Галогены
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Галогены (от греч. halos - соль и genes – образующий)

Слайд 2

Положение в ПСХЭ.

Слайд 3

Строение атомов.

Слайд 4

На внешнем энергетическом уровне у галогенов находится 7 валентных электронов

Слайд 6

Фтор ( от греч. phthoros – разрушение ), неметалл, расположен в 2 малом периоде, значит имеет 2 энергетических уровня, в VII A группе, значит имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, порядковый номер 9, заряд ядра +9; степени окисления -1 и 0 Положение фтора в Периодической системе Д.И. Менделеева

Слайд 7

Хлор ( от греч. Chlorum – жёлто-зелёный ) – хлор, неметалл; расположен в 3 малом периоде, значит имеет 3 энергетических уровня, в VII А группе, значит имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, порядковый номер 17, заряд ядра +17; степени окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 Положение хлора в Периодической системе Д.И. Менделеева

Слайд 8

Бром ( от греч. bromos - зловоние ), неметалл; расположен в 4 большом периоде, значит имеет 4 энергетических уровня, в VIIA группе, значит имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, порядковый номер 35, заряд ядра +35, степени окисления: -1, 0, +1, +4, +5, +7 Положение брома в Периодической системе Д.И. Менделеева

Слайд 9

Йод , неметалл; расположен в 5 большом периоде, значит имеет 5 энергетических уровней, в VIIA группе, значит имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, порядковый номер 53, заряд ядра +53, степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7 Положение йода в Периодической системе Д.И. Менделеева

Слайд 10

Астат ( от греч. astatos –неустойчивый ), неметалл; расположен в 6 большом периоде, значит имеет 6 энергетических уровней, в VIIA группе, значит имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, порядковый номер 85, заряд ядра +85 Положение астата в Периодической системе Д.И. Менделеева

Слайд 11

Соединения  1 0 +1 +3 +4 +5 +6 +7 HF F 2 HCl Cl 2 Cl 2 O ClO 2 ClO 3 Cl 2 O 7 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 NaClO NaClO 2 KClO 3 KClO 4 Ca(ClO) 2 Ba(ClO 3 ) 2 Mg(ClO 4 ) 2 HBr Br 2 HBrO HBrO 3 HBrO 4 NaBrO 3 KBrO 4 HI I 2 I 2 O 5 H 5 IO 6 HIO HIO 3 K 5 IO 6 KIO 3 KH 4 IO 6

Слайд 12

Молекулы - простых веществ

Слайд 13

1. Г 2 - общая формула галогенов- простых веществ. 2. Тип химической связи в молекуле- ковалентная неполярная химическая связь. 3. Тип кристаллической решетки - молекулярная ( I 2- йод).

Слайд 14

Фтор F Название: «фториас» - «разрушающий» Получил: в 1866 году французский химик Муассан А. Нахождение в природе В природе: 0,066% по массе

Слайд 16

F 2 - молекула фтора

Слайд 17

Минералы фтора

Слайд 18

Хлор CI 2 Открыт: в 1774 году, шведским химиком К. В. Шееле Нахождение в природе В земной коре: 0.017 % по массе В морской воде: NaCI , MgCI 2

Слайд 19

Распределение электронов атома хлора по энергетическим уровням

Слайд 22

Характеристика простого вещества Тип связи: ковалентная неполярная Молекула двухатомная Изотопы: 35 Cl (75,78 %) и 37 Cl(24,22 %) Тип кристаллической решетки: молекулярная Молекулярная кристаллическая решётка

Слайд 23

CI 2 - молекула хлора

Слайд 24

Минералы хлора .