Соединения галогенов.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Соединения галогенов Химия – 9 05.12.2018 1 I H

Слайд 2

Повторяем Вставьте пропущенные слова в предложения: Галогены – это элементы … группы, … подгруппы. В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне … электронов. Отличаются атомы галогенов числом … … Вступая в химические реакции, галогены … электрон на внешний энергетический уровень и, следовательно, являются … Галогены взаимодействуют с … 05.12.2018 2

Слайд 3

Задание Закончите уравнения возможных реакций: H 2 + Br 2 → Al + Cl 2 → KCl + I 2 → NaI + Cl 2 → Назовите продукты реакций. К каким классам соединений они относятся? 05.12.2018 3

Слайд 4

Галогеноводороды Общая формула – НГ Физические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Х орошо растворимы в воде. Например , в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода . Дымят на воздухе. Токсичны. 05.12.2018 4

Слайд 5

http://www.youtube.com/watch?v=_pPDa-1bKBY ! При растворении хлороводорода в воде образуется соляная кислота. 05.12.2018 5

Слайд 6

Галогеноводородные кислоты Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот. HF – HCl – HBr – HI Сила кислот возрастает что объясняется уменьшением в этом же направлении энергии связи; увеличением межъядерного расстояния. 05.12.2018 6

Слайд 7

Соляная кислота Получение: В промышленности: H 2 + Cl 2 = 2 HCl В лаборатории: NaCl ( крист . ) + H 2 SO 4( конц . ) = HCl ( г ) + NaHSO 4 05.12.2018 7

Слайд 8

Свойства соляной кислоты Физические свойства: б есцветная жидкость; д ымит на воздухе. Химические свойства: Задание: составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑ 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O 2HCl + Mg(OH) 2 = MgCl2 + 2H2O 2HCl + MgCO 3 = MgCl2 + H2O + CO 2 ↑ Самопроверка: 05.12.2018 8

Слайд 9

Соли галогеноводородных кислот 05.12.2018 9

Слайд 10

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO 3 . Осадок хлорида серебра - белого цвета NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3 Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓+ NaNO 3 Осадок иодида серебра - желтого цвета. KI + AgNO 3 = AgI ↓+ KNO3 05.12.2018 10

Слайд 11

Качественная реакция на фторид-ион Для доказательства наличия F - можно использовать реакцию и ионами Са 2+ , так как выпадает осадок CaF 2 ↓ . 2NaF + CaCl 2 = 2NaCl + CaF 2 ↓ Na + F - Ca 2+ , Cl - CaF 2 ↓ Na + , Cl - Выпадает белый осадок 05.12.2018 11

Слайд 12

Галогены в природе Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Задание: Из текста §19 на с.114 – 115 выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану: Соединения хлора: … Соединения фтора: … Бром и иод в природе: … 05.12.2018 12

Слайд 13

Домашнее задание: §19 Упр. 4 на с.115 учебника. 05.12.2018 13