Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
план-конспект урока по химии (8 класс)

Планируемые результаты (предметные):

Личностные результаты:

Универсальные учебные действия (метапредметные)

Умения характеризовать химические

элементы 1—3-го периодов

по их положению в Периодической

системе химических

элементов Д. И. Менделеева;

обосновывать свойства оксидов

и гидроксидов металлов и неметаллов

посредством молекулярных,

полных и сокращенных

ионных уравнений реакций

Понимание значимости фундаментальных представлений об

атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной

естественно научной картины мира

Умения строить логические рассуждения,

устанавливать причинно-следственные связи,

осуществлять сравнение, создавать

обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, структурировать и интерпретировать

информацию, представленную в табличной форме

Этап урока,

цель

Методический

Прием

Деятельность

учителя

Деятельность обучающихся

Текущий контроль

Осуществляемые действия

Формируемые умения

1

2

3

4

5

6

I.Организационный момент. Проверка готовности

обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок

Фронтальная беседа

Приветствую обучающихся, прошу их проверить готовность к уроку.

Знакомлю с работой в химическом кабинете, повожу инструктаж по ТБ. Объясняю требования, предъявляемые при изучении химии и проверке работ.

Приветствуют учителя. Осуществляют самопроверку готовности к уроку.

Самопроверка, самоконтроль

Наблюдение, устные ответы

II.Актуализация опорных знаний урока.

Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала.

Фронтальная беседа, фронтальный контроль

Актуализация знаний обучающихся о строении атома и Периодическом законе Д. И. Менделеева,

классификации неорганических веществ и их свойствах в свете теории электролитической

диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях, о генетической связи между классами

соединений.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 1 учебника.

Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.

Высказывают свое мнение.

Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.

Умеют слушать в соответствии с целевой установкой

Вопросы учителя

III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-

Познавательной деятельности. Подведение обучающихся к формулированию темы и постановке задач урока. Составление плана работы.

Вводная беседа, постановка проблемы.  Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику.

Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:

Озвучиваю тему и цель урока. Уточняю понимание обучающимися поставленных целей урока.

Вопросы и задания

1) Вспомните, какая взаимосвязь существует между строением атома химического элемента

и его положением в Периодической системе Д. И. Менделеева (заряд ядра атома, число протонов,

нейтронов, общее число электронов, число заполняемых энергетических уровней, число внешних

электронов у элементов главных подгрупп).

2) Как изменяются свойства атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими

элементами, в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д. И. Менделеева?

Мотивируйте свой ответ.

Отвечают на вопросы учителя

Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.

Слушают мнения одноклассников

Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя.

Вопросы учителя, устные ответы

IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией.

Вводная беседа.

Записи в рабочей тетради.

Работа по учебнику.

Физкульт-

минутк.

Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.

3) Дайте характеристику химического элемента лития в соответствии с планом.

Записи в тетради

План характеристики химического элемента

1. Положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение

его атомов (заряд ядра атома, массовое число протонов, нейтронов, общее число электронов

в нейтральном атоме, строение электронной оболочки, высшая степень окисления).

2. Характер простого вещества (металл, неметалл).

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных

соседними по подгруппе элементами.

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных

соседними по периоду элементами.

5. Состав высшего оксида, его характер (осно́вный, кислотный, амфотерный).

6. Состав высшего гидроксида, его характер (основание, кислородсодержащая кислота,

амфотерный гидроксид).

7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

Характеристика натрия Na

1. Натрий — элемент 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической

системы Д. И. Менделеева; № 11, Z = 11, A = 23, N = A — Z = 23 — 11 = 12, в нейтраль-

ном атоме содержится 11 электронов; строение электронной оболочки:

11Na 2e̅; 8e̅; 1e̅

Высшая степень окисления натрия в соединениях +1.

2. Натрий — металл.

3. Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у калия, но слабее, чем у

лития.

4. Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния.

5. Высший оксид Na2O — осно́вный; взаимодействует с кислотами и с кислотными

оксидами:

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O

Na2O + N2O5 = 2NaNO3

6. Высший гидроксид NaOH — основание, щелочь; взаимодействует с кислотами

и с кислотными оксидами:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O

7. Летучего водородного соединения натрий не образует.

4) Какой тип химической связи существует в соединении натрия с водородом? Какими физическими

свойствами будет обладать это соединение?

5) Составьте генетический ряд натрия (металла).

Записи в тетради

Na      →       Na2O            → NaOH        →   Na2SO4

металл    осно́вный               основание            соль

                    оксид

6) Дайте характеристику химического элемента фосфора в соответствии с планом.

Записи в тетради

Характеристика фосфора Р

1. Фосфор — элемент 3-го периода главной подгруппы V группы Периодической системы

Д. И. Менделеева; № 15, Z = 15, A = 31, N = A – Z = 31 – 15 = 16, в нейтральном атоме содержится

15 электронов; строение электронной оболочки: 15Р 2e̅; 8e̅; 5e̅.

Высшая степень окисления фосфора в соединениях +5.

2. Фосфор — неметалл.

3. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у мышьяка, но слабее,

чем у азота.

4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем

у серы.

5. Высший оксид Р2O5 — кислотный; взаимодействует с основаниями и с осно́вными оксидами:

Р2O5 + 6LiОН = 2Li3РО4 + 3H2O

Р2O5 + 3Li2O = 2Li3PO4

6. Высший гидроксид Н3РО4 — кислота; взаимодействует с основаниями и с осно́вными

оксидами:

H3PO4 + 3LiOH = Li3PO4 + 3H2O

2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O

7. Летучее водородное соединение РН3 — фосфин.

7) Составьте генетический ряд фосфора (неметалла).

Записи в тетради

P      →        P2O5             →         H3PO4       → K3PO4

неметалл  кислотный            кислота           соль

                   оксид

Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.

Высказывают свои мнения

Участвуют в коллективной беседе.

Выполняют задания

Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию

Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради

V.Первичное закрепление изученного материала.

Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности.

Закрепляющая беседа. Выполнение заданий.

Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:

Выполнение заданий № 1(б), 3 после § 1 учебника с последующей само- или взаимопроверкой

и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химии в повседневной жизни и соблюдения правил ТБ

Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух.

Выполняют задания в соответствии с поставленной целью

Задания из учебника и рабочей тетради

VI. Рефлексия учебной деятельности.

Фронтальная работа.

Акцентирую внимание обучающихся на конечных результатах учебной деятельности на уроке:

- Что нового вы узнали на уроке?

- Узнали ли вы сегодня на уроке то, что вызывало у вас затруднение при работе с таблицей?

- Какое теперь у вас мнение о науке химии?

-Что до сих пор остается непонятным?

Осуществляют самоанализ деятельности

Воспринимают оценку своей работы учителем, товарищами

Устные ответы

VII. Подведение итогов. Выявление качества и уровня овладения знаниями, обеспечение их коррекции.

Закрепляющая беседа.

Домашнее задание

Обучающиеся  устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Оцениваю работу обучающихся во время урока, комментирую оценки. Отмечаю степень вовлеченности обучающихся в работу на уроке.

§1, №1, №2, стр.8 выбор тем проектной деятельности.

Слушают учителя

Записывают задание

Формулируют выводы на основе наблюдений, высказывают свое мнение и позицию

Устные ответы

Наблюдение