презентация к уроку химии 11класс
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

ТЕМА : ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК 08.10.2018

Слайд 3

ЦЕЛИ УРОКА Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ

Слайд 4

ВЕЩЕСТВО – ТО, ИЗ ЧЕГО СОСТОИТ ФИЗИЧЕСКОЕ ТЕЛО.

Слайд 5

Состояние вещества Твердое Жидкое Газообразное

Слайд 6

АМОРФНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Слайд 7

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

Слайд 8

Твердое вещество Аморфное нет определенной t пл, расположение частиц в них строго не упорядоченно смола стекло пластилин воск пластмассы Кристаллическое определенная t пл, правильное расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул хлорид натрия графит металлы

Слайд 9

Кристаллические решётки веществ- это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Слайд 10

ВЫВОД: Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах).

Слайд 11

ВЫВОД: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип кристаллической решетки Свойства веществ

Слайд 12

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК Ионные Атомные Молекулярные Металлические

Слайд 13

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные . Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные . Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .

Слайд 14

РИС. 1 ГРУППА СУПРУЖЕСКИХ ПАР (АНАЛОГИЯ МОЛЕКУЛЯРНОГО КРИСТАЛЛА )

Слайд 15

ИОННЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые . Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи. Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

Слайд 16

РИС. 2. РОМАНТИЧЕСКАЯ СИЛА ВЛЕЧЕНИЯ (АНАЛОГИЯ ИОННОГО КРИСТАЛЛА)

Слайд 17

АТОМНЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз . Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

Слайд 18

РИС. 3. ГИМНАСТИЧЕСКАЯ ПИРАМИДА (АНАЛОГИЯ АТОМНОГО КРИСТАЛЛА)

Слайд 19

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Слайд 20

РИС. 4. СРЕДИ ПЧЕЛ (АНАЛОГИЯ СТРУКТУРЫ МЕТАЛЛА)

Слайд 21

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Ионная Ионы Ионная – связь прочная Соли, галогениды ( IA , IIA ),оксиды и гидроксиды типичных металлов Твердые,прочные,нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток Атомная Атомы 1.Ковалентная не- полярная  связь очень прочная 2.Ковалентная полярная  связь очень прочная Простые веществ а : алмаз( C ), графит( C ), бор( B ), кремний( Si). Сложные вещества : оксид алюминия ( Al 2 O 3 ), оксид кремния ( IY )- SiO 2 Очень твердые, очень тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде Молекулярная Молекулы Между молекулами- слабые силы межмоле- лярного притяжения, а вот внутри молекул- прочная ковалентная связь Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных  газы или жидкости ( О 2 , Н 2 ,Cl 2 ,N 2 ,Br 2 ,H 2 O , CO 2 , HCl ); сера, белый фосфор, йод; органические вещества Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость Металлическая Атом-ионы Металлическая  разной прочности Металлы и сплавы Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны

Слайд 22

ВЫВОД: Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.

Слайд 23

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §6, ВОПРОС 4,5 (П) СОСТАВИТЬ МАКЕТЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК

Слайд 24

ЗАЧЕРКНИТЕ ПО ВЕРТИКАЛИ, ГОРИЗОНТАЛИ, ДИАГОНАЛИ ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВУЮ КРИСТАЛЛИЧЕСКУЮ РЕШЕТКУ. NaCl N 2 O Mg ( OH ) 2 CO 2 K 2 S NH 3 Cl 2 O 2 NaOH NaCl N 2 O Mg ( OH ) 2 CO 2 K 2 S NH 3 Cl 2 O 2 NaOH

Слайд 25

М gCl 2 H 2 O Na NaNO 3 SO 2 KOH K HCl HBr М gCl 2 H 2 O Na NaNO 3 SO 2 KOH K HCl HBr

Слайд 26

ОТВЕТЫ К ТЕСТУ 1)А 2) Г 3)В 4)А 5)В 6)А 7)Б 8)В 9)А

Слайд 27

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ ЗАНЯТИЯ Какие классификации веществ вы узнали? Как вы понимаете термин кристаллическая решетка. В каком агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические решетки? Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете? О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали?