Контрольные работы 9 класс
тест по химии (9 класс)

9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

1 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s2 2s2        2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3           4) 1s2 2s2 2p6 3 s2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) литий               2) кальций3) калий          4) алюминий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:

1) натрий           2) кальций             3) литий                4) калий

А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

 1) железо        2) медь           3) магний        4) цинк

А 5.Тип химической связи в простом веществе натрии:

 1) ионная        2) металлическая           3) ковалентная полярная        4) ковалентная неполярная

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.

Б.Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина

1) верно только А2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1.Заполните таблицу:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные веществаПродукты реакции

А)   Ca(OH)2 + SO3                                        1) BaSO4 +NaCl

Б)   CaO + SO3        2) NaOH + H2

В)   Na2SO4 + BaCl23) CaSO4 + H2O

Г) Na + H2O                                    4) Na2O + H2

                                                                                5) CaSO4

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

С1.Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

1       2      3      4

Вa(OH)2  ←Вa→ ВaO→Вa (OH)2→ВaSO4  

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 80 граммов  кальция, если выход газа составил 60% от теоретически возможного?

9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

2 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома алюминия:

1) 1s2 2s2        2) 1s2 2s2 2p1              3) 1s2 2s2 2p6 3s1             4) 1s2 2s2 2p6 3s23p1

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) железо        2) литий3) калий                 4) алюминий

А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:

1) натрия           2) железа             3) алюминия          4) магния

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) медь 2) железо           3) магний        4) цинк

А 5.При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

 1) ионной        2) металлической           3) ковалентной полярной             4) ковалентной неполярной

А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Во всех соединениях алюминий  имеет степень окисления + 2.

Б.Оксиди гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные веществаПродукты реакции

А)   NaOH + CO21) Na [Al (OH)4 ]

       Б)   BaO + SO3                                             2) KOH + H2

В)   Al(OH)3+ NaOH                                   3) BaSO4 + H2O

Г)   K + H2O                                    4) Na2CO3 + H2O

5) BaSO4

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

1       2      3      4

К→ К2O2→К2O→КOН→К2SO4

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

3 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома железа:

1) 1s2 2s2        2) 1s2 2s2 2p6 3s13) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 4s24) 1s2 2s2 2p6 3s2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) литий        2)  железо3) рубидий                4) алюминий

А 3.Менее энергично реагирует с водой:

1) калий           2) натрий           3) цезий4) литий

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) алюминий        2) цинк   3) магний        4) медь

А 5.При взаимодействии щелочно-земельных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

1) металлической          2) ковалентной полярной                  3) ковалентной неполярной       4) ионной

А 6. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Чаще всего в соединениях железо проявляет степень окисления + 2 и +3.

Б.Оксид и гидроксид железа (III) проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные веществаПродукты реакции

А)   NaOH + SO21) Na [Al (OH)4 ]

Б)   Al2O3+  NaOH (тв)                     2) Ca(OH)2 + H2

В)   Al(OH)3 + NaOH (р-р)3) Na2SO3 + H2O

Г)   Ca + H2O                                          4) NaAlO2 + H2O

                                                                 5) Na2SO4+ H2O

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

C1.Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

1       2      3    4

Al→ Al2O3  →AlCl3 →  Al(OН)3  → КAlO2

№4. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 46 граммов  натрия, если выход газа составил 90% от теоретически возможного?

9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

4 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s2 2s2        2) 1s2 2s2 2p1              3) 1s2 2s3            4) 1s2 2s2 2p6 3 s2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1)  алюминий        2) кальций3) калий          4) литий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:

1) кальций        2) литий             3) калий        4) натрий  

А 4. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует:

 1) цинк        2) медь 3) железо        4) натрий

А 5.Тип химической связи в простом веществе железе:

 1) ионная        2) металлическая           3) ковалентная полярная        4) ковалентная неполярная

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочно-земельных металлах?

А. Во всех соединениях данные металлы имеют степень окисления + 2.

Б.Щелочно-земельные металлы хранят под слоем керосина.

1) верно только А2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные веществаПродукты реакции

А)   Ca(OH)2 + SO3                                        1) BaSO4 +NaCl

Б)   Na + H2O                                                2) NaOH + H2

В)   Na2SO4 + BaCl2                                                             3) CaSO4 + H2O

Г)   CaO + SO2                                                                          4) Na2O + H2

                                                                                5) CaSO3

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

1       2      3      4

Fe  →Fe 2O3  → FeCl3 →  Fe(OН)3  → Fe2O3

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 128 граммов цинка с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

Вариант 1

А1.Не является неметаллом

1.P         2.Pb              3.Se                    4.B

А2. Является газом при обычных условиях

1.Бром     2.Йод       3.Хлор         4.Сера

А3.Ядовитый газ с запахом тухлых яиц

1.HCl      2.SO2     3.H2S      4.Cl2

А4.Азот входит в состав

1.Белков    2. Жиров     3.Углеводов                4. Воды

А6.При растворении аммиака в воде образуется

1.Спирт         2. Пероксид водорода       3. Уксус     4.Нашатырный спирт

А7.Укажите вещество, которое светится в темноте

1.Сера       2. Графит         3. Красный фосфор          4. Белый фосфор

А8.Укажите тип кристаллической решетки алмаза

1.Атомная         2. Молекулярная   3. Ионная      4. Металлическая

А9.Укажите газ, который не горит и не поддерживает горение

1.CH4     2.CO        3.C2H2         4.CO2

А10.Масса алмаза в 100 каратов равна

1.2г           2. 4г         3. 20г           4. 200г

В1.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме реакции:     HNO3   +  P  + H2O                  H3PO4    +    NO

В2.Дайте характеристику реакции:   2SO3   + H2O            H2SO4   + Q

С1.Сернистый газ используют для дезинфекции веществ и воздуха в помещениях. Определите массу серы, необходимую для получения 112 л (н.у.) сернистого газа.

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

Вариант 2

А1.Является жидкостью при обычных условиях

1.F2        2.Cl2        3.Br2              4.I2

А2.Биологическими катализаторами являются

1.Витамины      2.Гормоны       3.Ферменты       4.Микроэлементы

А3.Укажите самый легкий газ

1.Гелий     2.Кислород    3.Азот      4. Водород

А4.Галоген, который в виде своих соединений участвует в построении зубной эмали и поэтому присутствует в зубных пастах

1.F2        2.Cl2        3.Br2              4.I2

А5. Не является аллотропной модификацией углерода

1.Графит      2. Алмаз         3. Озон        4.Карбин

А6.Раствор аммиака в воде можно обнаружить

1.По вкусу       2.По запаху         3. По цвету           4.По наличию осадка

А7.Заряд ядра атома углерода  равен    

1.+12            2.+4                   3.+2                 4.+6

А8.Укажите газ, который образуется при неполном сгорании топлива

1.SO2        2.NO             3.CO2                     4.CO

А9.Молярная масса воздуха

1.14 г/моль       2.16 г/моль          3. 32 г/моль         4.29 г/моль

А10.Для обработки ран используют 5% -ный раствор

1.F2        2.Cl2        3.Br2              4.I2

В1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме реакции:     HCl   +   KMnO4                    CL2   +   KCl    +   MnCl2   +  H2O

В2. Дайте характеристику реакции:   N2  +  3H2   кат            2NH3  + Q

С1. При взаимодействии хлора с иодидом калия получен йод массой  

25,4г. Определите объем хлора, который потребовался для этого.

Контрольная работа по теме «Органическая химия», 9 класс

Часть А. Выберите 1 вариант ответа

1.Органическим веществом является.

1. Вода.                
2. Гидроксид натрия.          
3. Глюкоза.            
4. Серная кислота.          

2. Общая формула предельных углеводородов.                                                                            

1. CnH2n.                      
2. CnH2n-2.            
3. CnH2n+2.                
4. CnH2n+1.

3.Для  этилена характерной является реакция:

1. Дегидратации.        
2. Дегидрирования.    
3. Гидратации.          
4. Диссоциации.

4.Свойство, НЕ характерное для глюкозы:              

1. Придаёт прочность растительным клеткам.        
2. Сладкая на вкус.                  
3. Хорошо растворима в воде.        
4. Является твёрдым веществом.

5. Органическим веществом является:

1. Известковая  вода
2. Крахмал
3. Нитрат серебра
4. Ортофосфорная кислота

6.Общая формула спиртов:

1. CnH2n
2. CnH2n-2
3. CnH2n+2
4. CnH2n+1OH

7. Формула предельного углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

1. С7Н10
2. С7Н12
3. С7Н14
4. С7Н16

8. Гомологом этана является вещество с формулой:

1. СН3−СН2−СН3
2. СН2=СН−СН3
3. СН≡С−СН3
4. СН3СООН

9. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН2=СН—СН2—СН2—СН3, является вещество с формулой:

1. СН3−СН=СН−СН2−СН3
2. СН3−СН=СН−СН3
3. СН2=СН−СН3
4. СН2=СН2

10. Формула карбоновой кислоты:   

1. СН3СОН
2. СН3СООН
3. НСООСН3
4. СН3−СН2ОН

11. Свойство, не характерное для крахмала:

1. Взаимодействует с йодом
2. Горит
3. В горячей воде образует коллоидный раствор
4. Растворяется в воде

12. Жиры НЕ бывают

1. жидкими    
2. твёрдыми      
3. газообразными    

13. Белки образуются из

1. алканов
2. спиртов        
3. аминокислот    
4. карбоновых кислот

14. Энергетическую функцию выполняют

1. белки    
2. алканы
3. углеводы      
4. карбоновые кислоты

15. В органических соединениях, углерод проявляет валентность

1. I    
2. II        
3. IV    
4. VI

16. По происхождению полимеры делятся на

1. натуральные и химические
2. синтетические и природные
3. искусственные и химические
4. органические и неорганические

17. Мономером для получения полиэтилена является:

1. СН2=СН2     
2. СН2=СН-СН3    
3. СН3−СН3      
4. СН2=С=CH2

Часть В.

1. Установите соответствие:

2. Даны вещества:

1) С2Н6;

2) С2Н4;

3) С2Н5ОН;

4) НСООН;

5) С3Н6;

6) С6Н14;

7) СН4;

8) С4Н8

Выпишите и назовите вещества, которые относятся к классу:  

1. алкенов
2. алканов

3. Составьте полные и сокращённые структурные формулы веществ под номерами  2) и 6).                

Часть С.

1. Запишите формулу уксусной кислоты, опишите ее физические свойства и применение в быту и промышленности.

2. Подсчитайте молекулярную массу белковой молекулы молока, химическая формула которого C1864H3021O576N468S21

Ответы и критерии оценивания контрольной работы

Часть А.

Максимальное количество баллов – 17

Часть В.

Максимальное количество баллов – 23

Часть С.

1. Уксусная кислота:

Формула: СН3-СООН

Физические свойства: представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями

Применение в быту: применяется в бытовой кулинарии, а также в консервировании и для избавления от накип, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния

Применение в промышленности: в пищевой промышленности (пищевая добавка E260), для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.

2. Мr(C1864H3021O576N468S21)= 12*1864+1*3021+16*576+14*468+32*21=22368+3021+9216+6552+672=41829

Максимальное количество баллов – 9(7+2) баллов

Максимальное количество баллов за работу: 49

Критерии оценивания контрольной работы