контрольно - измерительные материалы химия 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс)

Контрольно-измерительные материалы

по химии

для текущего контроля

в 9 классе

Паспорт

фонда оценочных средств

 по химии

основного общего образования

Контрольная работа№1  по химии по теме:

«Электролитическая диссоциация»

1 вариант

Максимальное количество баллов за контрольную работу равно 18.

Часть А включает в себя 9 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа. Каждое задание оценивается в 1  балл.

1. К электролитам относится:

а)   CH3OH        в)   СaO

б)   Fe                г)   K2SO4

2. Сильным электролитом является:

а)   AgCl        в)   Cu(OH)2

б)   H2SO4        г)   MgS

3. Основания в растворах диссоциируют на:

1. Катионы металла и анионы кислотного остатка
2. Катионы водорода и анионы кислотного остатка
3. Катионы металла и анионы гидроксогруппы
4. Катионы металла, катионы водорода  и анионы кислотного остатка

4. При диссоциации BaCl2 образуются анионы:

  а)    2Cl-                                                 в)   2Ва+

  б)   Ва2+                                        г)   Cl-

5. Из перечисленных веществ не диссоциирует

1. азотная кислота                               в) гидроксид калия
2. сера                                                   г) хлорид магния

6. Степень окисления серы в веществе H2SO3

а)   +6                                               в)   +2

б)   -4                                                г)   +4

7. Восстановителем в реакции:  Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 является:

а)   H+                                                 в)   Ca2+

б)   Cl-                                        г)   Сa0

8. Нерастворимое соединение образуется в результате взаимодействия:

1. хлорида бария и гидроксида бария
2. фосфата натрия и сульфата калия
3. гидроксида натрия и хлорида цинка
4. гидроксида кальция и сульфида калия

9. В щелочной среде лакмус изменяет цвет на:

  а)    красный                                                 в)   не изменяет

  б)   синий                                                      г)   фиолетовый

Часть В содержит  задания с полным развернутым ответом. Каждое задание оценивается в 3  балла.

В1) Напишите молекулярное,  полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра.

В2) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР). Укажите окислитель и восстановитель.

Mg + HCl = > …+…

В3) К 50 г 8%-ного р-ра азотной кислоты прилили раствор гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Контрольная работа№1  по химии по теме:

«Электролитическая диссоциация»

2 вариант                                

Максимальное количество баллов за контрольную работу равно 18.

Часть А включает в себя 9 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа. Каждое задание оценивается в 1  балл.

10. К электролитам относится:

а) NaCl        в)   P

б)  Fe(OH)3        г)   CO2

11. Слабым электролитом является:

а)   KOH        в)   Ca(OH)2

б)   H2СO3        г)   LiBr

12.  Кислоты в растворах диссоциируют на:

1. Катионы металла и анионы кислотного остатка
2. Катионы водорода и анионы кислотного остатка
3. Катионы металла и анионы гидроксогруппы
4. Катионы металла, катионы водорода  и анионы кислотного остатка

13. При диссоциации Na2SO4 образуются катионы:

  а)    2Na+                                                 в)   2SO42-

  б)   SO42-                                                 г)    Na+

14. Из перечисленных веществ диссоциирует

1. азот                                                   в) гидроксид железа (Ш)
2. оксид ртути                                                   г) хлорид кальция

15. Степень окисления фосфора  в веществе H3PO4

а)   +3                                         в)   +5

б)   -3                                        г)   +4

16. Окислителем в реакции:  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 является:

а)   2H+                                                 в)   Zn2+

б)   H20                                г)   Zn0

17. Нерастворимое соединение образуется в результате взаимодействия:

1. серной кислоты и нитрата натрия
2. сульфата натрия и азотной кислоты
3. сульфата железа(II) и хлорида бария
4. нитрата калия и серной кислоты

18. В кислой среде лакмус изменяет цвет на:

  а)    красный                                                 в)   не изменяет

  б)   синий                                                      г)   фиолетовый

Часть В содержит  задания с полным развернутым ответом. Каждое задание оценивается в 3  балла

В1) Напишите молекулярное,  полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и нитрата магния.

В2) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР). Укажите окислитель и восстановитель.

Ba + HCl = > …+…

В3) Рассчитать массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 280 г 20 % раствора гидрооксида калия с соляной кислотой

Правильные ответы.

I.  Тест   

 II.

3. Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов -  18 баллов

Каждый правильный ответ I части оценивается в 1 балл. Всего – 9 баллов

Часть II каждое задание оценивается в 3 балла

В-1

Написаны молекулярное, полное ионное и сокращенное уравнения

В-2

Написано и уравнено уравнение реакции

Составлена схема электронного баланса

Указаны окислитель и восстановитель

В-3

Указаны условия и составлено уравнение реакции;

Найдена масса чистого прореагировавшего вещества;

По закону сохранения масс вещества найдена масса образовавшейся соли.

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 16-18 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 13-15 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 9 - 12 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 9 баллов.

Контрольная работа № 2.  

 «Неметаллы».

Вариант I

А-1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл: 

1. Сu.   2. Мg.   3. Fе.   4. N.

А-2. Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении

1) Р205 2) РС15 3) НЗР 4) Р20з

А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду

N205 → Р205→ Аs2О5→ Sb205

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются

4) сначала усиливаются, затем ослабевают

А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию

1) с кислородом 3) с соляной кислотой

2) с водородом 4) с водой

А-5. Соединения серы с металлами называют

1) сульфатами 3) сульфидами

2) сульфитами 4) сернистыми металлами

А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются

1) оксид азота(II) и вода 3) азот и вода

2) оксид азота(IV) и вода 4) оксид азота(II) и водород

А-7. Сокращенному ионному уравнению

СO2 + 2OН- = Н2О + CO3 -2 соответствует химическая реакция

1) между соляной кислотой и карбонатом кальция

2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV)

3) между кремниевой кислотой и карбонатом калия

4) между карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)

А-8. Из приведенных уравнений химических реакций реакцией ионного обмена не является

1) 2NH4 OH + СO2 = (NН4)2СО3 + Н2О

2) (NН4)2СОЗ = 2NНз + СO 2 + Н2О

3) NH4 OH + НNОз = NН4NОз + Н2О

4) 2NH4 OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Сu (ОН)2

B-l. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства ортофосфорной кислоты.

1)НзРО4 + Са→                         А) Р205 + Н2О                        

2)НЗРО4 + Са(ОН)2→                 Б) Саз(Р04)2 + HCl

3) НЗРО4 + CaC12 →                 В) Р + Н2О

4) НзРО4 + СаО→                         Г) Саз(Р04)2 + Н2

Д) Саз(Р04)2 + Н2О

В-2. Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с помощью этого реактива.

1) растворимые соли бария

2) растворимые соли серебра

3)летучие кислоты (соляная, азотная, уксусная)

4) растворимые соли меди

А) карбонаты

Б) сероводородная кислота и растворимые в воде сульфиды

В) галогеноводородные кислоты и их соли, кроме фтористоводородной кислоты

Г) соли железа в степенях окисления +2 и +3 или соли свинца

Д) серная кислота и ее соли - сульфаты

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим ее.

1)N0 →N+2

2)N-3→ N+2

3)N+5→ N+2

4)N+5→ N+4

А) НNОз + Сu→ Cu(NОЗ)2 + NO + Н2О

Б) NO + О2→ NО2

В) N2 + О2 → NO

Г) NНз + О2→ NO + Н2О

Д) НNОз + Сu→ Cu(NОЗ)2 + NО2 + Н2О

В-4. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях

1) Сu + H2SO4→ CuSO4 + Н2О + SO2

2) СuО + H2SO4→ CuS04 + Н2О

3) NaCl + H2SO4 → Na2S04 + HCl

4) С + H2S04→ СО2 + Н2О + S02

5) C12H22011 + H2S04 →СО2 + Н2О + S02

Ответ: __

В-5. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций, в которых оксид cеры(IV)  будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(П).

Ответ: _______________________________________________________

C-l. Какая из приведенных схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

1)N0+3е→ N-3    2) N-3 – 5е→N+2

С-2. Напишите в приведенной схеме над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения, составить уравнения реакций, расставить коэффициенты.

Са→ Са(ОН)2→ Са(NОз)2→ СаO

Контрольная работа №2

Неметаллы

Вариант II

А-1. . Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:  

1. Са.     2. Сu.          3. С.        4. Zп.

А-2. Положительную степень окисления азот не проявляет в соединении

1) N20 2) NO 3) N02 4) СазN2

А-3. В ряду Si02→ Р205→SОЗ→ Cl207 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов

1) усиливаются основные свойства веществ

2) усиливаются кислотные свойства веществ

3) усиливаются амфотерные свойства веществ

4) свойства веществ практически не изменяются

А-4. Сера не вступает в химическую реакцию

1) с водородом 2) с кислородом 3) с металлами 4) с водой

А-5. Соединения азота с металлами называют

1) нитратами 2) нитритами 3) нитридами 4) азотистыми металлами

А-6. В результате  сгорания метана образуются

1) углекислый газ и водород 3) углекислый газ и вода

2) углерод (сажа) и вода 4) угарный газ и вода

А- 7. Сокращенному ионному уравнению

PO4-3+ 3Ag + = AgЗРО4 соответствует химическая реакция

1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра

2) между фосфатом натрия и нитратом серебра

3) между фосфатом натрия и оксидом серебра

4) между фосфатом натрия и серебром

А-8. Из приведенных уравнений химических реакций реакцией обмена является

1) (NН4)2СОЗ = 2NНз + С02 + Н2О

2) НзР04 + 3NaOH = NаЗРО4 + ЗН2О

3) Сu + 4НNОз = Cu(NОЗ)2 + 2N02 + 2Н2О

4) 4Р + 502 = 2P205

B-l. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства аммиака.

1) NНз + H20 →

2) NНз + H2S04 →

3) NНз + 02(недостаток) →

4) NНз + 02(избыток) →

А) N2 + Н2О

Б) N02 + Н2О

В) NH4HS04 + Н2О

Г) NO + Н2О

Д) NH4 ОH

В-2. Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах.

1) I-

2) S04-2

3) NОз-

4) NH4+

А) при добавлении щелочи образуется газ с характерным запахом

Б) при добавлении нитрата серебра образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте

В) при нагревании с медью и концентрированной серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ

Г) при добавлении нитрата бария образуется мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующем ее.

1) S 0→ S-2

2) S -2→ S+4

3) S +4→ S0

4) S +4→ S+6

А) S02 + H2S→ S + Н2О

Б) S + 02→ S02

В) S + Н2 → H2S

Г) H2S + 02 → S02 + Н2О

Д) S02 +02→SОз

В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях

1) H2S + 02→S + Н2О

2) H2S + NaOH→ Na2S + Н2О

3) H2S + S02 → S + Н2О

4) H2S + РЬ(NОЗ)2 →PbS + НNОз

5) H2S + 02→ S02 + Н2О

Ответ: _________

В-5. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения химичecкиx реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:

1) SiО2 + О2 →

2) (NН4)2СОЗ + НNОз →

3) SiО2 + Н2О →

4) Са(ОН)2 + СО2 →

5) SiО2 + НСI→

Ответ: ___________________________________

С-l. Какая из приведенных схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

1) N+5 + е→ N+4

2) N0 - 2е → N+2

С-2. Напишите в приведенной схеме над стрелками формулы веществ, или условия, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Составить уравнения реакций, расставить коэффициенты.

КNОз→О2→ Р2О5→ Саз(Р04)2

Правильные ответы

В-1

Задания уровня А

Задания уровня В

В-1                1-Г,  2-Д,  3-Б,  4-Д

В-2                1-Д,  2-В,  3-Г,  4-Б

В-3                1-В,  2-Г,  3-А,  4-Д

В-4                1,4,5

В-5                СО2  + LiOH=

                CO2 + H2O =

Задания уровня С

С-1        2, 4NH3+ 5O2         = 4NO+ 6H2O

C-2                Ca +H2O=

                Ca(OH)2 + HNO3 =

                Ca(NO3)2 =

В-2

Задания уровня А

Задания уровня В

В-1                1-Д,  2-В,  3-Г,  4-А

В-2                1-Б,  2-Г,  3-В,  4-А

В-3                1-В,  2-Г,  3-А,  4-Д

В-4                1,3,5

В-5                2,4

Задания уровня С

С-1        2 N2 + O2 =

C-2        KNO3        =

        O2 + P =

        CaO + P2O5 =

3. Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов -   32балла

Каждый правильный ответ  части A оценивается в 1 балл. Всего – 8 баллов

Каждый правильный ответ части В оценивается в 1 балл. Всего 17 баллов

С-1.        Написано и уравнено уравнение реакции

Составлена схема электронного баланса

Указаны окислитель и восстановитель                максимальное кол – во баллов – 3.

С-2.        Над  стрелками написаны формулы веществ или условия протекания реакции;

        Составлены уравнения химических реакций;

        Расставлены коэффициенты;

        Составлены схемы электронного баланса.

Максимальное количество баллов – 4.

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 27-32 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 21-26 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 16 - 20 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 15 баллов.

Контрольная работа №3

Неметаллы (Углерод, кремний.)
1 вариант

Задания А.

К каждому из заданий А1-А5 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа выпиши отдельно.

А1. Вещества, формулы которых CO2 и H2SiO3, соответственно являются 
1.Кислотным оксидом и кислотой .         3.Амфотерным оксидом и солью.
2.Амфотерным гидроксидом и солью .         4.Кислотным оксидом и основанием.

А2. Углерод образует несколько аллотропных модификаций – это
1 Алмаз, графит, кокс.                         3.Алмаз, графит, сажа.
2.Алмаз, графит, карбин.                         4. Алмаз, графит, уголь.

А3. Оксид кремния при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1.Кислородом и хлором                         3.Гидроксидом натрия и оксидом кальция
2.Оксидом углерода (IV) и натрием         4.Хлоридом натрия и нитратом цинка

А4. В атоме углерода распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел
1)2,4.                 2)2, 8,5         3)2,6.                 4)2,7.

A5. Массовая доля натрия в силикате натрия равна-----?
1)37,7%         2)11,0%,         3)14,8%         4)22,2%.

Задания В.1.
При выполнении заданий В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Для каждого уравнения реакции составьте или схему электронного баланса, или уравнения в молекулярном и ионном виде.

А) Na 2CO3 + HCL=                         1)NaCl+CO2+H 2O 
Б) Al(OH)3 +HCL=                         2)Na ALO2+H 2O 
В) KOH+CO2=                         3) AlCL3 + H2 O
                                          4) K 2CO3+H 2O

Задания С

Запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ.

С 1.На мрамор, содержащий 5% примесей, подействовали избытком раствора азотной кислоты, при этом выделилось 56 литров (н.у.) углекислого газа. Определите массу использованного минерала.

С 2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. CaO → X → CaCO3 → CO2

Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Контрольная работа №3

Неметаллы (Углерод, кремний.)

2 вариант

Задания А.

К каждому из заданий А1-А5 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа выпиши отдельно.

А1.Вещества, формулы которых AL(OН)3 и СaCO3, соответственно являются 
1.Основным оксидом и кислотой                 3.Амфотерным оксидом и солью
2.Амфотерным гидроксидом и солью         4.Основным оксидом и основанием

А2. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1. Zn.                 2. FeS.         3.CO2                 4.CaO

А3. Назовите из перечисленных веществ те, которые не взаимодействуют с углеродом:
1.Углекислый газ.         2.гидроксид кальция.        3.Кислород.                 4.Оксид железа(III).

А4.  В атоме кремния распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел
1) 2,5                 2)2,8,4.         3) 2,6,4         4)2,8.

A5. Массовая доля кислорода в карбонате калия равна
1) 28,6%         2) 34,8%         3) 48,5%         4) 48,0%

Задания В.1.

При выполнении заданий В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Для каждого уравнения реакции составьте или схему электронного баланса, или уравнения в молекулярном и ионном виде.

А)Fe +HCL                         1) FeCL2 +H2
Б) Fe(OH) 2+H 2SO4                 2)FeSO4+H 2O
В) NaOH+SiO2                 3) Na 2SiO3 +H 2O
                                 4) FeCL2+H 2O
Задания С 

Запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ.

С1. Рассчитайте объём газа (н.у.), образовавшегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты со 168г 10% -ного раствора гидрокарбоната натрия.

С2.  Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. C O → CO2 → K2CO3 →KCl

Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Правильные ответы

1 вариант
Задания А
А1 – 1                А2 – 2                А3 – 3                А4 – 1                А5 - 1
Задания В1

А-1                Б-3                В-4
Задания С

С1 Решение
CaCO3 +2HNO3 = Ca(NO3 )2 +CO2 +H 2O 
1)n CO2=56/22,4
n CO2=2,5моль.
2) n CO2 = n CaCO3=2,5моль
m CaCO 3 =2,5моль*100г/моль=250г.
3)масса минерала определяется как 250*0,05+250=262,5г.
С2 Решение

CaO + H 2O =Ca(OH)2        Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 +H 2O 
CaCO3 + 2HCl= CaCl 2+H 2O +CO2                CaCO3 + 2H+= Ca2++H 2O +CO2

2 вариант
Задания А
А1 – 2                А2 – 3                А3 – 2                А4 – 2                А5 - 2
Задания В1
А-1                Б-2                В-3
Задания С

С1 Решение
2NaHCO3 +H 2SO4 =Na2SO4 +CO2 +2H 2O 
1)m NaHCO3=168*0,1=16,8г.
n Na HCO3 =16,8/84=0,2моль.
n CO2=nNaHCO3/2
n CO2=0,2/2=0,1 моль.
2) V CO2=0,1*22,4=2,24 л.
С2 Решение
2CO+O2= 2CO2
CO2 +2KOH=K 2CO3+H 2O 
K 2 CO3 + 2HCl= 2 KCl +H 2O +CO2
CO32- + 2H+= H 2O +CO2

Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов -   балла

Каждый правильный ответ  части A оценивается в 1 балл. Всего – 5 баллов

Каждый правильный ответ части В оценивается в 3 балла. Всего 9 баллов

С-1.        Написано и уравнено уравнение реакции

максимальное кол – во баллов – 6.

С-2.        Над  стрелками написаны формулы веществ или условия протекания реакции;

        Составлены уравнения химических реакций;

        Расставлены коэффициенты;

        Составлены схемы электронного баланса.

Максимальное количество баллов – 3.

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 20-23 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 16-19 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 12 - 15 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 12 баллов.

Контрольная работа №4

 «Металлы».

Вариант №1

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома железа:

1) 1s2 2s2               2) 1s2 2s2 2p6 3s1                   3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d 6 4s2                    4) 1s2 2s2 2p6 3s2    

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) литий        2)  железо                    3) рубидий                4) алюминий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:

1) натрий           2) кальций             3) литий                4) калий

А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

 1) железо        2) медь           3) магний        4) цинк

А 5. Тип химической связи в простом веществе натрия:

 1) ионная        2) металлическая           3) ковалентная полярная          4) ковалентная неполярная

А6. Оксид алюминия НЕ взаимодействует с     1) NaOH             2) HCI          3) SO3                    4) H2O

A7. И натрий, и магний при взаимодействии с галогенами образуют

1) нерастворимые основания                   2) щелочи            3) оксиды        4) соли

А 8. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

   А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.

   Б. Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина

1) верно только А       2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

В 2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции      

 Исходные вещества                                      Продукты реакции

       А)   NaOH + SO2                                           1) Na [Al (OH)4 ]

       Б)   Al2O3 +  NaOH (тв)                                2) Ca(OH)2 + H2

       В)   Al(OH)3 + NaOH (р-р)                           3) Na2SO3 + H2O

       Г)   Ca + H2O                                                 4) NaAlO2 + H2O

                                                                              5) Na2SO4 + H2O

 Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

                          1              2                    3                                4

         Вa(OH)2  ← Вa → ВaO  → Вa (OH)2  →  ВaSO4   

Для четвертого превращения составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

С2. Решите задачу.

12  г смеси, состоящей из порошка алюминия и меди обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 7,4  л водорода . Вычислите массовую долю (процентах) каждого металла в смеси.

Контрольная работа №4

 «Металлы».

Вариант №2

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома алюминия:

1) 1s2 2s2        2) 1s2 2s2 2p1              3) 1s2 2s2 2p6 3s1             4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1                                 

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) железо        2) литий              3) калий                 4) алюминий

А 3. Менее энергично реагирует с водой:

1) калий           2) натрий           3) цезий         4) литий

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) медь          2) железо           3) магний          4) цинк

А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

 1) ионной           2) металлической           3) ковалентной полярной             4) ковалентной неполярной

А6. И магний, и кальций при взаимодействии с кислородом образуют

1) нерастворимые основания      2) щелочи      3) оксиды   4) средние соли

7. Оксид алюминия взаимодействует с

1) Cu(OH)2                  2) SO3                           3) H2O               4) Na2SO4

А 8. Верны ли следующие суждения об  алюминии?

   А. Во всех соединениях алюминий  имеет степень окисления + 2.

   Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А       2) верно только Б        3) верны оба суждения      4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции     

 Исходные вещества                                      Продукты реакции

       А)   NaOH + CO2                                         1) Na [Al (OH)4 ]

       Б)   BaO + SO3                                             2) KOH + H2

       В)   Al(OH)3 + NaOH                                   3) BaSO4 + H2O

       Г)   K + H2O                                                 4) Na2CO3 + H2O

                                                                             5) BaSO4

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

             1                        2                       3                          4

       Al → Al 2O3  → AlCl3 →  Al(OН)3  → Al 2O3 

Для третьего превращения составьте молекулярное и ионные уравнения реакции.

С2.  Решите задачу.

6 г смеси, состоящей из порошка алюминия и меди обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода . Вычислите массовую долю (процентах) каждого металла в смеси.

Правильные ответы.

Таблица ответов.

Вариант №1

В1. Заполните таблицу:

Вариант №2

В1. Заполните таблицу:

Критерии оценивания

Всего 25 балла

За задания части А  даётся 8 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание ); Задания части В:

 В1 – 4 балла (за каждое правильно заполненную строку 1 б );

 В2 – 4 балла (за каждое правильное соответствие  1 б)

С1 - 5 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б  (всего 4 б) и 1 балл  за ионное уравнение);

С2 – 4 балла

- оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции;

- рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества  алюминия;

- найти массу алюминия

- определить массовые доли металлов в смеси;

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если           23-25 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если           18-22 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если           13-17 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 13 баллов.