Инструктивная карта «Характеристика химического элемента по положению в периодической системе (ПСХЭ)», для самостоятельной подготовки 8,11 классы
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

План характеристики

Пример: сера

1

Положение химического элемента в ПСХЭ:

химический знак,

N порядковый , Nпериода (ряд), Nгруппы (подгруппа), Ar

  32 16S   + 16  )  )  )    11р =16  01n  =32-16  =16

III период         2   8  6    

VI группа А       16ē

2

Строение атома:

• ядро -  Z ядра , N( 11р), N( 01n) 
• электронная оболочка – N (ē),

распределение  электронов по энергетическим уровням (по орбиталям), конфигурация энергетических подуровней (по ячейкам).

3.

Тип элемента:

• s -, p- ,d-, f -  элемент (какие ē заполняются в наружном энергетическом уровне)
• Ме, неМе, Амфотерный

Сравнение элемента по свойствам с соседними элементами по периоду и по подгруппе

Р – элемент

неМе

по периоду:   P

               неметаллические свойства возрастают

сера более активный неметалл, чем фосфор и менее активный, чем хлор.

по  подгруппе:

O      неметаллические свойства убывают

S         сера более активный неметалл, чем селен и        

Se       менее  активный, чем кислород.        

4.

Соединения элемента и их характер:

• Формула  высшего оксида, его характер

(кислотный, основный), химические реакции, доказывающие характер оксида.

Доказательство характера оксида:

МеО – основный

1. Взаимодействие с водой:

МеО     +      Н2О     =     МеОН

2. Взаимодействие с кислотами:

МеО + НR  = МеR  + H2O

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

МеО + неМеО = МеR

неМеО – кислотный

1. Взаимодействие с водой:

неМеО     +      Н2О     =  НЭО                             

2. Взаимодействие со щелочами:

неМеО  +    МеОН  =     МеR  + H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

МеО + неМеО = МеR

SO3– серный ангидрид – кислотный оксид.

1.  SO3 + H2O =H2SO4
2. SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
3. SO3 + Na2O  = Na2SO4

• Формула  гидроксида, его характер

(кислотный, основный, амфотерный), химические реакции, доказывающие характер гидроксида.

Доказательство характера оксида:

МеОН – основание

1. Взаимодействие с кислотой - нейтрализация:

МеОН     +   НR        =   МеR  + H2O

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:

МеОН + неМеО  = МеR  + H2O

3. Взаимодействие с солями:

Ме I ОН + МеII R  = Ме I R + МеII ОН

НЭО (НR) – кислота

1. Взаимодействие с основаниями - нейтрализация:

МеОН     +   НR        =   МеR  + H2O

2. Взаимодействие с основными оксидами:

НR + МеО  = МеR  + H2O

3. Взаимодействие с солями:

НR I      +     МеRII  =      МеRI   +    НRII

H2SO4 -  серная кислота

1. H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. H2SO4 + Na2O  = Na2SO4 + H2O
3. H2SO4 + Na2 СO3  = Na2SO4 + СО2 + H2O

                                                      Н2СО3

Задание: дать характеристику элементам по ПСХЭ

а) барий     б)фосфор    в)магний    г) хлор