контрольно-измерительный материал по химии 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Диагностическая  контрольная работа по теме « Периодический закон периодическая система химических элементов» в 9 классе (тестовая работа в 4-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

Спецификация.

Назначение работы: знания темы « Периодический закон периодическая система химических элементов» , подготовка школьников к итоговой аттестации в 9 классе по химии.

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего  и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

 Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 8классе. Их обозначение в работе А 1- А14 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2задания  повышенной сложности с кратким или свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2

   Распределение заданий работы по частям:

  Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: Теоретические основы химии. Периодический закон. Строение атома. Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса неорганической химии  за 8 класс , какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

Проверяемые вопросы:

1. Атомы и молекулы.
2. Протоны, нейтроны, электроны.
3. изотопы, массовое число атома
4. Энергетический уровень, завершенный и незавершенный слой
5. Физический смысл порядкового номера
6. Электронная формула
7. Атомные орбитали

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –3 баллами. З

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  19 до 20 баллов – оценка 5,  от  17 до 18 баллов – оценка 4,

от  8 до 16 баллов – оценка 3,  менее 8 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

 химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант № 1

 А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

  1) 4 и +16         2) 6 и +32           3) 6 и +16             4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

  1) фосфора         2) селена            3) германия         4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера

   высшая степень окисления

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

    1) Si-P-N            2) S-P-As             3) Na-K-Rb            4) Si-Ca-K

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) увеличение радиуса атомов          

   2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) уменьшение электроотрицательности

   4) уменьшение числа валентных электронов

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

   1) S-Se          2) Se-Br           3) Br-I             4) I-Te

А7. Наибольший радиус у атома

   1) брома             2) цинка             3) кальция               4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

   1) Si              2) Р            3) S             4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

   1) IV А группы        2) IIА группы        3) IV периода        4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

   1) количество электронов на внешнем уровне атома      3) заряд ядра атома

   2) количество всех электронов в атоме                             4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

   1) 1          2) 2          3) 3           4) 4

А12. Оцените правильность суждений

   А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) КОН           2) NaOH             3) RbOH           4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

    1) Br2O7           2) SeO3            3) As2O5            4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

   1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

   2) ослабевают неметаллические свойства

   3) увеличивается высшая степень окисления

   4) увеличивается радиус атомов

   5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 2

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

   1) Са 2+              2) Al 3+             3)Na +             4) F ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1) фосфора         2) селена            3) германия            4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера    радиус атома

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны  увеличивается в ряду

    1) Si-P-S            2) S-P-Cl             3) Na-K-Rb            4) Ca-K-Na

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) увеличение радиуса атомов          

   2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) увеличение электроотрицательности

   4) уменьшение числа валентных электронов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

   1) Mg-Ca-Ba          2) Na-Mg-Al           3) K-Ca-Fe            4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

   1) серы             2) кремния             3) кальция               4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

   А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) фосфора           2) кальция             3) магния           4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

   1) А1            2) Мg            3) Na           4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

   1) ослабевают           2) усиливаются          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

    1) усиливаются          2) ослабевают          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

  1) ослабевает           2) усиливается          3) не изменяется           4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

   1) бериллий        2) титан          3) германий        4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны  

   1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

   2) одинаковое число валентных электронов

   3) одинаковое число электронных уровней у атомов

   4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

   5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Вариант № 3

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

  1) 2         2) 3         3) 4             4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

   1) количеством электронов на внешнем уровне атома   3) зарядом ядра атома

   2) количеством нейтронов в ядре                                      4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

   1) Са и К             2) Nа и К        3) В и С         4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?  

   1) N, C, B        2) N, P, As        3) Na, Mg, K         4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

   1) Si              2) Р            3) S             4) С1

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

    1) ЭО2           2) Э2О3           3) ЭО3             4) Э2О5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

   1) увеличивается число валентных электронов в атомах

   2) уменьшается число валентных электронов в атомах

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

    1) Si-P-N            2) S-P-As             3) Na-K-Rb            4) Si-Ca-K

А9. Оцените правильность суждений

  А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

  Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

   1) увеличивается    2) не изменяется    3) уменьшается    4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

   1) Br- Se- K      2) Mg- Al- Si       3) N- Li- C         4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

   1) S-Se          2) Se-Br           3) Br-I             4) I-Te

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) КОН           2) NaOH             3) RbOH           4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

    1) Br2O7           2) SeO3            3) As2O5            4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

   1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

   2) ослабевают неметаллические свойства

   3) увеличивается высшая степень окисления

   4) увеличивается радиус атомов

   5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 4

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

   1) Мg 2+              2) Al 3+             3)Na +             4) С1 ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы  серы и

1) фосфора         2) селена            3) германия            4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера    радиус атома

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны  увеличивается в ряду

    1) Si-P-S            2) S-P-Cl             3) Na-K-Rb            4) Ca-K-Na

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) уменьшение числа валентных электронов

   2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) увеличение электроотрицательности

   4) увеличение радиуса атомов          

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

   1) Mg-Ca-Ba          2) Na-Mg-Al           3) K-Ca-Fe            4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

   1) серы             2) кремния             3) кальция               4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

   А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) фосфора           2) кальция             3) магния           4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

   1) А1            2) Мg            3) Na           4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

   1) ослабевают           2) усиливаются          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

    1) усиливаются          2) ослабевают          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

  1) ослабевает           2) усиливается          3) не изменяется           4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

   1) бериллий        2) титан          3) германий        4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны  

   1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

   2) одинаковое число валентных электронов

   3) одинаковое число электронных уровней у атомов

   4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

   5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Ответы:

 Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.

3.  Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  Химия: Учебник для 9 класса  общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия        

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  тематический

Тема: Металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Металлы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий:  7 заданий базового уровня, 2 -  повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 Таблица 1

На выполнение 9 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической  контрольной работы по теме Металлы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический 

Тема: Металлы

1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе  

2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему «Металлы».

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СrCrCl3Сr(OH)3Сr2O3СrСrCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 24 г технического магния, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 20 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Ответы и решения

 Часть А                                                                                                                          Часть В

Часть С.

для проведения текущей контрольной  работы  

Предмет: химия        

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  текущая

Тема:  Щелочные металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Щелочные металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Щелочные металлы» учебного предмета химия,

 Контрольная работа состоит из 15 заданий: 12 заданий базового уровня, 2 -  повышенного. и 1 задание сложного уровня

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

На выполнение 15 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1  

Кодификатор к контрольной работе «Щелочные металлы»

Тест 9 класс

Щелочные металлы.  Вариант 1

А 1. Щелочные металлы – это:

а) р-элементы     б) f-элементы     в) s-элементы

А 2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

а) увеличивается    б) уменьшается    в) не изменяется

А 3. При сгорании лития пламя окрашивается в:

а) красный цвет    б) желтый цвет      в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид калия обладает свойствами:

а) основными      б) кислотными         в) амфотерными

А 5. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют: а) 1 электрон    б) 2 электрона    в) 3 электрона      

А 6. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:

а) окислителями     б) восстановителями

А 7. Натрий получают способом:

а) пирометаллургическим   б) гидрометаллургическим    в) электролизом

А 8. При взаимодействии натрия с кислородом образуется:

а) оксид натрия         б)гидроксид натрия           в) пероксид натрия

А 9. Пищевая сода имеет формулу: а) Na2SO4   б)Na2CO3  в) NaHCO3     г) NaCl

А 10. Щёлочи:

а) растворимые основания                        б) при нагревании разлагаются

в) окрашивают лакмус в синий цвет        г) жидкости

А 11. Гидроксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) CO2 ,  KNO3                            б) Al(OH)3,    CuCl2

в) Cu(NO3)2 , K2SO4                    г) CaO,  H2SO4

А 12. В уравнении реакции натрия с водой  коэффициент перед формулой водорода: а) 1                  б) 2               в) 3               г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а)  LiOH               б)  KOH                  в)  NaOH                        г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между:

а) гидроксидом  калия  и нитратом цинка             б) оксидом натрия и  гидроксидом бария

в) карбонатом натрия и соляной кислотой             г) хлоридом натрия  и нитратом серебра

С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г  20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II).

Тест 9 класс

Щелочные металлы. Вариант 2

А 1. На внешнем энергетическом уровне щелочные металлы содержат

а) 1 электрон     б) 2 электрона    в) 3 электрона

А 2. В ряду от лития к францию восстановительные свойства:

а) увеличивается    б) уменьшается    в) не изменяется

А 3. При сгорании натрия пламя окрашивается в:

а) красный цвет    б) желтый цвет      в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид натрия обладает свойствами:

а) основными      б) кислотными         в) амфотерными

А 5. Вид химической связи в молекуле хлорида  натрия:

а) ковалентная полярная                   б) ковалентная неполярная

в) ионная                                             г) металлическая

А 6. Верны ли суждения: 1) Соли щелочных металлов твердые кристаллические вещества ионного строения. 2) Гидроксиды щелочных металлов – твердые белые вещества, очень гигроскопичны.

а) верны оба суждения       б) верно только 1                в) верно только 2

А 7. Калий получают способом:

а) пирометаллургическим   б) гидрометаллургическим    в) электролизом

А 8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

а) оксид калия         б)гидроксид калия           в) пероксид калия

А 9. Кислая соль имеет формулу:

а) Na2SO4           б)Na2CO3              в) NaHCO3              г) NaCl

А 10. Для щелочей  не характерны  реакции:

а) с кислотами                                           б) с основными оксидами

в) с амфотерными гидроксидами             г) с кислотными оксидами

А 11. Оксид  натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) CO2 ,  KNO3                            б) Al(OH)3,    CuCl2

в) Cu(NO3)2 , K2SO4                    г) CO2,  H2SO4

А 12. В уравнении реакции калия с водой  коэффициент перед формулой водорода:

а) 1                  б) 2               в) 3               г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а)  LiOH               б)  KOH                  в)  NaOH                        г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между:

а) гидроксидом  натрия  и нитратом алюминия  б) оксидом калия  и  гидроксидом кальция в) карбонатом калия и серной  кислотой                     г) оксидом калия и водой

С 1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который может быть получен при  растворении 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей.

                                    Для  проведения текущей контрольной  работы  

Предмет: химия        

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  текущая

Тема:  Щелочноземельные  металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Щелочноземельные  металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Щелочноземельные металлы» учебного предмета химия,

 Контрольная работа состоит из 20 заданий: 14 заданий базового уровня, 4 -  повышенного. и 2 задание сложного уровня

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

На выполнение 15 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1  

Кодификатор к контрольной работе Щелочноземельные  металлы

 Тест  «Щелочноземельные металлы »  9 класс  1 вариант                                                        

1.  Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне:

      А) 1 электрон     Б) 2 электрона      В) 3 электрона     Г) 4 электрона

2. С какими из следующих веществ  реагирует кальций?    А) NaОН    Б) S         В) Н2        Г) NaCl

3.  Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность:

   А) отдавать 2 электрона  Б) отдавать 1 электрон   В) принимать 1 электрон    Г) принимать 2 электрона

4. Щелочноземельные металлы в сравнении со  щелочными:

      А) менее активны          Б) более активны   В) одинаковые по активности     Г) вообще неактивны

5.   Щелочноземельные  металлы в химических реакциях являются:

      А) изоляторами        Б) восстановителями   В) окислителями      Г) не изменяют степень окисления

6. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя:

      А) гидроксиды          Б) гидраты             В) гидриды           Г) гидрокарбонаты

7. Металлические свойства в главной подгруппе II группы:  А) увеличиваются     Б) уменьшаются     В) не изменяются      Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

8. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде: 

А) оксидов    Б) гидроксидов    В) в самородном виде     Г) солей

9. Соли кальция окрашивают пламя в:

 А) синий цвет   Б) желтый цвет  В) кирпично- красный цвет    Г) фиолетовый цвет

10. Гидроксид кальция  реагирует с: ( выберите все правильные ответы)  А) H2O  Б) P2O5  В) H2SO4   Г) CO2

11. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:

    А) серебристо-белые  Б)  тяжелые  В)  легкие  Г) с высокими температурами   плавления

12. Степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях:  А) +1   Б) +2      В) +3     Г) +4

13. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

     А) магния          Б) бария           В) стронция          Г) кальция

 14. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:

      А) число валентных электронов                        Б) сильные восстановительные свойства  

      В) число энергетических уровней в атоме       Г) химическая активность

В1. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:

      А) CaCO3•MgCO3                           1.ГИПС

      Б) Ca(OH)2                                                       2.ДОЛОМИТ

      В) CaSO4·2H2O                             3.МАГНЕЗИТ

      Г) MgCO3                                      4.ИЗВЕСТНЯК

      Д) CaO                                            5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

       Е)  CaCO3                                       6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

В2.Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:А) кипячении         Б) добавлении хлорида бария       В) добавлении  соляной кислоты  Г) добавлении хлорида натрия

В3.Общая жёсткость воды обусловлена:

     А) наличием ионов магния       Б) наличием ионов кальция     В) наличием ионов кальция и магния

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Тест  «Щелочноземельные металлы »  9 класс  Вариант 2                                                        

1. Атом  кальция   имеет на внешнем уровне: А)1электрон Б) 2 электрона  В) 3электрона Г) 4 электрона

2. С какими из следующих веществ  реагирует барий? А) NaОН  Б)  SО2   В) Н2   Г) NaCl

3.  Атом бария  имеет возможность:  А) отдавать 2 электрона          Б) отдавать 1 электрон

В) принимать 1 электрон                     Г) принимать 2 электрона

4. барий в сравнении с  цезием:  А) менее активен            Б) более активен

      В) одинаковые по активности               Г) вообще неактивен

5.   барий в химических реакциях являются:

      А) изоляторами        Б) восстановителями В) окислителями      Г) не изменяют степень окисления

6. барий  соединяется с водой, образуя:  А) гидроксиды     Б) гидраты    В) гидрид    Г) гидрокарбонаты

7. Металлические свойства в главной подгруппе II группы: А) увеличиваются     Б) уменьшаются     В) не изменяются      Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

8. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде:

         А) оксидов                Б) гидроксидов         В) в самородном виде     Г) солей

9. Соли кальция окрашивают пламя в:

       А) синий цвет   Б) желтый цвет  В) кирпично- красный цвет    Г) фиолетовый цвет

10. Гидроксид бария  реагирует с: ( выберите все правильные ответы)

       А) H2O                   Б) P2O5                  В) H2SO4                   Г) CO2

11. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:

    А) серебристо-белые  Б)  тяжелые  В)  легкие  Г) с высокими температурами   плавления

12. Степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях:  А) +1   Б) +2   В) +3   Г) +4

13. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у: А) магния  Б) стронция В)  бария   Г) кальция

 14. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:

      А) число валентных электронов                        Б) сильные восстановительные свойства  

      В) число энергетических уровней в атоме       Г) химическая активность

В1. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:

      А) CaCO3•MgCO3                           1.ГИПС

      Б) Ca(OH)2                                                       2.ДОЛОМИТ

      В) CaSO4·2H2O                             3.МАГНЕЗИТ

      Г)    CaO                                      4.ИЗВЕСТНЯК

      Д) MgCO3                                   5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

       Е)  CaCO3                             6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

В2 Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при: А) кипячении         Б) добавлении хлорида бария       В) добавлении  соляной кислоты  Г) добавлении хлорида натрия

В3.Общая жёсткость воды обусловлена:

     А) наличием ионов магния       Б) наличием ионов кальция     В) наличием ионов кальция и магния

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СrCrCl3Сr(OH)3Сr2O3СrСrCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 24 г технического магния, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 20 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

для проведения текущей контрольной  работы  

Предмет: химия        

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  текущая

Тема:  Металлы третей группы основной подгруппы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Металлы третей группы основной подгруппы»  по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы третей группы основной подгруппы»  учебного предмета химия,

 Контрольная работа состоит из 15 заданий: 12 заданий базового уровня, 2 -  повышенного. и 1 задание сложного уровня

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

На выполнение 15 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1  

Кодификатор к контрольной работе «Щелочные металлы»

Тест по теме  « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Вариант 1

1.  Распределение электронов по уровням элемента главной подгруппы III группы

   1)  2; 8; 1            2) 1s2 2s22p1                       3) 2; 5                                 4) 1s 22s1

2.  В ряду В — А1 — Ga — In радиус атома наименьший у  

1) бора    2) алюминия   3) галлия           4) индия

3. Реакция взаимодействия алюминия с углеродом

   1.проходит при комнатной температуре                        2. не идет реакция

   3. необходимо первоначальное нагревание необходимо 4.нагревание в течение всей реакции

4. Сплав на основе алюминия называется     1) бронза        2) латунь  3) мельхиор     4) дуралюмин

5. Неправильно записана реакция

1. 2А1 + 3H2S04(paз6.) = A12(S04)3 + ЗН2              2. 2А1 + 6НС1 = 2А1С13 +ЗН2

3. 2А1+ 6HN03 = 2A1(N03)3 + ЗН2                     4.    2А1 + 2NaOH + 2Н20 = 2NaA102 + ЗН2 

6. Природное соединение алюминия, используемое для изготовления гончарной посуды, называется 1) алюмосиликаты   2) боксит               3)корунд                           4) глина

 7.   Амфотерный гидроксид — это

   1) Ва(ОН)2                  2)А1(ОН)3             3) Са(ОН)2                           4) LiOH

В1 Укажите общее  в строении атомов B и Al

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 3 электрона на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев

   В2.Сопоставьте:

Исходные в-ва          Продукты реакции

1) 2AlCI3 -                 А) 2Al2O3

2) 3CI2 + 2Al -           Б) 2AlCl3

3) 2Al + 6HCI   -       В) 2AlCl3 + 3H2O

4) 4Al + 3O2 -            Г) 2Al + 3CI2

5) Al2O3 + 6HCI -      Д) 2AlCI3 + 3H2

  В3  Сопоставьте:

Соединения

Алюминия                    Названия

1) AlCI3                А) гидроксид алюминия        

2) Al2O3                 Б) оксид алюминия

3) Al2S3                  В) хлорид алюминия

4) Na3AlO3                    Г) хлорид алюминия

5) AI(OH)3            Д) алюминат натрия

Часть С.

1.Осуществите превращения:Al→Al2 (SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al

                                                                     ↓

                                                                   Al(NO3)3

2.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Тест по теме  « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Вариант 2

1. Элемент главной подгруппы III группы имеет следующую электронную структуру атома

     1) 2; 8; 3        2) 1s22s22p3                               3) 2; 5                              4) ls2s1

2. Характерная степень окисления алюминия  1)+1           2) +2            3) +3                              4) +4
3. Реакция взаимодействия алюминия с серой

1. проходит при комнатной температуре
2. не идет
3. необходимо первоначальное нагревание
4. необходимо нагревание в течение всей реакции

1. Сплав на основе алюминия называется  1) бронза            2) дуралюмин              3) мельхиор               4) латунь
2. Неправильно записана реакция

1. 4А1 + ЗС = А14С3
2. 8А1 + 3Fe3О4 = 4А12О3 + 9Fe
3. 2А1 + 3MgSО4 =A12(SО4)3 + 3Mg

  4)   2A1 + 6HC1 = 2A1CI3 + 3H2.

  6. Горная порода, из которой получают алюминий

      1) алюмосиликаты        2) боксит                   3) корунд               4) глинозем

      Y t

  7. В схеме А1С13 → X → NaAlO2     Х и Y — это соответственно

     1) А1(ОН)3 и NaOH            2) Н2O и NaOH         3) А1203 и NaCl             4) А1(ОН)3 и Н20

В1 Укажите общее  в строении атомов Ga и Al

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 3 электрона на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев

В2  Сопоставьте:

Исходные в-ва          Продукты реакции

1) 2Al + 3CI2              А) 2Na3AlO3 + 3H2

2) 3S + 2Al -              Б) Al2S3

3) 2Al + 3H2SO4   -    В) AlCl3 + 3H2O

4) 2Al + 6NaOH -      Г) 2AlCI3 -

5) Al2O3 + 6HCI -      Д) Al2(SO4)3 + 3H2

B3.Сопоставьте: 

Соединения

Алюминия                    Названия

1) NaAlO2            А) гидроксид алюминия        

2) H3AlO3            Б) алюминиевая кислота

3) Al(NO3)3         В) ортоалюминат натрия

4) Na3AlO3                Г) нитрат алюминия

5) AI(OH)3          Д) метаалюминат натрия

C1.Осуществите превращения:Ge→Ge2O3 →Ge(NO3)3→Ge(OH)3→KGeO2

                                                                                                   ↓

                                                                                                Ge2(SO4)3                                                                        

C2.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с соляной кислотой 5,4 г Аl если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы побочных подгрупп».                  

                  Задания  составлены  согласно требованиям О Г Э  и состоят  из  3-х  частей   А, В, С.

                    Часть А:   Включает  тестовые задания, требующие найти один  верный  ответ.(1- балл)

                    Часть В:   В задании  №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)

                    Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.( 5- баллов). В задании С2 решить  задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)

            задание 15:  1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

            задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1.                Порядок оценивания: задания

                   уровня А – 1 балл

                   уровня В – 2 балла

                   уровня С – максимальное 5 балла, из них:

                   задание 15:  1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

                   задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

                        1 балл за уравнение реакции

                        1 балл за нахождение количества исходного вещества

                        1 балл за нахождение количества  образующихся веществ

                        1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции

                        1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции

  Максимальное количество баллов:  27  

До 33%- ниже 9 правильных    ответов оценка«2»,

34-46%      «3» - 9-12,4правильных ответов,

47-75%      «4» - 12,7-20,3 правильных ответов.

76-100%      5» -20,5-27 правильных ответов.

В контрольную работу были включены вопросы и задания по разделу «Металлы»

     Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения,  Уровень С – тесты напоминания

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №1.

Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2.                2) 2,8,18,1.                  3) 2,8,8,1.                4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1)I2O3                    2)Al2O3                         3)As2O5                   4)Rb2O

4.Высший оксид алюминия:

1)Al2O3                 2)Al(OH)3                     3)H3AlO3                 4)AlCl3

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1)Fe+HCl              2)FeO+Cl2                    3)Fe+Cl2                  4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s23p2             2)…4s2                         3)…3s23p6                       4)…3d104s1

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью   2)твердостью    3)плотностью        4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая         2)атмосферная          3)почвенная           4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и  жаропрочностью называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2

1)усиливаются                         2)не изменяются                    3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr2O3    2)CrO3   3)CrO   4)CrO2                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O2=Na2O

14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)Al2O3                                                                        1)криолит

Б) Fe2O3                                                                       2)корунд

В)NaCl                                                                 3)бура

                                                                                    4)окалина или красный железняк

                                                                                    5)каменная соль

Часть С.

15.Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe

                                                                               ↓

                                                                          Fe(NO3)2

16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d6:

1).Ca                       2)Fe.                            3)V.                          4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO                  2)ZnO                            3)SiO2                      4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

1)RO                     2)R2O3                           3)R2O                       4)RO3

5.В какой из реакций можно получить  только хлорид алюминия:

1)Al+HCl              2)Al2O3  +Cl2                 3)Al+Cl2                    4)Al2O3  +HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…4s24p1             2)…4s23d2                    3)…4s23d3                           4)…4s24p2

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность   2)твердость          3)плотность             4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

1)химическая         2)атмосферная           3)почвенная           4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария   2)соль                      3)кислоту                4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe2O3    2)Fe(OH)3   3)FeO   4)Fe(OH)2                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O2=Al2O3

14.С какими веществами будет реагировать натрий:

1)HNO3              2)O2                  3)H2                   4)HCl                  5)S                    6)H2O

Часть С.

15.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO3)2→Be(OH)2→K2BeO2

                                                                                                   ↓

                                                                                               BeSO4

16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №3.

Часть А.

1.Какая электронная конфигурация иона калия :

1).2,8,8.                  2)2,8,18,1.                   3)2,8,8,1.                   4)2,8,18.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:

1)ионной               2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)СaO                    2)ZnO                            3)As2O5                      4)Rb2O

4.Высшему оксиду меди соответствует формула:

1)R2O                     2)R2O3                           3)RO2                        4)RO

5.Качественным реактивом на катион бария является:

1)азотная кислота   2)нитрат серебра          3)серная кислота        4)соляная кислота  

6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

1)магний                2)алюминий                3)натрий                    4)ртуть

7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…5s24d10             2)…5s1                         3)…5s24d8                          4)…5s24d1

8.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:

1)химическая         2)атмосферная           3)почвенная           4)морская

9.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:

1)тугоплавким       2)легким                     3)тяжелым              4)легкоплавким

11.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид бария имеет формулу и проявляет свойства:

1)Ba(OH)2      2)BaO     3)BaS     4)BaBr2                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H2O=KOH+H2

14.С какими веществами будет реагировать железо:

1)S            2)O2                  3)Na2SO4                   4)HCl                  5)KOH                    6)H2O

Часть С.

15.Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4

                                                                                ↓

                                                                           Na2CO3                                                                             

16.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг

известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта  составляет 80% от теоретически

возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №4.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d5:

1).Ca                       2)Mn.                            3)V.                          4)Ti.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)CaO                    2)Ga2O3                         3)SO2                       4)BaO

4.Высший оксид марганца соответствует формуле:

1)R2O7                     2)R2O5                         3)R2O3                       4)RO4

5.В какой из реакций можно получить воду:

1)Ca+HCl              2)Al2O3  +Cl2                  3) ZnO+HCl                     4)B2O3+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s2                   2)…4s2                         3)…5s2                                   4)…6s2

7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь  с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

1)теплопроводность   2)твердость          3)плотность             4)пластичность

8.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз          2)гидролиз                3)коррозия               4)сплав

9.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Плотность железа 7,864 г/см3, следовательно оно относиться:

1)тугоплавким       2)легким                     3)тяжелым              4)легкоплавким

11.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид марганца имеет формулу и проявляет свойства:

1)Mn2O7    2)Mn(OH)2   3)MnO   4)MnO2                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O2=ZnO+SO2

14. Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)MgO                                                                        1)метаалюминиевая кислота

Б)Ca(OH)2                                                                  2)гашеная известь

В)K3[Fe(CN)6]                                                    3)ортоалюминиевая кислота

Г)HAlO2                                                              4)красная кровяная соль

                                                                                   5)жженая магнезия

                                                                                    Часть С.

15.Осуществите превращения:Mg→MgO  →MgCl2→ Mg(OH)2→Mg(NO3)2

                                                                                   ↓

                                                                               MgF2     

16.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Ответы к контрольной работе по теме: «Металлы» -9 класс.

               Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия        

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  контрольная работа за 1 полугодие

Тема: Металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Металлы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий:  7 заданий базового уровня, 2 -  повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения контрольной работы за 1 полугодие по теме «Металлы"

На выполнение 9 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему «Металлы».

Таблица 2

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

9класс. Полугодовая работа по теме «Металлы».

Вариант 1.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные  свойства проявляет

а) K            б) Mg            в) Li            г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li                              в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be                          г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

а) алюминия        б) бора         в) скандия         г) калия

4.Реактивом на катион  Al3+        является

а) Сl-         б) Na+        в) OH-      г) CO32-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 а) Na  и Cu            б) Li и Na          в) K и Mg         г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 а) Li  и Ag           б)  Na и Hg        в) K и Mg         г) Cu и Hg

 7. При взаимодействии железа  с водой при нагревании образуется

а) соль и вода                                  в) оксид металла и водород      

б) основание и водород                   г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са                    б) Сu                   в) Zn               г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 а) натрия               б) меди            в) магния              г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

 а) натрий                   б) серебро            в) кальций                  г)  железо

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений        

В 2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

                                        ↓

                                    NaAlO2 

С1. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция  с водой?

9класс. Полугодовая работа по теме «Металлы».

Вариант 2.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные   свойства проявляет

а) К               б) Al                в) Na             г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na                         в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be                         г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

     а) алюминия        б) бора         в) скандия         г) калия

4.Реактивом на ион  Ca2+  является ион

    а) Сl-            б) Na+          в) OH-        г) CO32-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

    а) K  и Cu            б) Na и K           в) Na и Zn         г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

    а) K  и Cu           б)  Na и Hg        в) K и Zn          г) Cu и Hg

 7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

    а) соль и вода                                    в) оксид металла и водород      

    б) основание и водород                   г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

    а) Na                    б) Fe                   в) Cu               г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

    а) натрия            б) алюминия       в) магния             г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

    а) калий         б)  литий             в)  цинк          г)  натрий

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3. Укажите типы реакции.                                              

                                     Na2CO3

С 1. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

В1.  Вариант 1                                                                                  В2.  Вариант 2