Урок по теме "Валентность. Составление формул по валентности".
план-конспект урока по химии (8 класс)

Приложение №2

Тема: «Валентность. Составление формул по валентности, определение валентности по формуле».

Цель: дать понятие валентности, уметь определить валентность и составлять химические формулы по валентности.

Ход урока:

1. Повторение пройденного материала, самостоятельная работа- решение 3 типовых задач.
2. Объяснение нового материала

Химия-это наука, которая изучает самые различные вещества. Здесь записаны формулы некоторых из них. Давайте их прочитаем вместе.

Запись на доске: Al2O3, FeO, Cr2O3, H2SO4, CuCl2

Возникает вопрос: как  составляются эти формулы? Рассматривая закон постоянства состава вещества, мы отмечали, что атомы соединяются в строго определенных количественных соотношениях. Давайте вспомним, как был найден состав воды. В воде химические элементы H и O связаны в массовых отношениях 1:8.

слайд: 8  мас.ч. кислорода соединяются с 1 мас.ч. водорода
             16 мас.ч кислорода соединяются с Х мас.ч. водорода

 т.к Ar(н)=1, то следует, что в молекуле H2O один атом кислорода связан с двумя атомами водорода. Поэтому, состав воды можно выразить формулой H2O.

Но можно еще проще составить формулу вещества. Для этого мы должны познакомиться с понятием валентность.

Запись на доске: тема урока: «Валентность, ее определение, составление формул по валентности»

Рассмотрим химические формулы соединения некоторых элементов с водородом.

        HCl                         H2O                   NH3                     CH4
хлороводород                вода                аммиак               метан

Из данных примеров видно, что атомы элементов хлора, кислорода, азота и углерода обладают свойством присоединять определенное число атомов водорода. Таким свойством обладают и другие элементы.

Запись: Валентность- это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других элементов.

Элементы можно разделить на 2 группы: элементы с постоянной валентностью и элементы с переменной валентностью. Рассмотрим вначале элементы с постоянной валентностью, например, водород.

Водород всегда одновалентен.

Валентность других элементов можно выразить числом, показывающим, сколько атомов водорода может присоединить к себе атом данного элемента. Например, в молекуле HCl атом хлора присоединяет один атом водорода, следовательно, хлор одновалентен.

 HIClI, HI2OII, NIIIHI3, CIVHI4

Следовательно, кислород-II, азот-III, углерод-IV

Кислород всегда двухвалентен.

Например, Mg и Ba образуют оксиды BaO и MgO, т.к. кислород двухвалентен и в этих оксидах на один атом элемента приходится по одному атому кислорода, то валентность Mg и Ba в этих соединениях II.

1.Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Зная формулы веществ, мы можем определить валентность. Например, CaO- кислород двухвалентен, на один атом кислорода приходится один атом Ca, следовательно, валентность Ca=II.

Число единиц валентности всех атомов одного элемента должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

1. Определение валентности элементов по формуле

Чтобы валентность элемента в данной формуле узнать,

 надо рядом с элементов водород пересчитать,

римской цифрою представить и над символом поставить.

Задание №1

Определить валентность элементов в следующих формулах:

CH4,NH3,H2O,HF,HCl,H2S,PH3,SiH4,HBr,AsH3,H2Te,HI,SbH3.

Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород)

сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели.

Задание №2

Определить валентность элементов в следующих формулах:

Cl2O7, Na2O,CuO,Cu2O,P2O5,Mn2O7,MnO2,F2O,MgO,Fe2O3,CrO,K2O.

Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном:

чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать.

Запишем в тетради следующую таблицу по валентности.

Постоянные значения валентности

Задание №3

Определить валентность в следующих формулах:

BaCl2, ZnS, NaCl, CaBr2, K2S, Na3N, Mg3P2, HgS, CaS, Mg2C, Na4Si, Mg2Si, Cu3N2, Ca3P2, CuBr2, Ba3P2, Mg3N2, Al2S3, AlCl3.

Задание №4

Задание на внимательность. В каких соединениях валентность определена неправильно:

Всем необходимо знать следующие соединения:

Задание №5

Определить валентность в следующих соединениях:

Na2S, Cr2O3, Cl2O7, AlCl3, Ca3N2, CaCl2, CaO, CaS, So3, Na3P, Ba3N2, Ca2C, Na2Si, SiH4.

1. Составление химических формул по валентности.

Чтобы составить химическую формулу, надо знать валентность элементов, образующих данное химическое соединение.

Что для этого надо знать:

1. объяснить, как пользоваться таблицей растворимости
2. объяснить, как пользоваться таблицей Д.И.Менделеева

Памятка по валентности:

1. Водород всегда имеет валентность – I
2. Кислород всегда имеет валентность – II
3. Фтор всегда имеет валентность –I
4. Элементы первой группы главной подгруппы имеют валентность-I
5. Элементы второй группы главной подгруппы имеют валентность-II
6. Элементы третьей группы главной полгруппы имеют валентность-III
7. Элементы четвертой-седьмой групп имеют переменную валентность, но высшая валентность соответствует номеру группы
8. Сера с водородом и с металлами проявляет валентность II, с кислородом- валентность IV и VI
9. Хлор, бром, йод с водородом и металлами проявляет валентность-I

Задание №6

Составить формулу по валентности:

ClO, KCl, BaS, BaO, BaN, PO, SO, MnIVO, MnIIO, MnVIIO.

Задание №7

Какие формулы соединений составлены неправильно:

Если элементы могут друг с другом образовывать соединения разного состава, то валентность элементов в соединении обозначают в названии римской цифрой в скобках, например:

Cu2O-оксид меди (I)                                CuO-оксид меди (II)

Задание №8

Работа с карточками (на карточках даны формулы различных веществ)

Зная валентность химических элементов, умея определить её по формулам или составлять формулы по валентности, вы можете выполнять различные задания.

Задание на дом: параграф 11,12, записи в тетради, работа по сборнику упражнение 1-70,1-71-1-74.