Сравнительные таблицы на уроках химии
методическая разработка по химии

Опубликовано 30.08.2019 - 21:36 - Иванова Людмила Евгеньевна

Данное методическое пособие позволяет:

1) организовать самостоятельную работу обучающихся на уроке,

2) развивает умение работать с различными источниками информации (текстом, экспериментом, справочной литературой),

3) способствует осознанию и усвоению причинно-следственных связей, связанных с понятием "вещество".

Скачать:

Вложение	Размер
Сравнительные таблицы	238 КБ

Предварительный просмотр:

МБОУ «СШ № 32 им. С.А. Лавочкина» города Смоленска, учитель химии Иванова Л.Е.

Сравнительные таблицы на уроках химии

№ п/п	Тема	Класс	Название таблицы	Этап использования
1	Атомы химических элементов	8	«СТРОЕНИЕ АТОМА»	Контроль
2	Изменения, происходящие с веществами	8	«ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»	Закрепление, повторение
3	Изменения, происходящие с веществами	8	«СПОСОБЫ РАЗДЕЛЕНИЯ СМЕСЕЙ»	ИНМ
4	Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена	8	«ЭЛЕКТРОПРОВОДНЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТ»	ИНМ
5	Введение	9	«ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СТРОЕНИЯ И СВОЙСТВ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»	Закрепление, обобщение
6	Металлы	9, 11	«СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ»	ИНМ, закрепление, обобщение
7	Неметаллы	9	«ГАЛОГЕНЫ»	ИНМ
8	Неметаллы	9	«КИСЛОРОД. СЕРА»	ИНМ
9	Неметаллы	9	«СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ»	ИНМ
10	Неметаллы	9	«АЗОТ. ФОСФОР»	ИНМ
11	Неметаллы	9	«ОКСИДЫ УГЛЕРОДА»	ИНМ
12	Органическая химия	10	«СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕВСТВ»	Закрепление, обобщение
13	Строение вещества	11	«СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»	Контроль
14	Химические реакции	11	«ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»	Закрепление

Примечание: ИНМ – изучение нового материала.

Таблица «СТРОЕНИЕ АТОМА»

Номер химического элемента	V	V	V	V	V
Химический знак
Число протонов в ядре
Число нейтронов в ядре
Общее число электронов
Число электронов на внешнем слое
Число энергетических уровней
Число неспаренных электронов
Металл/ неметалл

Примечание: таблица предлагается в готовом виде; номера химических элементов (V) учитель указывает по своему усмотрению. Количество элементов для описания также определяется учителем.

Таблица «ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Название типа реакции	Схема	Пример реакции	Изменение степеней окисления Э

Таблица «СПОСОБЫ РАЗДЕЛЕНИЯ СМЕСЕЙ»

Название способа	Вид смеси однород/неоднород	На чем основан способ разделения	Примеры смесей
Отстаивание
Фильтрование
Выпаривание
Дистилляция
Перегонка
Действие магнитом
…

Примечание: таблица предлагается в готовом виде и дополняется необходимым количество способов разделения.

Таблица «ЭЛЕКТРОПРОВОДНЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТ»

Вариант 1

Вещество	Агрегатное состояние	Наличие эл. тока	Условия возникновения электрического тока: наличие …		Тип связи
Вещество	Агрегатное состояние	Наличие эл. тока	заряженных частиц	условий для движения	Тип связи
Н2О (дистиллированная)
Поваренная соль
Поваренная соль
Сахар, С12Н22О11
Сахар, С12Н22О11
Соляная кислота, НСl
Гидроксид натрия, NaOH
Н2О, (водопроводная)

Таблица «ЭЛЕКТРОПРОВОДНЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТ»

Вариант 2

Вещество	Наличие эл. тока	Тип связи	Наличие заряженных частиц	Наличие условий для движения
H2O (дистиллир.)
NaCl
NaCl
C12H22O11
C12H22O11
HCl
NaOH
H2O (водопровод.)

Примечание: таблица составляется и комментируется во время урока по ходу выполнения демонстрационного эксперимента; агрегатное состояние веществ указывается учащимися на уроке.

Таблица «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ

СТРОЕНИЯ И СВОЙСТВ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

Признак сравнения	По периоду с увеличением порядкового номера	По группе с увеличением порядкового номера
Строение атома
Заряд ядра
Число электронов на внешнем слое
Число энергетических уровней
Радиус атома
Свойства атома
Электроотрицательность
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Свойства оксидов и гидроксидов
Основные
Кислотные

Таблица «СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ»

Название способа получения	Пиро-металлургический	Электро- металлургический	Гидро- металлургический
Исходное сырье
Восстановитель(и)
Предварительная подготовка сырья
Условия проведения процесса
Примеры металлов

Таблица «ГАЛОГЕНЫ»

Порядковый номер	9	17	35	53
Химический знак
Формула простого вещества
Агрегатное состояние
Цвет
Типичные степени окисления
Способы получения
Качественная реакция на галогенид-ион (сокращен-ное ионное уравнение, признак реакции)

Таблица «КИСЛОРОД. СЕРА»

Химический элемент	КИСЛОРОД	СЕРА
Заряд ядра
Число ȇ на внешнем слое
Число электронных слоев в атоме
Возможные степени окисления
Аллотропные модификации
	О2	S
Агрегатное состояние
М, г/моль
Растворимость в воде
Биологическое действие
Способы получения
Взаимодействие с водородом ( уравнение реакции)
Окислитель в реакциях ( уравнение реакции)
Восстановитель в реакциях ( уравнение реакции)

Таблица «СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ»

Признаки сравнения	Оксид серы (IV)	Оксид серы (VI)	Сероводород
1. Молекурярная формула
2. Название
3. Молярная масса
3. Агрегатное состояние
4. Запах, цвет
5. Биологическое действие
6. Отношение к воде (+ уравнение реакции)
7. Взаимодействие с кислородом ( уравнение реакции)
10. Получение
11. Применение

Таблица «АЗОТ. ФОСФОР»

Химический элемент	АЗОТ	ФОСФОР
Химический знак
Заряд ядра
Число ȇ на внешнем слое
Возможные степени окисления
Наличие аллотропных модификаций
Формула простого вещества
Агрегатное состояние
М, г/моль
Нахождение в природе
Биологическое действие
Оксиды и водородные соединения (формулы)
Окислитель в реакциях ( уравнение реакции)
Восстановитель в реакциях ( уравнение реакции)

Таблица «ОКСИДЫ УГЛЕРОДА»

Признаки сравнения	Оксид углерода (II)	Оксид углерода (IV)	Вывод
1. Молекурярная формула
2. Название
3. Тип химической связи
4. * Структурная формула
5. Агрегатное состояние
6. Молярная масса
7. Растворимость в воде
8.Кислотно-основный характер
9. Окислительно-восстановителные свойства
10. Получение
11. Применение
12. Биологическое действие

Таблица «СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕВСТВ»

Тип гибридизации атома углерода	sp3	sp2	sp
Число гибридных облаков
Число негибридных облаков
Валентный угол
Форма молекулы
Длина связи -С–С-
Число π-связей в молекуле
Примеры молекул углеводородов
Примеры молекул веществ, содержащий кислород
Примеры молекул веществ, содержащий азот
*Примеры молекул неорганических веществ с тем же типом гибриди-зации атома

Таблица «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»

Формула вещества	V	V	V
Название вещества
Класс вещества
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки
Агрегатное состояние
Растворимость в воде
Тип гибридизации атома – С (для орг. вещества)
Форма молекулы

Примечание: таблица предлагается в готовом виде; формулы веществ (V), 1-го органического и 2-х неорганических, учитель указывает по своему усмотрению.

Таблица «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

Соль образована		Гидролиз протекает по …	Избыток [H+] , [OH-]	Характер среды	pH	Цвет индикатора
катион	анион	Гидролиз протекает по …	Избыток [H+] , [OH-]	Характер среды	pH	Цвет индикатора