Презентация к уроку по теме "Типы химических реакций" 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Типы химических реакций «Чтобы познать, нужно наблюдать ». Составитель: учитель химии МАОУ «Лицей №15» г.Мытищи Миронова Наталия Сергеевна

Слайд 2

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции), сопровождающееся разрывом и/или образованием химических связей.

Слайд 3

Признаки химических реакций Выпадение осадка

Слайд 4

Выделение газа

Слайд 5

Изменение окраски

Слайд 6

Выделение света и тепла

Слайд 7

Условия проведения химических реакций ? ? ? ?

Слайд 8

Условия проведения химических реакций Соприкосновение реагирующих веществ Нагревание Электрический ток Свет

Слайд 9

Типы химических реакций реакция соединения А+В=АВ реакция разложения АВ=А+В реакция замещения А+ВС=АС+В реакция обмена АВ+С D =АС+В D

Слайд 10

Реакция соединения – реакция, в ходе которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Горение кальция 2 Ca + O 2 = 2 CaO Горение оксида серы ( IV ) 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 Взаимодействие оксида серы ( IV ) с водой SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Слайд 11

Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  Электролиз воды 2H 2 O = 2H 2 + O 2  Разложение нитрата калия 2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 

Слайд 12

Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Взаимодействие железа с раствором сульфата меди ( II ) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓

Слайд 13

Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди ( II ) и гидроксида калия CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO 3 = Na NO 3 + H 2 O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

Слайд 14

Заполните пустые ячейки таблицы

Слайд 15

Интересное о важном… Жилец из квартиры №26 решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида, но сам попал в западню. Почему? Напишите уравнение реакции, определите тип реакции, расставьте коэффициенты .

Слайд 16

Царь зовет к себе Стрельца -удалого молодца, и дает ему поручение государственного значения: «Чтоб я стал опять богат, нужен мне алюминия сульфид. Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад. Не сможешь – кого винить? Должен я тебя казнить. Запиши себе название, чтоб со страху не забыть». Напишите в тетради формулу сульфида алюминия, уравнения реакций его получения, укажите тип реакций.

Слайд 17

Домашнее задание §16,записи в тетради письменно задание №6

Слайд 18

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите тип реакции. Уравнение реакции Тип реакции HNO 3 +Mg(OH) 2 → CuCl 2 +Fe→ Ba+O 2 → CH 4 → H 2 SO 4 +NaOH→

Слайд 19

Спасибо за урок!!!