Главные вкладки

    Электролиз
    презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) на тему

    Ермакова Валентина Андреевна

    Электролиз

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Office presentation icon klass_11_elektroliz.ppt696 КБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Электролиз Выполнила работу: Ермакова В.А. ,учитель химии, МБОУ «СОШ №106 г.Челябинска»

    Слайд 2

    Определение Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического тока. «Электро - » означает электрический ток, а « - лиз» - разложение. Значит, «электролиз» означает – разложение электрическим током. Электрод – проводник, обычно провод или стержень, по которому электрический ток поступает в какую-либо среду или уходит из нее. Рассмотрим, какие бывают электроды

    Слайд 3

    Электроды Катод – это отрицательно заряженный электрод Анод – положительно заряженный электрод При электролизе электрическая энергия переходит в химическую. На катоде протекает процесс восстановления , т.е. процесс присоединения электронов. На аноде протекает процесс окисления , т.е. процесс отдачи электронов. Так как катод заряжен отрицательно, к нему стремятся положительно заряженные ионы, называемые катионами . К положительно заряженному аноду стремятся отрицательно заряженные ионы, называемые анионами . Катод является восстановителем, т.е. он отдает электроны катионам. Анод является окислителем, т.е он принимает электроны от анионов . Т.е., достигнув электродов, ионы разряжаются, превращаясь в атомы или группы атомов.

    Слайд 4

    Разновидность анода Активный Инертный Активным называется анод, материал которого может окисляться в ходе электролиза, в результате чего анод растворяется и в виде катионов переходит в раствор Инертным называется анод, материал которого не претерпевает окисления в ходе электролиза. Инертные аноды делают из графита, угля, платины.

    Слайд 5

    Активный анод Инертный анод

    Слайд 6

    Виды электролиза Существует два вида электролиза: электролиз расплавов электролиз растворов Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении . Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов .

    Слайд 7

    Для того чтобы произошла диссоциация, необходимо, чтобы вещество было электролитом (должны быть заряженные частицы, так как электрический ток – это направленное движение заряженных частиц). Электролит надо расплавить или растворить, чтобы заряженные частицы свободно передвигались. А для того, чтобы прошел электролиз, необходим постоянный электрический ток.

    Слайд 8

    Рассмотрим электролиз расплава соли хлорида натрия NaCl Прежде всего, составляем уравнение электролитической диссоциации. Электролиз расплава хлорида натрия NaCl → Na + + Cl – K (-) Na + + ẽ →Na 0 2 восстановление A (+) 2Cl - -2ẽ → Cl 0 2 ↑ 1 окисление 2 Na + + 2Cl - = 2Na 0 + Cl 0 2 ↑ На катоде разряжаются катионы натрия, на аноде – анионы хлора, суммарное уравнение электролиза имеет вид: 2NaCl → 2Na 0 + Cl 2 0

    Слайд 9

    Рассмотрим электролиз для растворов Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила: Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. 1. Если катион электролита находится в начале ряда напряжений (по Al включительно), то на катоде идёт процесс восстановления воды (выделяется Н 2 ). Катионы металла не восстанавливаются, остаются в растворе. 2. Если катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды. 3. Если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде идёт только процесс восстановления ионов металла. 4. Если в растворе находится смесь катионов разных металлов, то первым восстанавливается катион того металла, который имеет наибольшее алгебраическое значение электродного потенциала.

    Слайд 11

    Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. 1. Если анод растворимый (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода. 2. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то: А) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идёт процесс окисления аниона; Б) при электролизе растворов солей оксокислот и фторидов на аноде идёт процесс окисления воды (выделяется кислород); анион не окисляется, остаётся в растворе. При электролизе растворов щелочей идёт окисление гидроксид-ионов

    Слайд 13

    Рассмотрим электролиз раствора хлорида натрия NaCl = Na + + Cl - К (-) 2 Н 2 О + 2ẽ = Н 2 ↑ + 2 ОН - А (+) 2 Cl - - 2ẽ = Cl 0 2 Суммарное ионное уравнение 2 Н 2 О + 2 Cl - = Н 2 ↑+ Cl 2 ↑ + 2OH - 2NaCl + 2 Н 2 О Электролиз Н 2 ↑ + Cl 0 2 ↑+ 2NaOH

    Слайд 14

    Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: CuSO 4 = Cu 2+ + SO 2- 4 К (-) Cu 2+ +2ẽ = Cu 0 2 А (+) 2 Н 2 О - 4ẽ = O 2 ↑+ 4 H + 1 Суммарное ионное уравнение: 2 Cu 2+ + 2 Н 2 О = 2 Cu 0 + O 2 ↑ + 4 Н + Суммарное молекулярное уравнение: 2CuSO 4 + 2 Н 2 О Электролиз 2 Cu 0 + O 2 + 2 H 2 SO 4


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Электролиз расплавов и растворов (изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ, базовый уровень)

    Методические разработки к уроку по теме "Электролиз расплавов и растворов": ход урока, образцы решения типовых заданий, дополнительный материал по теме. Презентация отражает ключевые моменты ...

    Электролиз

    Опорная схема для учащихся 11 класса...

    Тест по теме "электролиз растворов и расплавов электролитов"

    Материал будет очень полезен для контроля знаний учащихся по теме "Электролиз". Поможет проверить свои знания ребятам, которые выбрали учебный предмет "химия" в качестве сдаваемого по выбору.В тесте п...

    Электролиз расплавов электролитов.

    Конспект урока по теме "Электролиз расплавов электролитов"...

    Электролиз растворов электролитов.

    Конспект урока по теме "Электролиз растворов электролитов"....

    Электролиз

    Урок разработан для 11 класса. Рассматривается электролиз в расплавах и растворах различных веществ, а также применение электролиза. Урок сопровождается компьютерной презентацией с удобной системой на...

    В-3 . Электролиз.

    Задания для подготовки к егэпо химии....