Главные вкладки

    Индивидуально-ориентированный план ученика по теме "Энергетика и скорость химических реакций"
    учебно-методический материал по химии (10, 11 класс) на тему

    Индивидуально-ориентированный план позволяет проводить собеседование с учениками по теме "Энергетика и скорость химических реакций" в соответствием с уровнем заданий,выбраным учеником. ИОП может быть использован учителем, осуществляющим преподавание с использованием технологии ИОСО.  

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    Индивидуальный план ученика  по теме «Энергетика и скорость химической реакции. Химическое равновесие»

    Теория

    Фрагменты-задания

    Оценка учителя

    1 уровень или базовый

    2 уровень или общеобразовательный

    3 уровень или повышенный

    1) Тепловой эффект химической реакции.

    2) Изменение внутренней энергии веществ в результате химических реакций.

    3) Энтальпия вещества и

    энтальпия реакции.

    4) Термохимическое уравнение.

    5) Понятие о скорости химических реакций.

    6) Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

    7) Обратимые реакции.

    8) Химическое равновесие.

     Принцип Ле Шателье.

    9) Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

     10) Способы смещения химического равновесия.

    *Материал, необязательный для базового уровня.

    1)  Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена:

    2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О+2610 кДж. Сколько теплоты выделится при использовании 1, 12 л ацетилена?

    2)  Для сварки рельсов по методу алюминотермии используют смесь алюминия и оксида железа Fe3O4 . Составьте термохимическое уравнение, если при образовании 1кг железа выделилось 6340 кДж теплоты.

    3) Как изменится скорость реакции N2 + 3Н2 = 2NH3, если объем газовой смеси увеличить в три раза?

     4) Как повлияет а) повышение давления, б) повышение температуры, в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

       N2 + H2  ↔ NH3 + Q ?

    5) Дано уравнение реакции получения азотной кислоты:

     4NO2(Г) + O2(Г) + 2H2O(Ж)  ↔Kat  4HNO3(Ж) + Q

    Дайте характеристику реакции по всем изученным классификационным признакам.

    1) Термохимическое уравнение реакции окисления водорода имеет вид:

    Н2(г.) + 1/2О2(г.) = Н2О (г.), ΔН0= –241,8 кДж.

     Определить количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л (н.у.) гремучего газа.

    2) Пользуясь справочными данными, вычислите энтальпии следующих реакций:      

    а) FeO + H2 → Fe + H2O (г)

     б) N2 + H2 → NH3

    Укажите, экзо- или эндотермическими они являются.

    3) Как изменится скорость реакции  2А2 + В2 = 2А2B, если концентрации обоих веществ увеличили в 2 раза?

    4) Скорость реакции А + В = С при повышении температуры на 10 °C увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 50 °C?

    5)  При каких условиях образование угарного газа будет минимальным?

    С + СО2 ↔ 2СО↑  ─ Q ?  

    1) Почему любая химическая реакция сопровождается изменением энтальпии?

    2)  Определить тепловой эффект реакции гидролиза нитрида магния

    Mg3N2(тв.) + 6H2O(ж.) = 3Mg(OH)2(тв.) + 2NH3(г.).

    3) Срок хранения автомобильных покрышек при температуре 20 °С - 5 лет, а при температуре 10 °С - 13 лет. Сколько лет можно хранить покрышки при 5 °С?

    4) Равновесие гомогенной системы: 4НСl(г) + О2 ↔2Н2О(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ; [H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2] = 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

    5) Изменится ли давление в замкнутой системе, если при нормальных условиях смешать равные объёмы хлора и водорода и облучить ультрафиолетовыми лучами? Ответ поясните.

    Практические занятия

    Практическая работа №1 «Скорость химической реакции»

    Итоговые задания по курсу

    Проверочная работа по теме

    Сроки изучения темы: 15-30 октября


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»

    Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»Цели:  дать понятие о скорости химической реакции;показать влияние на скорость...

    Скорость химической реакции.Условия влияющие на скорость химической реакции.

    Урок химии в 9 классе.Тема : «Скорость химической реакции. Условия влияющие на скорость химической реакции»Тип урока: урок- исследование.Цели урока: - расширить знания учащихся по теме: «Законом...

    Открытый урок. Тема: Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Для СПО.

    Дано понятие скорости химической реакции. Экспериментальное изучение факторов , влияющих на скорость. Понятие химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Урок проводится с применением презентации этой...

    Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»

    Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»Цели:дать понятие о скорости химической реакции;показать влияние на скорость химической ...

    Разработка урока по теме "Скорость. химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

    Данная методическая разработка предназначена для учащихся общеобразовательных школ 11 класса.         Изучение темы «Учение о скорости химической реакции....