Галогены. Соединения галогенов
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Галогены. Соединения галогенов Урок №32, 33

Слайд 2

Галогены - химические элементы VII группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева. F 0,06 Cl 0,02 Br 2·10 -4 I 4·10 -5 At радиоактивный элемент, в следовых количествах Содержание в природе (по массе), % В природе встречаются в виде соединений.

Слайд 3

Минералы галогенов CaF 2 - флюорит (плавиковый шпат) NaCl - галит KCl - сильвин KCl·NaCl - сильвинит AgBr - бромаргирит Ca(IO 3 ) 2 - лаутарит Бром и иод относятся к рассеянным элементам

Слайд 4

Электронная формула ns 2 np 5 n - номер периода До завершения электронного слоя не хватает одного электрона.

Слайд 5

) ) ) ) ) ) 2е - 8е - 18е - 32 е - 1 8е - 7 е - + 85 At ) ) ) ) 2е - 8е - 1 8е - + 35 Br 7 е - ) ) ) 8е - 7 е - + 17 Cl 2е - +9 ) ) 2е - 7 е - F Строение электронных оболочек ) ) ) ) ) 2е - 8е - 18е - 1 8е - 7 е - + 53 I

Слайд 6

Физические свойства Свойство F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Цвет пар Твёрдый t пл. -220 -100 -7 114 t кип. 188 -34 59 185 Молекулы галогенов состоят из двух атомов Для иода характерна сублимация (возгонка)

Слайд 7

Химические свойства Химически очень активны, сильные окислители. F 2 самый сильный окислитель из простых веществ. Степень окисления F 2 -1; 0 Cl 2 -1; 0; +1; +3; +4; +5; +6; +7 Br 2 -1; 0; +3; +1; +4; +5; +7 I 2 -1; 0; +1; +3; +5; +7

Слайд 8

1. Взаимодействие с простыми веществами

Слайд 9

2 . Взаимодействие с водой 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 Остальные галогены ( Hal 2 ) Hal 2 + H 2 O ⇄ HHal + HHalO Cl 2 + H 2 O ⇄ HCl + HClO 2HClO → 2HCl + O 2 Хлорная вода: раствор Cl 2 в воде Бромная вода: раствор Br 2 в воде Иодная вода: раствор I 2 в воде h ν

Слайд 10

3 . Взаимодействие со щёлочью 2F 2 + 2NaOH (2 % р-р ) → OF 2 + 2NaF + H 2 O Остальные галогены ( Hal 2 ) Hal 2 + 2NaOH → NaHal + NaHalO + H 2 O Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 3Hal 2 + 6 NaOH → 5NaHal + NaHalO 3 + 3H 2 O 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O t комн. 0 0 C t t t комн. гипохлорит натрия хлорат натрия

Слайд 11

4. Более активный галоген вытесняет из раствора соли менее активные галогены Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2 Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 2

Слайд 12

Галогеноводороды ( HHal ) HF HCl HBr HI 1. Бесцветные газы с резким запахом. 2. Отлично растворяются в воде. 3. Их растворы в воде являются кислотами. Слабая Сильные Увеличение силы (разъедает стекло) Na 2 O·CaO·6SiO 2 + 28HF = 2NaF + CaF 2 + 6SiF 4 + 14H 2 O SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O Сильный восстановитель

Слайд 13

Получение хлороводорода I . Промышленные способы 1. Сжигание водорода в атмосфере хлора: H 2 + Cl 2 = 2HCl 2. Хлорирование на свету ( h ν ) предельных углеводородов: СН 4 + С l 2 → СН 3 Cl + HCl CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl h ν h ν h ν h ν

Слайд 14

Механизм взаимодействия водорода и хлора на свету Cl-Cl → 2 Cl · Cl · + H-H → H - Cl + H· H· + Cl-Cl → H - Cl + Cl · … : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : h ν Цепные реакции - процессы, протекающие через цепь последовательных превращений. Радикал - частица с неспаренным электроном.

Слайд 15

II . Лабораторные способы 1. Получение из солей соляной кислоты (хлоридов): NaCl + H 2 SO 4( конц .) → NaHSO 4 + HCl t 0 C 2 . Гидролиз хлоридов неметаллов: NaCl + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + HCl t>530 0 C SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 + 4HCl

Слайд 16

Соляная кислота - раствор HCl в воде . Физические свойства 1. Бесцветная жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом; 2. Концентрированная HCl - «дымит»; 3 . Максимальная концентрация ≈40% HCl.

Слайд 17

Химические свойства HCl 1 . Сильная кислота: HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - упрощённо: HCl → H + + Cl - Как изменяется окраска индикаторов в растворах кислот ? Лакмус - Метиловый оранжевый - Фенолфталеин -

Слайд 18

2. Взаимодействие с металлами (левее Н в ЭХРНМ): Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 3 . Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 4 . Взаимодействие с основаниями: Fe ( O Н) 3 + 3 HCl = FeCl 3 + 3 H 2 O 5. Взаимодействие с солями: Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S Pb (NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3

Слайд 19

Галогениды металлов - соли галогеноводородных кислот . NaCl, KI, CuBr 2 , FeCl 3 , AlF 3 и др. 1. HHal и галогениды ( кроме HF и F - ) окисляются сильными окислителями: 16 HCl + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 5 KCl + KClO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cl 2 + 3H 2 O 2 KBr + 2H 2 SO 4 ( конц .) = K 2 SO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O 8 HI + H 2 SO 4 ( конц .) = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Слайд 20

2 . Качественная реакция на HHal и галогениды (кроме HF и F - ): HHal + AgNO 3 = AgHal + HNO 3 NaHal + AgNO 3 = AgHal + NaNO 3 AgCl - белый творожистый осадок Ag + + Cl - = AgCl Ag + + Br - = AgBr AgBr - желтоватый творожистый осадок AgI - жёлтый творожистый осадок Ag + + I - = AgI

Слайд 21

Домашнее задание §22, ответить на вопросы 1-7, стр. 167, 168 § 23, ответить на вопросы 1-4, стр. 174