контр. работа по химии 1 полугодие 11 класс
тест по химии (11 класс)

Контрольная работа по химии

За первое полугодие

 Вариант I

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома

Б. Числом электронов в наружном слое атома

В. Числом электронных слоев в атоме

Г. Числом нейтронов в атоме

2. Общий запас энергии электронов характеризует:

А. Главное квантовое число

Б. Магнитное квантовое число

В. Орбитальное квантовое число

Г. Спиновое квантовое число

3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. B и Si

Б. S и Se

В. K  и Ca

Г.Mn и Fe

4. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr- Rb- K

Б. Be- Li- K

В. Na- K- Ca

Г.Al- Mg- Be

5. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А. Cl2

Б. KCl

В. NH3

Г. O2

6. Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора  в молекуле соединения, формула которого PH3^

А. sp2

Б. sp3

В. sp

Г. Не гибридизованны

7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А.Давление

Б. катализатор

В. Концентрации реагирующих веществ

Г.форма сосуда в котором протекает реакция

8. Фактор,  влияющий на смещение химического равновесия:

А. Вид химической связи

Б. Катализатор

В. Природа реагирующих веществ

Г. Температура

9. С увеличением концентрации азота в два раза, скорость прямой химической реакции,  уравнение которой N2 + O2↔ 2 NO:

А. не изменяется

Б. увеличивается в 2 раза

В. Увеличивается в 4 раза

Г. Уменьшится в 4 раза

10. При повышении температуры на 100  (температурный коэффициент y=2) :

А. в 2 раза

Б. в 4 раза

В. В8 раз

Г. В16 раз.

Часть Б Задания со свободным ответом

1. В какую сторону сместиться химическое равновесие в реакции, уравнение которой

C2H4 + H2 ↔C2H6 + Q

В случае:

А. повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

В. Увеличения концентрации C2H4?

Г. Применения катализатора.

Дайте обоснованный ответ.

2. Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать  по формуле υ=k· CA·CB

3. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты.

Контрольная работа по химии

За первое полугодие

 Вариант II

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома

Б. Числом электронов в наружном слое атома

В. Числом электронных слоев в атоме

Г. Числом нейтронов в атоме

2. Форму электронных орбиталей характеризует:

А. Главное квантовое число

Б. Магнитное квантовое число

В. Орбитальное квантовое число

Г. Спиновое квантовое число

3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. Be и B

Б. S и Cl

В. Kr  и Xe

Г.Moи Se

4. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Al- Mg- Be

Б. Sr- Rb- K

В. Na- K- Ca

Г. Be- Li- K

5. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А. Cl2

Б. KCl

В. NH3

Г. O2

6. Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы  в молекуле соединения, формула которого H2S

А. sp2

Б. sp3

В. sp

Г. Не гибридизованны

7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А.Давление

Б. катализатор

В. Способ получения реагентов

Г.температура

8. Фактор,  не влияющий на смещение химического равновесия:

А. давление

Б. концентрация реагирующих веществ.

В. Природа реагирующих веществ

Г. Температура

9. С увеличением концентрации хлора в два раза, скорость прямой химической реакции,  уравнение которой CO + Cl2↔ CCl2O:

А. не изменяется

Б. увеличивается в 2 раза

В. Увеличивается в 4 раза

Г. Уменьшится в 4 раза

10. Для  увеличения скорости химической реакции в 32 раза  (температурный коэффициент y=2) надо повысить температуру:

А. на 30 0С

Б. на 40 0С

В. на 50 0С

Г. . на 60 0С

Часть Б Задания со свободным ответом

1. В какую сторону сместиться химическое равновесие в реакции, уравнение которой

4 HCl + O2 ↔2H2O+2 Cl 2 +Q

В случае:

А. повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

В. Увеличения концентрации C2H4?

Г. Применения катализатора.

Дайте обоснованный ответ.

2. Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать  по формуле υ=k· CA2·CB

3. Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака , если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 к Дж теплоты.