Презентация по теме "Кислоты"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Реакции заме-щения Реакции соеди-нения Реакции обмена Реакции разло-жения Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 К А Е З NaOH+HCl =NaCl+H 2 O Б Г И В SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 Ц С Д У 4HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O Ж Щ Н Л BaO+2HCl=BaCl 2 +H 2 O Ф Х О С 2Al+2H 3 PO 4 =2AlPO 4 +3H 2 Т М Я Р H 2 CO 3 =CO 2 +H 2 O Ч П Ш Ы

Слайд 2

Реакции заме-щения Реакции соеди-нения Реакции обмена Реакции разло-жения Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 К А Е З NaOH+HCl =NaCl+H 2 O Б Г И В SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 Ц С Д У 4HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O Ж Щ Н Л BaO+2HCl=BaCl 2 +H 2 O Ф Х О С 2Al+2H 3 PO 4 =2AlPO 4 +3H 2 Т М Я Р H 2 CO 3 =CO 2 +H 2 O Ч П Ш Ы

Слайд 3

Тема урока: «Классификация кислот. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации»

Слайд 4

Реакции заме-щения Реакции соеди-нения Реакции обмена Реакции разло-жения Zn+ H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 К А Е З NaOH+ HCl =NaCl+H 2 O Б Г И В SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 Ц С Д У 4 HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O Ж Щ Н Л BaO+2 HCl =BaCl 2 +H 2 O Ф Х О С 2Al+2 H 3 PO 4 =2AlPO 4 +3H 2 Т М Я Р H 2 CO 3 =CO 2 +H 2 O Ч П Ш Ы

Слайд 5

Классификация кислот По основности По силе По наличию кислорода По летучести По растворимости

Слайд 6

Классификация кислот 1. По содержанию кислорода : Кислородсодержащие Бескислородные ( H 2 SO 4 , HNO 3 ) ( HCl , Н 2 S ) 2. По основности : Одноосновные ( HCl ) Двухосновные ( H 2 SO 3, ) Трехосновные ( H 3 PO 4 )

Слайд 7

3. По силе кислот: - сильные ( H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl ) - средние ( H 3 PO 4 ) - слабые ( H 2 SiO 3, H 2 С O 3, H 2 S , H 2 SO 3, HNO 2 ) 4. По растворимости Нерастворимые ( H 2 SiO 3 ) Растворимые ( все остальные )

Слайд 8

5. По летучести

Слайд 9

Химические свойства кислот 1) Взаимодействие с активными металлами Кислота + Металл= Соль+Н 2 О

Слайд 10

2) Взаимодействие с основными оксидами Кислота +Основный оксид = Соль + Н 2 О