Галогены. Положение галогенов а периодической таблице. Хлор
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов F Cl At Br I

Слайд 2

Улыбнись новому знанию Мы изучим непременно элементы галогены. А по-русски - солероды, Все – от фтора и до йода. Даже неустойчивый астат Быть в семействе этом рад. F Cl At Br I

Слайд 3

Ar Аргон 1 8 39,948 К r Криптон 36 83,80 Xe Ксенон 54 131,30 Группы элементов 1 2 4 5 6 3 7 I II III IV V VI VII VIII Na Натрий 11 22,9898 М g Магний 12 24,312 Al Алюминий 1 3 26,9815 Cl Хлор 1 7 35,453 Si Кремний 14 28,086 P Фосфор 15 30,9738 S Сера 17 32,064 К Калий 19 39,102 С a Кальций 20 40,08 Н Водород 1 1,00797 Не Гелий 2 4.0026 Li Литий 3 6.939 Ве Бериллий 4 9,0122 F Фтор 9 18,9984 О Кислород 8 15,9994 N Азот 7 14,0067 С Углерод 6 12,01115 В Бор 5 10,811 N е Неон 10 20,183 Скандий Sc 21 44 , 956 Титан Ti 22 47 , 90 Ванадий V 2 3 50,942 Хром Cr 2 4 51,996 Марганец 2 5 44 , 956 М n Железо 2 6 55,847 Fe Кобальт 2 7 58,9332 Со Никель 2 8 58,71 Ni Цинк 30 65,37 Zn Медь 2 9 63,546 С u Ge Германий 32 72,59 Ga Галлий 31 26,9815 Br Бром 35 79,904 Se Селен 34 78,96 As Мышьяк 33 74,9216 Sr Стронций 38 87,62 Rb Рубидий 37 85,47 Y 39 88,905 Иттрий Рутений 44 101,07 Ru Родий 45 102,905 Rh Палладий 46 106,4 Pd Технеций 43 [ 99 ] Тс Молибден 42 95,94 Мо Ниобий 41 92,906 Nb Цирконий 40 91,22 Zr Кадмий 48 112,40 С d Серебро 47 107,868 Ag In Индий 49 114,82 Sb Сурьма 51 121,75 Sn Олово 50 118,69 Т e Теллур 52 78,96 I 53 126,9044 Йод Ва Барий 56 137.34 Cs Цезий 55 132,905 La 57 138,81 Лантан * Гафний 72 178.49 Hf Тантал 73 180,948 Та Вольфрам 74 183.85 W Рений 75 186,2 Re Осмий 76 190,2 О s Иридий 77 192,2 Ir Платина 78 195,09 Р t Ртуть 80 200,59 Hg Золото 79 196,967 А u Т I Таллий 81 204,37 Ро Полоний 84 [ 210 ] В i Висмут 83 208,980 Pb Свинец 82 207,19 At 85 210 Астат Rn Радон 86 [ 222 ] R а Радий 88 [ 226 ] Fr Франций 87 [ 223 ] Ас 89 138,81 Актиний ** Борий 107 [ 262 ] Bh Сиборгий 106 [ 263 ] Sg Резерфордий 104 [ 261 ] Rf Дубний 105 [ 262 ] Db Хассий 108 [ 265 ] Hs Мейтнерий 109 [ 266 ] М t Пери – оды RO 4 RH R 2 O 7 RO 3 RH 2 R 2 O 5 RH 3 RO 2 RH 4 R 2 O 3 RO R 2 О Высшие оксиды ЛВС Галогены Положение галогенов в ПСХЭ

Слайд 4

Строение атома

Слайд 5

Строение атома

Слайд 6

История открытия галогенов F 2 Cl 2 Br 2 I 2 At

Слайд 7

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907 г.) 2HF→H 2 ↑ + F 2 ↑

Слайд 8

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786 г.) MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Слайд 9

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria , означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» . История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.) 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Слайд 10

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. ) 2 NaI + 2 H 2 SO 4 = I 2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Слайд 11

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. История открытия астата 209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n Эрст Сегре (1914 – 1985 г.)

Слайд 12

Галогены

Слайд 13

Сравнение физических свойств Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются F 2 At 2 I 2 Br 2 Cl 2 светло-желтый газ желто-зеленый газ красно-бурая жидкость (возгоняется) фиолетовые кристаллы с металлическим блеском черно-синие кристаллы

Слайд 14

Фотография Характеристика минерала Химический состав Na С l (галит) Цвет Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой Плотность 2,2—2,3 г/см 3 Твердость 2,5 Нахождение галогенов в природе

Слайд 15

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала Химический состав AgBr ( бромаргирит ) - примеси к другим минералам Цвет Бесцветный, розовый, желтый Плотность 5,1—6,3г/см 3 Твердость 1,9

Слайд 16

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала Химический состав CaF 2 (флюорит) Цвет Бесцветный, желтый, голубой, фиолетовый Плотность 3,4—4,9 г/см 3 Твердость 3,3

Слайд 17

Фотография Характеристика минерала Химический состав 3 Ca(PO 4 ) 2 *CaF 2 ( апатит) Цвет Бесцветный, фиолетовый Плотность 3,9—5,6 г/см 3 Твердость 3,7 Нахождение галогенов в природе

Слайд 18

Галогены в живых организмах

Слайд 19

F Скелет, зубы С l Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ

Слайд 20

Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон- CF 2 Cl 2 ( хладогент) Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

Слайд 21

Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

Слайд 22

Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители AgI для создания искусственных осадков Галогеновые электролампы

Слайд 23

Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные препараты Ингибиторы коррозии Присадки к бензину

Слайд 24

Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». Решите задачу: Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%. Домашнее задание

Слайд 25

Живая ниточка связала всех навек, Фтор,бром,хлор,йод,астат Земля и человек. И ты за эту ниточку держись, Чтоб никогда не прекращалась на планете Земля жизнь !

Слайд 26

Я много узнал нового

Слайд 27

Я многое не понял

Слайд 28

Спасибо з а работу !