Контрольная работа по химии 9 класс
тест по химии (9 класс)

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 1.

1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

3 Fe2O3 тв. + CO г. ↔ 2Fe3O4 тв. + CO2 г.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

H2S  → S  → CuS → H2S  → SO2  → H2SO3 → CaSO3

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. На разложение оксида ртути (II) массой 8, 68 грамм затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 2.

1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

N2 г. + 3H2 г.↔ 2NH3 г. + Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

H2S → Al2S3 → SO2 →  S → H2S → Na2S → CuS

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. Какое количество теплоты выделится при получении 48 грамм кислорода, если уравнение реакции имеет вид: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 -225 кДж

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 3.

1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

SO2 г. + Cl2 г. ↔ SO2Cl2 г. - Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S   → SO2 →  H2SO3  →  BaSO3 →  SO2 →  SO3  → BaSO4 

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. Термохимическое уравнение реакции: C + O2 → CO2 + 394 кДж.

Рассчитайте массу углерода вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кДж

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 4.

1. Как сместить химическое равновесие системы влево:

S тв. + H2 г. ↔H2S г. +Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S   → H2S  → Al2S3   →  H2S  → SO2 →  S   → SCl6 

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. При сгорании 1 литра бутана (н. у.) выделилось 119 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект реакции: 2C2H4 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + Q

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 5.

1. Как сместить химическое равновесие системы влево:

CaO ТВ. + CO2 г. ↔ CaCO3 тв.+ Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

H2S  → S   →  SO2  →  Li2SO3  →  MgSO3   →  SO2  → S

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. Сколько кДж теплоты выделится при сжигании 114 грамм метана, если уравнение реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 кДж

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 6.

1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

N2 г. + O2 г. ↔ 2NO г. - Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S   →  FeS  → H2S  → S   →  SO2   →  Li2SO3 →  SO2 

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. Сколько кДж теплоты выделится при горении 5,6 литров метана, если термохимическое уравнение реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 кДж.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 7.

1. Как сместить химическое равновесие системы влево:

N2O4 г. ↔ 2NO2 г. - Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CaSO3 → SO2   → S   → ZnS  → H2S  → SO2   → MgSO3 

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. При сгорании 32,8 грамм кальция количество выделившейся теплоты составило 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 8.

1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

4FeS2  тв. + 11O2 г. ↔ 8SO2 г. + Fe2O3 тв. + Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S   →  H2S   →  FeS →  H2S  →  SO2   →  BaSO3 → SO2

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. Термохимическое уравнение реакции: C + O2 → CO2 + 394 кДж.

Рассчитайте массу кислорода, вступившего в реакцию, если выделилось 965 кДж.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 9.

1. Как сместить химическое равновесие системы влево:

2SO2 г. + O2 г. ↔ 2SO3 г. + Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S   →  MgS  →  H2S  →  SO2   →  SO3 → Na2SO4  → BaSO4 

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. Сколько теплоты выделится при сгорании 20 грамм магния, если тепловой эффект реакции горения магния 1203,6 кДж.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 10.

1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

2CO г. + O2 г. ↔2CO2 г. + Q

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S   →  H2S  →  SO2   →  Na2SO3 →  SO2 → SO3  → Na2SO4 

Рассмотреть уравнений реакций с красной стрелкой с точки зрения ОВР, с синей с точки зрения ТЭД

3. Термохимическое уравнение реакции: 2Al + 3S → Al2S3 + 509 кДж. Какое количество теплоты выделится, если для реакции взяли 128 грамм серы?

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------