Алканы
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ РЯДА МЕТАНА (АЛКАНЫ, ИЛИ ПАРАФИНЫ)

Слайд 2

План 1. Строение. 2. Номенклатура. 3. Физические свойства. 4. Получение алканов . 5. Химические свойства алканов . 6. Применение алканов .

Слайд 3

С n H 2n+2 Алканы (парафины) – алифатические предельные углеводороды , в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью Строение

Слайд 4

Пространственное строение молекулы метана

Слайд 5

Гомологический ряд

Слайд 6

Гомологический ряд СН 4 мет ан С 2 Н 6 эт ан С 3 Н 8 проп ан С 4 Н 10 бут ан С 5 Н 12 пент ан С 6 Н 14 гекс ан

Слайд 7

Название радикалов - CH 3 мет ил - C 2 H 5 эт ил - C 3 H 7 проп ил - C 4 H 9 бут ил - C 5 H 11 пент ил - C 6 H 13 …….

Слайд 8

Алгоритм составления названия алканов 1. Выбор главной цепи . 2. Нумерация главной цепи . 3 . Формирование названия.

Слайд 9

Дать название алканам CH 3 1 ǀ2 3 CH 3 − C − CH 3 ǀ CH 3 2,2- диметилпропан

Слайд 10

Дать название алканам 1 2 3 4 1 2 3 4 5 CH 3 − CH − CH 2 − CH 3 CH 3 − CH − CH 2 − CH − CH 3 ǀ ǀ ǀ CH 3 CH 3 CH 3 2-метилбутан 2,4-диметилпентан

Слайд 11

Физические свойства С 1 – С 4 – газы, С 5 –С 15 – жидкости, С 16 - ∞ – твердые вещества

Слайд 12

Получение алканов Получение метана 1. В п р о м ы ш л е н н о с т и: а) из природного газа б) синтез из оксида углерода (II) и водорода Ni,300 ˚C CO + 3H 2 → CH 4 ↑ +H 2 O

Слайд 13

Получение алканов Получение метана 2. В л а б о р а т о р и и а) гидролиз карбида алюминия Al 4 C 3 +12H 2 O → 3CH 4 ↑ +4Al(OH) 3 б) сплавление солей уксусной кислоты со щелочами CH 3 COONa + NaOH → CH 4 ↑ +Na 2 CO 3

Слайд 14

Получение гомологов метана а) гидрирование непредельных углеводородов ( алкенов , алкинов ) б) взаимодействие галогеноалканов с натрием (реакция Вюрца )

Слайд 15

Химические свойства Галогенирование 2. Нитрование (р. Коновалова)

Слайд 16

Химические свойства 3. Горение (окисление кислородом воздуха при высоких температурах ) 4. Каталитическое окисление

Слайд 17

Химические свойства 5. Реакции при нагревании

Слайд 18

Химические свойства 6. Крекинг ( t ниже 600 градусов С, образуется алкан+алкен )

Слайд 19

Практическое применение