Роль воды в химических реакциях
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 2

Химические реакции Дайте характеристику химической реакции: 2 KClO 3 ( т ) 2 KCl (т) + 3O 2 (г) — Q Реакция разложения Необратимая (→) Каталитическая (MnO 2 ) Эндотермическая ( — Q ) Гетерогенная (вещества в разных агрегатных состояниях) MnO 2

Слайд 3

Роль воды в химических реакциях Урок № 29

Слайд 4

1. Состав и строение воды Молекулярная формула: Структурная формула: Пространственное строение: Молекула воды- диполь H 2 O

Слайд 5

2. Роль воды в превращениях веществ

Слайд 6

3. Классификация веществ по растворимости в воде

Слайд 8

3. Классификация веществ по растворимости в воде

Слайд 9

Водные растворы- — это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

Слайд 10

М. Фарадей

Слайд 11

Майкл Фарадей 1791 - 1867 английский физик-экспериментатор и химик. Член Лондонского королевского общества (1824) и множества других научных организаций, в том числе иностранный почётный член Петербургской академии наук (1830).

Слайд 12

Сванте Август Аррениус ( 1859- 1927 ) Ш ведский физико-химик, член Шведской АН (1901), почётный член академий и обществ многих стран, в том числе АН СССР (1926), почётный доктор университетов в Кембридже, Оксфорде, Бирмингеме и др. Автор теории электролитической диссоциации

Слайд 13

Гипотеза С. Аррениуса (1887 г.): процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток

Слайд 14

Теория электролитической диссоциации Основоположник- С. Аррениус Внесли вклад : Каблуков Иван Алексеевич (1857- 1942 ) Кистяковский Владимир А лександрович(1865-1952)

Слайд 15

Электролиты - это вещества, которые в водных растворах распадаются на ионы – диссоциируют .

Слайд 16

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы под действием молекул растворителя.

Слайд 17

Все ли электролиты диссоциируют (распадаются) одинаково ?

Слайд 18

Степень электролитической диссоциации - это отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.

Слайд 19

Классификация электролитов по степени электролитической диссоциации

Слайд 20

Работа с учебником (§ 16, стр.145-146) Прочитайте текст и заполните схему примерами формул веществ.

Слайд 21

электролиты Сильные Слабы е α→1 Практически полностью распадаются на ионы. (Необратимо) → α→0 Диссоциируют очень незначительно. (Обратимо) ↔ Щелочи NaOH , почти все соли NaCl , некоторые кислоты HCl Неорганические кислоты (H 2 S, H 2 CO 3 ), почти все органические кислоты (CH 3 COOH), вода

Слайд 22

Диссоциация кислот Образец: HCl → H + + Cl — H 2 SO 4 →2H + + SO 4 2— H 2 SiO 3 → не идет ! Самостоятельно: HNO 3 → H 3 PO 4 → CH 3 COOH→

Слайд 23

Кислоты — это электролиты, диссоциирующие на катионы _ _ _ _ _ _ _ _ и анионы _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ остатка. Общие свойства растворимых кислот: кислый вкус, изменение окраски индикаторов (лакмус → красный ). водорода кислотного

Слайд 24

Диссоциация оснований Образец: NaOH → Na + + OH — Самостоятельно: KOH → Ca (OH) 2 → NH 4 OH→ Fe(OH) 2 →

Слайд 25

О снования — это электролиты, диссоциирующие на катионы _ _ _ _ _ _ _ или _ _ _ _ _ _ _ и _ _ _ _ _ _ _ _ _ —анионы. Общие свойства растворимых оснований (щелочей): м ылкие на ощупь, изменяют окраску индикаторов ( лакмус →синий , фенолфталеин→малиновый ) металла аммония гидроксид

Слайд 26

Диссоциация солей Образец: Al 2 (SO 4 ) 3 → 2AL 3+ + 3 SO 4 2— Самостоятельно: NaCl → NH 4 NO 3 → CaCO 3 → Fe(NO 3 ) 2 → Cu(NO 3 ) 2 →

Слайд 27

Соли — это электролиты, которые диссоциируют на катионы _ _ _ _ _ _ _ или _ _ _ _ _ _ _ и анионы _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ остатка. металла аммония к ислотного

Слайд 28

Повторим Все вещества по их способности проводить электрический ток в водных растворах и расплавах делят на ____________ и _____________ В растворах электролиты________________ (распадаются) на _______________ и _____________ ионы. электролиты неэлектролиты диссоциируют п оложительные отрицательные

Слайд 29

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами ______. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делят на _________ и ________. воды сильные слабые

Слайд 30

Самостоятельная работа 2 вариант 1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества? Составьте уравнения реакций диссоциации. FeCl 3 , H 2 SO 3 , Mg (NO 3 ) 2 , NaOH , NaHSO 4 . 2. Запишите названия веществ в два столбика: электролиты и неэлектролиты : Жидкий аммиак, твердая щелочь гидроксида натрия, раствор гидроксида натрия, расплав гидроксида натрия, дистиллированная вода 1 вариант 1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества? KNO 3 , Ba (OH) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 , KHSO 4 , Составьте уравнения реакций диссоциации. 2 .Запишите названия веществ в два столбика: электролиты и неэлектролиты : Раствор хлорида калия, кристаллы хлорида калия, расплав хлорида калия, сахар-кристаллы, раствор сахара.

Слайд 31

Работа с учебником (§ 16, стр. 148-149) Внимательно прочитайте предложенный текст и дайте ответы на вопросы. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих роль воды как участника: А) реакции гидратации, Б) реакции с щелочными и щелочноземельными металлами, В) реакции с галогенами, Г) реакции с кислотными и основными оксидами. 2. Укажите роль воды как транспортного средства.

Слайд 32

Сегодня на уроке: Мы узнали… Мы научились…

Слайд 33

Домашнее задание 1. Выучить определения. 2. Написать схемы диссоциации веществ: н итрата калия, карбоната калия, хлорида магния, гидроксида бария, иодоводородной кислоты, сульфата магния, хлорида кальция, сульфата железа ( II ), уксусной кислоты.

Слайд 34

Спасибо за урок!