кейс учителя химии
материал (8, 9, 10, 11 класс)

Рабочая программа разработана на основе программы основного общего образования и государственного образовательного стандарта

Пояснительная записка

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся. Учет современных проблем и состояния окружающей среды требует внесения в содержание учебного предмета соответствующих изменений.

  В данной программе выражена химико-экологическая направленность содержания. В нем отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Изменена структура содержания. Оно представлено тремя взаимосвязанными и равными блоками знаний, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Эти блоки знаний определяются непреходящей задачей химической науки — получение веществ и материалов с заданными свойствами. Все другие виды знаний и способов деятельности включаются в эти блоки и концентрируются в их понятиях. Содержание блоков знаний пронизано и экологическими сведениями.

Построение курса с химико-экологической направленностью осуществлялось с учетом логики науки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых, ведущих идей современных концепций общего, в том числе химического, образования.

В программе реализованы следующие идеи:

• гуманизации содержания и процесса его усвоения;
• экологизации курса химии;
• последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения;
• интеграции знаний и умений;
• раскрытия разно-уровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, строения и свойств, разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиций единства структурных, энергетических, кинетических характеристик.

Помимо основ науки, представленных указанными выше системами знаний, в содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Предлагаемая вниманию читателей программа для 8 классов ориентирована как на общие, так и на гимназические классы.

Курс химии 8 класса (2 ч в) предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровнях. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций.

Рассчитана на 68 часов.

Контрольных работ-3

Практических работ-7

Резервное время- 2 часa

Форма итоговой аттестации- контрольная работа

Учебно-методический комплекс:

1.Кузнецова Н.Е, Титова И.М,Гара Н.Н:учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.: Вентана-Граф,2015г/

2.Кузнецова Н.Е, Левкин А.М, : задачник  для 8 класса общеобразовательных учреждений-М.: Вентана-Граф,2002-2015г/

3. Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г.: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений-М.:Просвещение,2016

   Мультимедийный комплекс (СД-диски)

1.Вещества и их превращения, Электронные уроки и тесты.-М-Медиа,2005г

2.Качалова Г.С, Алейникова О.А, Методика преподавания химии в школе,8 класс,    Новосибирск,2003г

3.Химия(базовый курс),8-9 класс, Образовательная коллекция,г.Йошкар-Ола,2003г.

Дополнительная литература:

1. Брейгер Л.М.Нестандартные уроки. Химия 8 класс,Волгоград:Учитель,2004г

2. Шукайло А.Д.Тематические игры по химии. Москва, «Сфера»,2003г.

3. Еремин В.В.Сборник задач и упражнений по химии. Москва,Дрофа,2005г

Tема 1

Введение (2 ч)

Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.

Практическое занятие. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.

Тема 2

Химические элементы и вещества в свете

атомно-молекулярного учения ( 8 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ.

Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространенных простых веществ.

Атомно-молекулярное учение в химий; Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе.

Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Опыты с коллекцией «Шкала твердости». 6. Модели атомов и молекул. Кристаллические решетки. 7. Коллекция металлов и неметаллов

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной

трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема 3

Химические явления в свете

атомно-молекулярного учения (9 ч)

Валентность.Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярногo учения. Признаки протекания химических реакций. Причин и направления протекания химических реакций. Понятие об эн- тропии и внутренней энергии вещества. Обратимость химичских реакций. Превращение энергии при химических реакциях условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.

Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, бихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислот с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон со хранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощение» продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах ее взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия; взаимодействие ра створов хлорного железа и красной кровяной соли; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие же леза с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.

Практические занятия. 1. Осуществление химических реакций. Составление уравнений химических реакций. 2. Тепловой эффект химических реакций.

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.

Тема 4

Вещества в окружающей нас природе

и технике (7 ч)

Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, дистилляция, кристаллизация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами - основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Вещества органические и неорганические. Первоначальные сведения о химической технологии. Планетарный характер влияния техники на окружающую среду. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки; методом колоночной хроматографии. 2. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 3. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 4. Растворение веществ с различным коэффициентом растворимости. 5. Условия изменения растворимости твердых и газообразных веществ. 6. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород. 2. Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды. 3. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 4. Изучение влияния примесей в веществе на его физические и химические свойства (взаимодействие лабораторного и технического карбоната кальция с соляной кислотой). 5. Обугливание органических веществ. 6. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема. Знакомство с образцами продукции химического и смежных с ним производств.

Практическая работа. Разделение смесей.

Практические занятия. 1. Очистка веществ методами фильтрования, кристаллизации, перегонки, возгонки, хроматографии, экстрагирования (2-3 ч). 2. Приготовление растворов заданной концентрации. 3. Изучение растворимости веществ.

Расчетные задачи. 1. Построение графиков растворимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков растворимости для расчетов коэффициентов растворимости веществ. 3. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора.

Тема 5

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 ч)

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А.Л. Лавуазье.

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.

Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.

Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции изменения состава воздуха в XX в. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа. 3. Получение озона. 4. Взаимодействие озона с растворами индиго и иодида калия. 5. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 6. Опыты по воспламенению и горению.

Практическое занятие. Получение кислорода и исследование его свойств.

Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы  и способы его преодоления.

Тема 6

Водород и его важнейшие соединения

(5 ч)

Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в природе. Получение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекула водорода. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое то пливо; перспективы его использования. Оксид водорода — вода состав, пространственное строение, водородная связь. Физике химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая во да и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. За- рядка и использование аппарата Киппа. 3. Легкость водорода 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. Восстановление ме ди из ее оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающи химические свойства воды. 8. Химические свойства пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 1. Получение водорода и изучение его свойств. 2. Восстановительные свойства водорода.

Тема 7

Классы неорганических соединений(10 ч)

Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация неорганических веществ. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов, гидрок-сидов и водородных соединений).

Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов.

2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между  соединениями  фосфора,  углерода,   натрия,  кальция.
3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов.

5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот.

10. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.
11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.
    13. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).

Практические работы. 1. Получение медного купороса взаимодействием оксида меди (II) с серной кислотой. 2. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Классы неорганических соединений».

Тема 8

Строение атома. Периодический закон и периодическая

система элементов Д.И. Менделеева

(7 ч)

Строение атома. Постулаты Бора. Строение электронных оболочек атомов элементов: 5-, р-, &•, /электроны. Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон и строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Лабораторный опыт. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей.

Тема 9

Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории

(6 ч)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления.

Тема 10

 Галогены (3 ч)

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества.

Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Полу чение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов.

Тема 11

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (2 ч)

Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.

Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протекания. Некоторые требования к сырью химической промышленности (распространенность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на примерах воздуха, воды, сильвинита.

Некоторые требования к производственным химическим процессам (экономические, технологические, экологические) на примерах получения водорода, кислорода, хлороводорода.

Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе — необходимая предпосылка для создания условий благоприятного развития человечества.

Объем требований

c учетом обязательного минимума содержания образования по химии

для 8 классов базового уровня образования

Тематическое планирование учебного материала

по химии для 8 класса (из расчета 2 ч в неделю).

Учебник Рудзитис Е.Г,Фельдман Ф.Г

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

«ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ ХИМИИ. ЯЗЫК ХИМИИ.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ».

1. Определить  валентность химических элементов по формулам соединений:

         1 вариант:  а) P2O5 ; b) SO2;  d) Al2O3;  g) CaCl2

2 вариант   a) N2O5, b) SiO2, d) Fe2O3,  g) BaCl2

2. Напишите формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы:

1 вариант:  а) медь (II)  и водород;  б) железо (III) и кислород,  в) цезий и кислород

2 вариант:  а) медь(I) и кислород,  б) магний и водород,  в) барий и кислород.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

1 вариант:       Ва + О2 = ВаО

2 вариант:      Мg + O2 = MgO

4. Решите задачи:

1 вариант:  В сосуде, содержащем 2г кислорода, сожгли 2г водорода.

                   Какое вещество и  какой массы оказалось в сосуде после реакции?

2 вариант: В сосуде, содержащем 3г кислорода, сожгли 3г углерода.

                  Какое вещество и какой массы оказалось в сосуде после реакции?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

«КИСЛОРОД. ГАЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА. ВОДОРОД».

1. Установите соответствие между химической формулой хим. элемента и формулой его высшего оксида:

1 вариант:   1. К                             а)  ЭО                               2 вариант:     1. Са                      а)  Э2О5

                    2. Мg                          б)  Э2О5                                                                     2. С                        б)  Э2О

                    3. Р                             в)  Э2О7                                                           3. Аg                      в)  Э2О

                    4. С1                           г)   Э2О                                                         4.  N                        г)  ЭО2

2. Допишите уравнения хим. реакции, расставьте коэффициенты:

1 вариант:    Н2 + СuO =                                            

2 вариант:    CS2 + O2 =

3. Составьте текст задачи и решите ее:

1 вариант:                               x г                                                      2л

                                  перманганат калия  →  K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2 вариант:                 хг              4л

                          сероводород + О2 =Н2О +SО2 ↑

4.Решите задачу:

1 вариант:  При сжигании 1 моль фосфора выделяется 620 кДж теплоты.

                   Составьте термохимическое уравнение реакции образования оксида фосфора(V).

2 вариант:  При сжигании 1 моль серы выделяется 720 кДж теплоты.

                   Составьте термохимическое уравнение реакции образования оксида серы (IV).

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3

«ВОДА. РАСТВОРЫ.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ   СОЕДИНЕНИЙ.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ».

1.  При комнатной температуре вода реагирует с:

1 вариант:  а) медью, б) фосфором,  в) натрием,  г) серой

2 вариант:  а) золотом,  б) углеродом,  в) кальцием,  г) кремнием

2.  Вычислите, сколько нужно взять соли и воды для приготовления

1 вариант:  250г раствора с массовой долей соли 30 %.

2 вариант:  300г раствора, с массовой долей соли 35 %.

3.Составьте формулы следующих соединений:

1 вариант:  гидроксид железа(III), сульфат натрия, нитрит алюминия, гидроксид цинка, хлорид магния.

2 вариант:  сульфат алюминия, силикат калия, гидроксид меди (II), гидроксид бария, бромид серебра.

4. Составьте уравнения хим. реакций, согласно цепочке превращений:

1 вариант:          C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 → CO2

2 вариант:          Zn → ZnС12 → Zn(OH)2  → H2O → H2

4. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия:

1 вариант:  хлорида алюминия с серной кислотой массой 200г и массовой долей кислоты 60%.

2 вариант:  гидроксида железа(111) с соляной кислотой массой 200г  и массовой долей кислоты 55%.

КОНТРОЛЬНЯ РАБОТА №4

«СТРОЕНИЕ АТОМА.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ

ЗАКОН И  ПСХЭ МЕНДЕЛЕЕВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

1.Какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула:

1 вариант:  1s22s22p63s23p1                                              2 вариант:   1s22s22p63s23p6 

2. Определите соответствие между электронной формулой элемента и формулой его высшего оксида:

1 вариант 1) 1s22s22p3                                            а) ЭО                        2 вариант  1) 1s22s22p4                а)  Э2О

                 2) 1s22s22p63s2                         б) ЭО2                                       2) 1s22s22p63s1                   б)  Э2О5                   

                 3) 1s22s22p63s23p2                    в) Э2О5                                       3) 1s22s22p63s23p3        в)  ЭО2

                 4) 1s22s22p1                              г) Э2О3                                          4) 1s22s22p2                г)  ЭО3

3.Установите соответствие между положением хим. элемента в ПСХЭ и его названием:

1 вариант  1) 2 период 4 группа главная подгруппа     а) иттрий        2 вариант   1)        2 период 5 группа главная подгруппа        а) кадмий

                  2) 4 период 2 группа гл/п                               б) кальции                        2) 4 период 3 группа гл/п                                б) галлий

                  3) 4 период 5 группа поб/п                            в) углерод                            3) 4 период 2 группа поб/п                        в) азот

                  4) 5 период 3 группа поб/п                            г) ванадий                         4) 5 период 2 группа поб/п                        г) цинк                          

4. Химическая связь в молекулах:

1 вариант:  КВr                           а) металличексая

2 вариант:  Н2О                  б) ковалентная полярная

                                             в) ковалентная неполярная

                                             г) ионная

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №5

«ГАЛОГЕНЫ. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ»

1.  Какой из двух элементов обладает наиболее выраженными свойствами и почему:

1 вариант:  металлическими (натрий или рубидий)

2 вариант:  неметаллическими (хлор или йод)

2. Составьте уравнения хим. реакций, согласно цепочке превращений:

1 вариант:   Na  →  NaH  →  Na2O →  NaOH  →  NaCl  →  Na

2 вариант:  Cl2  →  HCl  →  KCl   →  Cl2  →  Br2   →  CaBr2 

3. Расположите хим. элементы в порядке увеличения их свойств:

1 вариант:  металлических (K, Li, Rb, Fr, Na).

2 вариант:  неметаллических (Cl, I, F, Br, At).

4. Вычислите объем водорода, который:

1 вариант:  вступит в реакцию с хлором, если в результате образуется 1,12л хлороводорода.

2 вариант:  выделится при взаимодействии калия массой 19,5г с водой.

ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

( при нагрузке 2ч в неделю-5 заданий)

1. Какова массовая доля фосфора в метафосфорной кислоте (НРО3):

 а) 40%

 б) 38,8%

 в) 37,7%

2. С какими из перечисленных веществ реагирует вода:

а) сера, оксид натрия, оксид серы (VI)

б) оксид фосфора (V), хлорид кальция, неон.

в) натрий, оксид кальция, оксид серы (IV)

3. Какой из вариантов отображает электронное строение атома хлора:

а) 1s22s22p63s22p2

б) 1s22s22p63s23p5

в) 1s22s22p63s23p4?

4. Установите соответствие между хим. уравнением и типом хим.реакции:

1) 2HgO → 2Hg + O2                                     а) соединение

2) SO2 + H2O → H2SO3                                              б) обмена

3) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2                           в) разложения

4) Na2O + H2SO4→ Na2SO4 + H2O                г) замещения

5. Установите соответствие между формулой соединения и его классом:

1. Na2CO3                      а) основание
2. CaO                            б) средняя соль

3)  Al(OH)3                              в) кислота

4)  HNO3                             г) основной оксид

6. Составьте уравнения хим. реакции согласно цепочке превращений:        P  →  P2O5   →  X1  →   Ca3(PO4)2   →   X2

7. Вычислите массу соли и объем газа, которые могут образоваться при взаимодействии сульфида натрия с 200г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 98%.

Тематическое планирование учебного материала

по химии для 8 класса (из расчета 3 ч в неделю).

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА  №1

«ПРЕДМЕТ ХИМИИ».

1.  Определите относительную атомную массу следующих элементов:  

1 вариант:   № 7, 25, 17, 41

2 вариант:  №11, 17, 39, 52

2.  Определите относительную молекулярную массу следующих соединений:

1 вариант:  Zn3 (PO4)2  ;  CaSiO3

2 вариант:  K2Cr2O7 ;  Fe2 (MnO4)3

3.  Вычислите массовую долю всех элементов в следующих веществах:

1 вариант:   H3BO3

2 вариант:   K2MnO4 

4.  Найдите формулу вещества, если  его процентный состав выражается :

1 вариант:  водорода - 3,2% , углерода - 19,3%,  кислорода - 77,5%.

2 вариант:  водорода - 4,8% , бора - 17,7%,  кислорода-77,5%.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

«КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ. КИСЛОРОД. ГАЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА».

1.  Определить  валентность химических элементов по формулам соединений:

1 вариант:  а) P2O5,   b) SO2,  d) Al2O3,  g) CaCl2.

2 вариант:  a) N2O5, b) SiO2, d) Fe2O3, g) BaCl2.  

2.Напишите формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы:

1 вариант:  а) медь (II) и водород;  б) железо (III) и кислород,  в) цезий и кислород

2 вариант:  а) медь(I) и кислород,  б) магний и водород,  в) барий и кислород.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакции:

1 вариант:    Ва  +  О2  =  ВаО

2 вариант:    Мg  +  O2  =  MgO

4.  Решите задачи:

1 вариант:  В сосуде, содержащем 2г кислорода, сожгли 2г водорода. Какое вещество и  какой массы оказалось в сосуде после реакции?

2 вариант:  В сосуде, содержащем 3г кислорода, сожгли 3г углерода. Какое вещество и какой массы оказалось в сосуде после реакции?

5. Установите соответствие между химической формулой химического элемента и формулой его высшего оксида:

1 вариант:  1. К                          а) ЭО                               2 вариант:   1. Са                  а) Э2О5

                   2. Мg                       б) Э2О5                                                                    2. С                    б) ЭО

                   3. Р                           в) Э2О7                                                         3. Аg                  в) Э2О

                   4. С1                         г) Э2О                                                         4. N.                   г) ЭО3

6.Решите задачу:

1 вариант:  При сжигании 1 моль фосфора выделяется 620 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции образования оксида фосфора (V).

2 вариант: При сжигании 1 моль серы выделяется 720 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции образования оксида серы (IV).

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА  №3

«ВОДОРОД. ВОДА. РАСТВОРЫ».

1.При комнатной температуре вода реагирует с:

     1 вариант:  а) медью, б) фосфором, в) натрием, г) серой

     2 вариант:  а) золотом, б) углеродом, в) кальцием, г) кремнием

2.Вычислите, сколько нужно взять соли и воды для приготовления:

     1 вариант:  250г раствора с массовой долей соли 30 %.

     2 вариант:  300г раствора, с массовой долей соли 35 %.

3. Даны вещества:  O2,  S,  Na,  SO3,  CuO,  K2O.

 С какими из перечисленных веществ реагирует:

     1 вариант: водород

     2 вариант: вода

Составьте уравнения химических реакций.

4. В каком из веществ содержание водорода (в % по массе) наибольшее:

     1 вариант: гидроксиде натрия или гидроксиде кальция.

     2 вариант: серной кислоте или азотной кислоте.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4

«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

1. Составьте формулы следующих соединений:

1 вариант:  гидроксид железа(III), сульфат натрия, нитрит алюминия, гидроксид цинка, хлорид магния

2 вариант:  сульфат алюминия, силикат калия, гидроксид меди(II), гидроксид бария, бромид серебра

2. Составьте уравнения хим. реакции, согласно цепочке превращений:

1 вариант:  C  →  CO2   →  H2CO3  →  CaCO3  →  CO2

2 вариант:  Zn  →  ZnС12  →  Zn(OH)2  →  H2O  →  H2

3. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия:

1 вариант:  хлорида алюминия с серной кислотой массой 200г и массовой долей кислоты 60%.

2 вариант: гидроксида железа (111) с 200г раствора соляной кислоты 55%.

4. Установите соответствие между химическим  уравнением и типом химической реакции:

1)  2HgO  →  2Hg  +  O2                                    а) соединение

2)  SO2  +  H2O  =  H2SO3                                               б) обмена

3)  Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2                          в) разложения

4)  Na2O  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  H2O              г) замещения

КОНТРОЛЬНЯ РАБОТА №5

«СТРОЕНИЕ АТОМА.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И  ПСХЭ МЕНДЕЛЕЕВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

1.  Какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула:

1 вариант:  1s22s22p63s23p1                                              2 вариант:   1s22s22p63s23p6 

2.  Определите соответствие между электронной формулой элемента и формулой его высшего оксида:

1 вариант 1)  1s22s22p3                                           а)  ЭО                2 вариант  1)  1s22s22p4                                           а)  Э2О

                 2)  1s22s22p63s2                        б)  ЭО2                              2)  1s22s22p63s1                        б)  ЭО2

                 3)  1s22s22p63s23p2                   в)  Э2О5                              3)  1s22s22p63s23p3                   в)  Э2О5  

                 4)  1s22s22p1                             г)  Э2О3                              4)  1s22s22p2                              г)  Э2О3        

3. Установите соответствие между положением химического элемента в ПСХЭ и его названием:

1 вариант  1)  2 период 4 группа главная подгруппа        а) иттрий        2 вариант  1)  2 период 5 группа главная подгруппа     а) цинк           

                  2)  4 период 2 группа гл/п                                  б)кальции                       2)  4 период 3 группа гл/п                              б) кадмий

                  3)  4 период 5 группа поб/п                               в)углерод                       3)  4 период 2 группа поб/п                            в) азот

                 4)  5 период 3 группа поб/п                                г)ванадий                       4)  5 период 2 группа поб/п                            г) галлий

4.  Химическая связь в молекулах:

1 вариант:   КВr                         а) металлическая

2 вариант:   Н2О                 б) ковалентная полярная

                                             в) ковалентная неполярная

                                             г) ионная

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №6

«ГАЛОГЕНЫ. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ»

1.  Какой из двух элементов обладает наиболее выраженными свойствами и почему:

1 вариант:  металлическими (натрий или рубидий)

2 вариант:  неметаллическими (хлор или йод)

2.Составьте уравнения хим. реакций, согласно цепочке превращений:

1 вариант:   Na  →  NaH  →  Na2O  →  NaOH  →  NaCl  →  Na

2 вариант:  Cl2  →  HCl  →  KCl  →  Cl2  →  Br2   →  CaBr  

3.  Расположите хим. элементы в порядке увеличения их свойств:

1 вариант:  металлических  (K,  Li,  Rb, Fr,  Na)

2 вариант:  неметаллических  (Cl,  I,  F,  Br,  At)

4.  Вычислите объем водорода, который:

1 вариант:  вступит в реакцию с хлором, если в результате образуется 1,12л хлороводорода.

2 вариант:  выделится при взаимодействии калия массой 19,5г с водой.

ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

( при нагрузке 3ч в неделю -7 заданий)

1.  Какова массовая доля фосфора в метафосфорной кислоте (НРО3):

 а)  40%

 б)  38,8%

 в)  37,7%

2.  С какими из перечисленных веществ реагирует вода:

а)  сера,  оксид натрия,  оксид серы (VI)

б)  оксид фосфора(V),  хлорид кальция,  неон.

в)  натрии,  оксид кальция,  оксид серы(VI)

3.Какой из вариантов отображает электронное строение атома хлора:

а) 1s22s22p63s22p2

б) 1s22s22p63s23p5

в) 1s22s22p63s23p4?

4.Установите соответствие между хим.уравнением и типом хим.реакции:

1)  2HgO  →  2Hg  +  O2                                     а) соединение

2)  SO2  +  H2O  =  H2SO3                                                б) обмена

3)  Zn + 2HCl  =  ZnCl2  +  H2                             в) разложения

4)  Na2O  +  H2SO4  =  Na2SO4   +  H2O               г) замещения

5.  Установите соответствие между формулой соединения и его классом:

1) Na2CO3                      а) основание

2) CaO                           б) средняя соль

3)  Al(OH)3                            в) кислота

4)  HNO3                         г) основной оксид

6. Составьте уравнения хим.реакции согласно цепочке превращении:

                   P  →  P2O5   →   X1  →   Ca3(PO4)2  →   X2

7.  Вычислите массу соли и объем газа, которые могут образоваться при взаимодействии сульфида натрия с 200г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 98%.

Практикум по химии.  8 класс.  Практическая работа № 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (образец для учителя)

Практикум по химии

 Практическая работа № 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Практическая работа № 2.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа № 3.

Получение кислорода.

Практическая работа  № 4.

Получение водорода.

Практическая работа № 5.

Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Практическая работа № 6.

Получение  сульфата меди  реакцией обмена.

Практическая работа № 7.

Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ.

Практическая работа № 8.

Химические свойства соляной кислоты.

Рекомендации к проверке и оцениванию знаний и умений

учащихся по химии

        Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

        Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

        При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

        Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, у4становления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.п.)

        Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

        Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

        Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной  логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной  логической последовательности, при этом допущены  две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка, или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью, правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент  осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами, с оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) ошибок в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умения решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, на основе изученных теорий, при этом возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

        При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Учебно – методический комплекс по химии.

Методическое пособие.

Компьютерная верстка:

Монгуш Н.Ю.

                                                                                    Аяа А.В.

Рабочая программа разработана на основе программы основного общего образования и государственного образовательного стандарта

Пояснительная записка

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся. Учет современных проблем и состояния окружающей среды требует внесения в содержание учебного предмета соответствующих изменений.

  В данной программе выражена химико-экологическая направленность содержания. В нем отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Изменена структура содержания. Оно представлено тремя взаимосвязанными и равными блоками знаний, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Эти блоки знаний определяются непреходящей задачей химической науки — получение веществ и материалов с заданными свойствами. Все другие виды знаний и способов деятельности включаются в эти блоки и концентрируются в их понятиях. Содержание блоков знаний пронизано и экологическими сведениями.

Построение курса с химико-экологической направленностью осуществлялось с учетом логики науки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых, ведущих идей современных концепций общего, в том числе химического, образования.

В программе реализованы следующие идеи:

• гуманизации содержания и процесса его усвоения;
• экологизации курса химии;
• последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения;
• интеграции знаний и умений;
• раскрытия разноуровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, строения и свойств, разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиций единства структурных, энергетических, кинетических характеристик.

Помимо основ науки, представленных указанными выше системами знаний, в содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Предлагаемая вниманию читателей программа для 8 классов ориентирована как на общие, так и на гимназические классы.

Курс xимии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Он рассчитан на 2 ч в неделю для гимназических и общеобразовательных классов. Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции; 3) химическая технология и прикладная химия.

Рассчитана на 68 часов.

Контрольных работ- 4

Практических работ-5

Резервное время- 1 час

Форма итоговой аттестации - контрольная работа

Учебно-методический комплекс:

1.Кузнецова Н.Е, Титова И.М,Гара Н.Н:учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.: Вентана-Граф,2015г/

2.Кузнецова Н.Е, Левкин А.М, : задачник  для 9 класса общеобразовательных учреждений-М.: Вентана-Граф,2002-2015г/

3. Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г.: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений-М.:Просвещение,2016

  Мультимедийный комплекс (СД-диски)

1.Качалова Г.С, Алейникова О.А, Методика преподавания химии в школе,8 класс, Новосибирск,2003г

2.Химия(базовый курс),8-9 класс, Образовательная коллекция,г.Йошкар-Ола,2003г.

3. Тестовый контроль.Химия 8-11 классы.-Волгоград: «Учитель»,2008г

4. Химия.Азот.Соединения азота.9 класс.-Томск,2009г

5.Химия.Кислород.Сера. 9 класс.-Томск,2009г

6.Химия.Галогены. 9 класс.-Томск,2009г

Дополнительная литература:

1. Врублевский А.И.:задачник по общей химии.-М.,П,2006г
2. Еремин В.В.Сборник задач и упражнений по химии. Москва,Дрофа,2005г
3. Мильчев В.А,Ковалева З.С:Типовые расчетные задачи по химии.9 класс.-М.,АРКТИ,2002г
4. Троегубова Н.П.:КИМы.Химия-9.-М.,ВАКО,2011г

Тема 1

Повторение  за 8 класс (3 ч)

Химические элементы и их свойства. Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Типы химической связи. Типы кристаллических решеток. Сведения о составе (общие формулы состава) и номенклатуре основных классов неорганических соединений.

   Тема 2

Химические реакции

в свете трех теорий химии (5 ч)

Энергетика химических превращений. Энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Возможность протекания химических реакций. Сравнение термохимического и термодинамического подходов в описании химической реакции. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Химическое равновесие, принцип Ле- Шателье. Катализ. Энергия активации, общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Понятие о промежуточных комплексах.

Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).

Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 2. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. 3. Вычисление скорости химической реакции по графику ее протекания.

Тема З

Электролитическая диссоциация

(14 ч)

Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.

Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С. Аррениуса, Д.И. Менделеева, И.А. Каблукова и других ученых. Структура и значение научной теории. Электролиты и неэлектролиты. Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Тепловые явления, сопровождающие процесс растворения.

Степень диссоциации. Константа диссоциации. Кислотность растворов. Понятие рН. Индикаторы.

Основные положения теории растворов.

Сильные и слабые электролиты. Свойства ионов. Ионный с став природных вод. Гидраты и кристаллогидраты, нахождение их в природе.

Гидролиз солей. Обменные реакции. Химические свойств кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Краткие сведения о неводных растворах. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость.

Лабораторные опыты. 1. Работа с индикаторами. 2. Реакции обмена между растворами электролитов. 3. Разделение окрашенных веществ методом тонкослойной хроматографии. 4. Химические свойства растворов кислот, солей и оснований. 5. Гидролиз растворов солей.

Практические занятия. 1. Получение кристаллогидратов и: безводных солей (с применением термоскопа). 2. Химические свойства кислот, солей, оснований. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 4

Неметаллические элементы

и их важнейшие химические соединения

(18 ч)

Химические элементы — неметаллы. Положение элементов-неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Неметаллы. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Характеристика углеродного метода, применяемого в разных областях науки. Загрязнение окружающей среды радиоизотопами; основные источники их поступления. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.

Простые вещества — неметаллы. Особенности их строения. Обусловленность физических свойств (агрегатного состояния, температуры плавления, кипения, растворимости в воде) строением. Конкретизация закономерности на примере галогенов.

Аллотропия. Прогнозирование способности элементов к образованию аллотропных видоизменений на основе особенностей строения их атомов. Аллотропия углерода и кремния, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропии особенностями строения, их применение.

Обзор химических свойств неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях.

Распространение простых веществ-неметаллов в природе.

Получение и применение неметаллов (на примере хлора, азота, серы).

Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.

Закономерности изменения физико-химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов (на примере соединений элементов второго периода). Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристик их растворов.

Оксиды неметаллов, их состав и отражение его в структурных и электронных формулах. Общая характеристика их строения и свойств, применения.

Гидроксиды неметаллов. Их состав и отражение его в структурных и электронных формулах. Обзор физически свойств. Общие химические свойства. Качественные реакции на анионы кислот. Сила и устойчивость различных кислот. Кислые и средние соли (карбонаты, гидрокарбонаты, фосфат и гидрофосфаты). Слабые кислоты (плавиковая, сероводородная, сернистая, угольная, кремниевая). Особенности их строения и свойств. Кислоты-окислители (азотная, серная, хлорная) и особенности их химических свойств. Применение кислот  в  технике.   Роль  кислот  в  процессах,   протекающих в живых организмах.

Характеристика представителей IV, V, VI групп элементов. Сера и ее соединения. Азот и фосфор, их соединения. Кремний и углерод, их соединения, роль в природе.

Соединения углерода — предмет самостоятельной науки органической химии.  

Понятие о гомологии и изомерии. Классификация органических соединений. Общие свойства органических соединений Краткая характеристика их классов.

Основные классы углеводородов. Общие формулы классов этих соединений..Изомерия и номенклатура.

Понятие о круговороте химических элементов на примере углерода, азота и фосфора.

Загрязнение атмосферы соединениями азота, серы, углерода. Химические превращения, происходящие с сернистым газом в атмосфере, механизмы воздействия сернистых соединений на живую и неживую природу (на примерах состояний «физиологической сухости» у растений) и воздействия на карбонат- содержащие минералы (разрушение известняка, мрамора). Кислотные дожди, особенности их химического состава и последствия воздействия на живое и неживое. Накопление соединений азота и фосфора в природных водах.

Источники накопления диоксида углерода в атмосфере. «Парниковый» эффект. Взаимосвязь концентрации углекислого газа в атмосфере и температуры воздуха.

Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. 4. Электропроводность неметаллов. 5. Получение озона. 6. Получение моноклинной и пластической серы. 7. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 8. Получение оксидов азота (II) и (IV). 9. Окисление азота воздуха в его оксиды (II) и (IV). 10. Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом. 11. Взаимодействие брома с алюминием. 12. Восстановление меди из оксида меди (II) водородом. 13. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. 14. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 15. Получение кремния и силана. Окисление силана на воздухе. 16. Получение аммиака и исследование его свойств. 17. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 18. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 19. Получение азотной кислоты в растворе. 20. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 21. Взаимодействие натрия с концентрированной серной кислотой. 22. Получение кремниевой кислоты. 23. Получение оксида азота (II) и окисление его на воздухе. 24. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора. 25. Качественные реакции на анионы:: сульфид, сульфат, карбонат, хлорид, бромид, иодид, нитрат, фосфат.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. 2. Ознакомление с образцами соединений галогенов. 3. Получение пластической серы и изучение ее свойств. 4. Получение сернистого газа и исследование его свойств. 5. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 6. Качественные реакции на анионы кислот. 7. Восстановительные свойства водорода и углерода. 8. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение ее свойств. 9. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами.

Практические занятия. 1. Получение оксидов неметаллов (углерода и серы) и исследование их свойств. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства неметаллов и их оксидов». 3. Получение аммиака — водородного соединения азота — и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 4. Химические свойства карбоновых кислот. 5. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Определение эмпирической формулы вещества по данным о его количественном составе.

Темы творческих работ. 1. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI групп). 2. Фосфор (азот, селен, бор). Распростра-1ение в природе; состав, строение, свойства и роль в техносфере.

Тема 5

Металлы (19 ч)

Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов: s-, р- и f-элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза. Свойство металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.

Коррозия металлов и ее виды: химическая и электрохимическая, способы борьбы с коррозией.

Металлы — элементы 1-11 групп. Сравнительная характеристика, физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Закономерности распространение щелочных и щелочноземельных металлов в природе, их получние электролизом соединений. Способы регуляции геохимииских циклов с целью выделения минералов натрия (вымораживание мирабилита, выпаривание хлорида натрия). Минералы  кальция, их состав, особенность свойств, области практической применения.

Металлы — р-элементы. Свинец и олово: строение атома, физико-химические свойства простых веществ. Аллотропия олова. Исторический очерк применения этих металлов. Оловянистые бронзы. Токсичность свинца и его соединений, основные источники загрязнения ими окружающей среды.

Алюминий: химический элемент, простое вещество. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике.

Важнейшие соединения А1, РЬ, Sп; оксиды и гидроксиды, амфотерный характер их свойств.

Ртуть, железо, хром как представители p-элементов. Строение атомов, свойства химических элементов. Исторический  проспект применения ртути и железа. Токсичность ртути и ее соединений; о правилах использования приборов, содержащих р и действиях в случае пролития ртути. Аллотропия железа, став, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозионной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших о соединениях  металлов  (оксиды  и  гидроксиды),  их  поведен в окислительно-восстановительных реакциях.  Биологическая роль металлов.

Редкоземельные металлы: их распространение в природе, роль в биологических процессах и технике.

Общие сведения о радиоактивных изотопах элементов металлов и их роли в природе.

Демонстрации. 1. Образцы металлов, изучение их электрической проводимости. 2. Наблюдение паров калия. 3. Теплопроводность металлов. 4. Модели кристаллических решеток металл 5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 6. Электролиз растворов хлорида меди (II) и иодида калия. 7. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от коррозии. 8. Получение сплава Вуда. 9. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 11. Взаимодействие с водой оксида кальция. 11. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 12. Устранение жесткости воды.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекции «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства едких щелочей. 8. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия, олова, свинца. 9. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 10. Качественные реакции на ионы свинца, железа. 11. Качественные реакции на ионы хрома (II) и (III).

Практические занятия. 1. Свойства металлов и сплавов. 2. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях. 3. Обнаружение ионов

Тема творческой работы. Металлы и современное общество.

Тема 6

Общие вопросы химической технологии

(2ч)

Химическая технология как наука. Взаимосвязь фундаментальной химии с химической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетике химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Понятие о системном подходе к организации химического производства; необходимость взаимосвязи экономических, экологических, технологических требований. Химико-технологические процесс на примере производства серной кислоты контактны способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление. Способы управления химическими реакциям в производственных условиях. Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сырье химико-технологический процесс — продукт.

Демонстрации. Модель сернокислотного производства.

Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья производства серной кислоты.

Практические работы. «Профессии химического производства». 2. «Определение выхода продукта (на примере диоксида серы)».

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного

Тема 7

Важнейшие материалы

для жизнеобеспечения общества

и основы их производства (4 ч)

Классификация материалов (природные, искусственные, синтетические, продукция металлургии). Отрасли промышленности занятые производством этих материалов.

Силикаты. Кремний — основа неживой природы. Силикаты и алюмосиликаты. Глина. Глинистые минералы. Каолин. Керамика. Фарфор. Майолика. Фаянс. Кирпич. Цемент. Бетон. Стекле Физико-химические свойства и особенности применения мат риалов. Некоторые сведения об их производстве. Сравнение физико-химических процессов, происходящих при получении стекла и керамической массы.

Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи. 

Минеральные удобрения: их классификация, примеры, особенности физиологического воздействия на растения. Проблема связанного азота. Аммиак и азотная кислота как сырье туковой промышленности. Основы их производства. Технология производства минеральных удобрений на примере аммиачной селитры. Проблема научно обоснованного использования минеральных удобрений в сельском хозяйстве. Проблема накопления нитратов.

Металлургия. Химико-технологические основы получения производства стали. Легированные стали. Электролитическое получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. сплавы металлов:

Вопросы экологии и химического производства. Направление развития химических и металлургических производств: малоотходные производства, короткие технологические циклы, утилизация отходов, замкнутость технологических циклов и т. д.

4. Коллекции: «Минералы и горные породы»,  «Стекло», «Алюминий»,  «Чугун и сталь», «Минеральные удобрения». 5. Электролиз раствора сульфата меди. 6. Алюмотермия. 7. Восстановление свинца из оксида на угле.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами стекла разных видов.2.Минеральные удобрения.

Расчетные задачи различных типов с производственным содержанием.

Тема 8

Обобщение знаний (2ч)

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Обобщение знаний о химических элементах, неорганических и органических соединениях на основе взаимосвязи: состав — строение — свойства — применение; о химических реакциях на основе взаимосвязи: исходные вещества — химическая реакция — продукты реакции; о производствах на основе конкретизации взаимосвязи: сырье — химико-технологический процесс — продукт.

Роль химии в решении экологических проблем.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по всему курсу.

Объем требований

c учетом обязательного минимума содержания образования по химии для  9 классов базового уровня образования

Примерное календарно – тематическое планирование  по химии. 9 класс  (2 час.\нед.)