Характеристика химического элемента по положению в периодической системе Д.И. Менделеева
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Урок 1 -2 Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Слайд 2

1) положение ( А r № Э – период (большой или малый), группа, подгруппа). 2) состав атома ( z, p + , ē = №, n 0 = Ar - №) 3) состояние электрона в атоме: а) по уровням ( , электронная схема, металл или неметалл) б)по подуровням (электронная формула 1s2s2p3s3p4s3d4p …, указать семейство и электронные аналоги) в) по орбиталям (электронно-графическая формула, указать валентность в основном состоянии) План:

Слайд 3

4) сравнить свойства элемента с соседями по подгруппе и периоду Период → Ме ↓, неМе ↑, радиус атома ↓ Группа↓ Ме ↑, неМе ↓, радиус атома↑ 5 ) валентные возможности атома (возбужденное состояние и проявляемая валентность)

Слайд 4

1) Селен - 34 79 Sе Период – 4, VI группа, главная подгруппа 2) z= +34, p + =34, n= 79–34=45, ē =34, 3) а) по уровням 79 34 S e +34 ) ) ) ) неметалл р-элемент 2 8 18 6 б) по подуровням 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 Аналоги: O, S, Te , Po в) по орбиталям - электронно-графическая формула Характеристика элемента на примере селена

Слайд 6

4) Неметаллические свойства у селена выражены сильнее, чем у теллура и мышьяка, но слабее, чем у серы и брома, что связано с изменением радиусов атомов. S ↑ As → Se → Br ↑ Te

Слайд 7

Se +34 79 2 6 8 4s 2 4p 4 4d 0 Краткая электронная запись- Валентные возможности- II , IV, VI Строение атома селена: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 18

Слайд 8

§ 5, 7, 9, Дайте характеристику химических элементов с порядковыми номерами 11, 15. Дать характеристику железа. Домашнее задание: