Методическая разработка урока Окислительно-восстановительные реакции"
творческая работа учащихся по химии (9 класс)

Слайд 1

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 476 Колпинского района Санкт-Петербурга Учитель химии: И.Ю. Гзоим ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Слайд 2

Реакции , при протекании которых степени окисления всех или некоторых элементов изменяются называются окислительно - восстановительными . Атом , который отдает электроны и увеличивает свою степень окисления, т.е. окисляется, называется восстановителем . Атом, который присоединяет электроны и уменьшает свою степень окисления, т.е. восстанавливается , называется кислителем . ЗАПОМНИТЬ Процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления, называется окислением . Процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления, называется восстановлением .

Слайд 3

P⁰ + 3e → P ‾ ³ Na⁺ + 1e → Na⁰ S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ S⁰ + 4e → S⁺⁴ Cl⁰ + 1e → Cl ‾ Cl⁺⁷ + 8e → Cl ¹ Процессы восстановления ( +е ) степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я

Слайд 4

Ba⁰ - 2e → Ba⁺² S ‾ ² - 2e → S⁰ Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ N⁺⁵ - 8e → N ‾ ³ S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ Na⁰ - 1e → Na⁺ Процессы окисления ( - е ) степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я

Слайд 5

Простые вещества: водород; уголь (С); металлы ( самые сильные щелочные, щелочно-земельные металлы, цинк, алюминий) ВАЖНЕЙШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ: Сложные вещества : оксид углерода(II ); сероводород ; сульфид натрия; аммиак; иодоводородная кислота; бромоводородная кислота; соляная кислота; сульфат железа (II ); сульфат марганца(II) и другие – соединения, имеющие элементы в низшей степени окисления

Слайд 6

Сложные вещества : в составе которых содержатся элементы в высшей степени окисления азотная кислота и её соли; концентрированная серная кислота; перманганат калия ( KMnO 4 ); хромат( K 2 CrO 4 ) дихромат калия ( K 2 CrO 7 ) и др. ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ Простые вещества : неметаллы: с наибольшим значением электроотрицательности ( F 2 ; O 2 ; С l 2 )

Слайд 7

Na 2 SO 3 - сульфит натрия, степень окисления серы +4 – промежуточная с.о ., поэтому сульфит натрия может выступать в роли окислителя и восстановителя. Вещества, содержащие промежуточную степень окисления могут как понижать так и повышать степень окисления. Таким образом, проявляя свойства окислителя или восстановителя. Например, 1. Na 2 S +4 O 3  Na 2 S +6 O 3 S +4 – 2е  S +6 - восстановитель 2. Na 2 S +4 O 3  S 0 S +4 + 2е  S 0 - окислитель

Слайд 8

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определяем степени окисления элементов в уравнении реакции . 2. Подчеркиваем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составляем электронный баланс ( уравнения процессов окисления – восстановления ). Находим множители для уравнений процессов окисления-восстановления. 4. Найденные множители записываем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя , то есть в правую часть уравнения реакции . 5. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: а) продукты окисления-восстановления б) металлы в) неметаллы г) водород д) кислород. 6. Проверяем количество всех атомов в правой и левой части

Слайд 9

P ⁰ + Na ⁰ → Na ⁺₃ P ‾³ Восстановление : P ⁰ + 3 e → P ‾³ | 1 Окисление : Na ⁰ - 1 e → Na ⁺ | 3 P ⁰ - окислитель Na⁰ - восстановитель P ⁰ + 3 Na ⁰ = Na ⁺ 3 P ‾³ H ₂ S ‾ ² + O ₂⁰ = H ₂ O ‾ ² + S ⁺⁴ O ₂ Окисление: S ‾² - 6 e → S ⁺⁴ |4 | 2 Восстановление : O ₂⁰ + 4 e → 2 O ‾² | 6| 3 Окислитель : O ₂⁰ Восстановитель: S ‾² 2 H ₂ S ‾² + 3 O ₂⁰ = 2 H ₂ O ‾² + 2 S ⁺⁴ O ₂ ПРИМЕРЫ

Слайд 10

Т Е С Т C оставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель . а ) S + N₂O→ SO₂ + N ₂ б ) Br₂ + Zn → ZnBr ₂ в ) HBr + O₂ → H₂O + Br ₂ г) Fe₂O₃ + H₂ → H₂O + Fe а ) N ⁰₂ - 4e→ 2N⁺² б ) S ⁺⁶ + 2 e → S ⁺⁴ в ) Fe ⁰ - 3e → Fe ⁺³ г ) P ⁺³ + 2 e→ P⁺⁵ ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б ) KOH + HCl = KCl + H₂O в ) CO₂ + CaO = CaCO ₃ г ) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ ОТВЕТ: А Укажите какие процессы происходят:

Слайд 11

(2) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (1) (5) (3) (4) (6) Na + O₂ → Na₂O Al + Cl₂ → AlCl ₃ Fe₂O ₃ + H₂ →Fe + H₂O Mg + HCl → H₂ + MgCl ₂ H₂SO₄ + Al → H₂+ Al₂(SO₄) H₂SO₄ + Na → Na₂SO ₄ + H₂O + H₂S (H₂SO₄ - конц .)

Слайд 12

Na⁰ - 1 e → Na⁺| 4 O⁰₂ + 2 ∙ 2e → 2O⁻² | 1 4 Na + O₂ = 2 Na₂O Al⁰ - 3e → Al⁺³ | 2 Cl ⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Cl⁻ | 3 2 Al + 3 Cl ₂ = 2 AlCl ₃ Mg⁰ - 2 e → Mg⁺² | 2 | 1 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 2 | 1 Mg + 2 HCl = MgCl ₂ + H₂ Al⁰ - 3 e → Al⁺³ | 2 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 3 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ Na⁰ - 1 e → Na⁺ | 8 S⁺⁶ + 8 e → S⁻² | 1 5H₂SO₄ + 8Na = 4 Na ₂ SO₄ + H₂S + 4H₂O

Слайд 13

S ⁰ − 4 e → S⁺⁴ | 2 | 1 2N ⁺ + 2∙ 1e → N⁰₂ |4 | 2 S + 2N₂O = SO₂ + 2 N₂ Br ⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Br⁻| 2 | 1 Zn ⁰ - 2 e → Zn⁺² | 2 | 1 Br₂ + Zn = ZnBr ₂ 2Br ⁻ - 2 ∙ 1 e → Br⁰₂ | 4 | 2 O ⁰₂ + 2 ∙ 2 e → 2 O⁻² | 2 | 1 4HBr + O₂ = 2 Br₂ + 2 H₂O Fe ⁺³ - 3 e → Fe⁰ | 2 H ⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2H⁺ | 3 Fe₂O ₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O А) Б) В ) Г)

Слайд 14

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 476 Колпинского района Санкт-Петербурга Учитель химии: И.Ю. Гзоим ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ