О6 + 6О2        в) ( С6 Н10 О5 )4 + 4Н2О               4С6 Н12 О6

               О

                 ││        

    б)6Н - С - Н               С6 Н12 О6      г)  С12 Н22 О11 + 6Н2О                 С6 Н12 О6

   А-11. Конечным продуктом гидролиза целлюлозы является:

   а) фруктоза   б) α – глюкоза   в) β – глюкоза    г) мальтоза

А-12. Укажите число гидроксильных групп в элементарном звене целлюлозы и крахмала.

а) пять  б) четыре  в) три  г) две.

А-13 Виноградный сахар – это: а) фруктоза  б) мальтоза   в) глюкоза  г)  сахароза.

А-14. Какая группа углеводов входит  в состав РНК и ДНК?

  а) пентозы  б) дисахариды в) полисахариды  г) гексозы.

А-15. Как называется следующая реакция  C6H12O6            2CH3 – CH(OH) - COOH

  а) спиртовое брожение  б) окисление в) восстановление  г) молочнокислое брожение.

А-16. Укажите, какое из веществ при нагревании со свежеприготовленным Cu(OH)2 образует осадок красного цвета.   а) глицерин  б) глюкоза в) сахароза  г) уксусная кислота.

А-17. Какой углевод в организме человека играет центральную роль в энергетическом обмене?

  а) фруктоза  б) сахароза  в) крахмал  г) глюкоза.

А-18. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ.

 а) глюкозы и формальдегида  б) глюкозы и глицерина  в) сахарозы и глицерина  г) сахарозы и формальдегида.

А-19 Альдегидоспиртом называется : а) фруктоза  б) глюкоза  в) сахароза  г) крахмал.

А-20 Элементарным звеном полимерной молекулы крахмала является остаток…

 а) α – глюкозы  б) β – глюкозы  в) фруктозы  г) сахарозы.

В-1 Глюкоза может образоваться в результате реакций: а) гидролиза крахмала  б) гидролиза клетчатки  в) фотосинтеза из воды и углекислого газа г) гидролиза гликогена.

В-2 Нециклическая форма глюкозы может вступать в реакции… а) этерификации  б) гидролиза в) гидрирования  г) окисления.

   В-3 Укажите соответствие между уравнениями реакций и названиями свойств глюкозы.

 1) разложения          а) C6H12O6                   2CH3 – CH(OH) – COOH                                      

 2) этерификации     б) C6H12O6                   6CO2 + 6H2O                      O

 3) брожения             в) C6H12O6 + 5CH3COOH               CH2(OCOCH3) – (CHOCOCH3)4   – C              + 5H2O

 4) гидрирования        г) C6H12O6 + H2                CH2OH(CHOH)4 – CH2O                                            H