презентация к уроку "Ацетиленовые углеводороды"
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Сегодня на уроке вы узнаете: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика тройной связи. Изомерия и номенклатура алкинов. Физические свойства. Получение алкинов. Свойства алкинов. Применение алкинов.

Слайд 3

Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой С n Н 2n - 2 , где n ≥ 2 . Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 4

Характеристика тройной связи Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 Длина связи С = С – 0 ,12 нм Строение ─ линейное Вид связи – ковалентная полярная По типу перекрывания – δ и 2 π

Слайд 5

Схема образования sp -гибридных орбиталей

Слайд 6

Схема образования sp -гибридных орбиталей

Слайд 7

Гомологический ряд алк ин ов C 2 H 2 C 3 H 4 C 4 H 6 C 5 H 8 C 6 H 1 0 C 7 H 1 2 Эт ин Проп ин Бут ин Пент ин Гекс ин Гепт ин

Слайд 8

Изомерия алкинов Структурная изомерия 1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С 4 Н 6 ): СН  С  СН 2  СН 3 СН 3  С  С  СН 3 бутин-1 бутин-2 2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С 5 Н 8 ): СН  С  СН 2  СН 2  СН 3 СН  С  СН  СН 3  СН 3 пентин-1 3-метилбутин-1 3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С 4 Н 8 ): СН = СН СН  С–СН 2 –СН 3 СН 2 =СН–СН=СН 2   СН 2 –СН 2 бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

Слайд 9

Выполните упражнение: Назовите вещество. Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.

Слайд 10

Физические свойства Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

Слайд 11

Ацетилен получают в промышленности двумя способами: 1. Термический крекинг метана : 1500  С 2СН 4  С 2 Н 2 + 3Н 2 2. Гидролиз карбида кальция : CaC 2 + 2H 2 O  C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Получение алкинов

Слайд 12

Химические свойства алкинов Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

Слайд 13

Реакции присоединения 1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды

Слайд 14

2. Гидрогалогенирование. 3. Гидрирование. 4. Гидратация. HgSO 4 Н  C  C  H + H 2 O  [H  C=C  H]  CH 3  C  H    H OH O

Слайд 15

Окисление Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот: R  C  C  R’ + 3[O] + H 2 O  R  COOH + R’  COOH Алкины обесцвечивают раствор KMnO 4 , что используется для их качественного определения.

Слайд 16

Горение ацетилена При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: HC  CH + 2О 2  2СО 2 + Н 2 О + Q

Слайд 17

Реакции замещения При взаимодействии ацетилена (или R  C  C  H ) с аммиачными растворами оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов: HC  CH + 2[ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH  AgC  CAg  + 4 NH 3 + 2 H 2 O Качественная реакция на концевую тройную связь

Слайд 18

Реакция полимеризации 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH 4 Cl : Н C  CH + Н C  CH  Н 2 C = CH  C  CH (винилацетилен) 2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского ): С, 600  С 3Н C  CH  С 6 H 6 (бензол)

Слайд 19

Применение алкинов