Презентыция по химии (роль воды в химических реакциях)
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

строение молекулы воды: Н 2 О – молекулярная формула, Н–О–Н – структурная формула,

Слайд 4

Классификация веществ по растворимости в воде вещества растворимые малорастворимые нерастворимые

Слайд 5

Растворение Физическая теория Вант-Гофф Я.Х. Оствальд Вильгельм Аррениус С.А.(автор теории элпектрической диссоциации)

Слайд 6

Химическая теория Д.И.Менделеев Д.И. Менделеев придерживался такой точки зрения: растворение – это не просто физический процесс – результат диффузии, при растворении веществ в воде происходит их химическое взаимодействие с ней – гидратация, результатом такого взаимодействия является образование растворов.

Слайд 7

Кристаллогидраты CuSO 4 * 5H 2 O- медный купорос; CaSO 4 * 2H 2 O –гипс; Na 2 CO 3 * 10H 2 O- кристаллическая сода

Слайд 8

Каблуков И.А. Кистяковский В.А. Внесли вклад в развитие представлений о механизме диссоциации и поведении электролита в растворе:

Слайд 9

ХС ионная, ковалентная полярная большинство неорганических кислот, соли, щелочи Электролиты Вещества ХС ковалентная неполярная, малополярная большинство органических веществ, многие газы Неэлектролиты

Слайд 10

это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. HCl; HNO 3 ; H 2 SO 4 NaOH; KOH; Ba(OH) 2 NaCl; CuSO 4 ; Al(NO 3 ) 3 Кислоты: Щелочи: Соли: Электролиты -

Слайд 11

+ + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + Электролиты

Слайд 12

это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - Органические вещества: сахар, ацетон, бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др . Газы : кислород, водород, азот и др.

Слайд 13

Анод Катод - + Неэлектролиты

Слайд 14

+ + - - + + - - + - Раствор Кристалл - + + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - - + + - - - + + + + - + - + - - - + + + + - - + + - NaCl → Na + + Cl - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - Роль воды при диссоциации веществ Гидратированные ионы Н 2 О + - + - + - + - .

Слайд 15

Сильные и слабые электролиты + + + + + + + + + CH 3 COOH HCl + + +

Слайд 16

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. Степень электролитической диссоциации (α) - α = n N

Слайд 17

Классификация электролитов по характеру образующихся при диссоциации ионов электролиты кислоты основания соли

Слайд 18

Роль воды как транспортного средства Выделение растением капелек воды — гуттация — демонстрирует наличие корневого давления. системы водяного охлаждения, где хладагент (вода)