Разработка урока "Окислительно-восстановительные реакции"
план-конспект урока по химии (8 класс)
Урок разработан для обучающихся в 8 классах
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 57 КБ |
Предварительный просмотр:
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №16
р.п. Приютово Муниципального района Белебеевский район
Республики Башкортостан
Тема урока:
«Окислительно-восстановительные реакции»
Составила:
учитель химии Низамова Альбина Рашитовна
2020 г
Цели урока: образовательная – обобщить и систематизировать знания учащихся о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; научить определять типы ОВР; развивающая – сформировать у учащихся способность к адекватному самоконтролю и самооценке.
План урока:
- Организационный момент.
- Разминка «Проверь себя и своего одноклассника».
- Химическое «Поле чудес».
- Типы ОВР.
- Подведение итогов.
Ход урока:
- Организационный момент.
Вступительное слово Учителя: Здравствуйте, ребята. Сегодня у нас обобщающий урок по теме «Окислительно-восстановительные реакции». На уроке вы будете определять степени окисления в сложных веществах, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса, научитесь определять типы окислительно-восстановительных реакций.
Давайте дадим определение окислительно-восстановительным реакциям. Может ли реакция быть только окислительной или только восстановительной?
- Разминка «Проверь себя и своего одноклассника».
На доске написаны задания по рядам. Каждый правильный ответ оценивается в зависимости от сложности задания. После выполнения задания осуществляется индивидуальная взаимная проверка в паре, а затем коллективная.
Задания 1 ряду.
- Поставьте степени окисления:
Al, K3PO4, ZnSeO4, H2S
- Составьте электронный баланс для следующего уравнения:
H2S + O2 = H2O + SO2
Задания 2 ряду.
- Поставьте степени окисления:
O2, ZnS, Na2SO4, H3PO4
- Составьте электронный баланс для следующего уравнения:
NH3 + O2 = NO + H2O
Задания 3 ряду.
- Поставьте степени окисления:
Zn, Na3AsO4, H2SO4, NaCl
- Составьте электронный баланс для следующего уравнения:
Mn2O3 + Si = SiO2 + Mn
- Химическое «Поле чудес».
На доске:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
24 25 26 27 28
Предлагается набор заданий на карточках. Учащиеся выполняют задание, написанное на карточке, и по таблице находят букву, соответствующую числу, которое содержится в правильном ответе.
Таблица
А | В | Е | Ж | З | И | К | Л | М | Н |
+4 | -4 | +7 | -7 | +13 | -3 | +8 | +9 | -2 | +10 |
П | С | Т | У | Ф | Х | Ч | Ш | Я | Ь |
+2 | +6 | +11 | +12 | -5 | +5 | +14 | +1 | -1 | +15 |
Например в 1-м задании: Mn+7 ---- Mn+2, марганец принимает 5 электронов. Далее по таблице находим букву, соответствующую числу +5: это буква «Х». Поэтому в квадрат №1 записываем букву «Х».
Задания:
1. Mn+7 ---- Mn+2
2. Al0 ---- Al+3
3. S+4 ---- S+6
4. Fe0 ---- Fe+3
5. Na0 ---- Na+
6. Сколько электронов примет хлор в уравнении: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3?
7. O2 ---- 2O-2
8. Mg0 ---- Mg+2
9. H2SO3. Какова степень окисления серы?
10. K0 ---- K+
11. Заряд ядра атома алюминия
12. Cr+6 ---- Cr+2
13. N-3 ---- N-1
14. KClO4 . Какова степень окисления хлора?
15. Заряд ядра атома кремния
16. Степень окисления Si в SiS2?
17. Заряд ядра атома натрия
18. Mn+7 ---- Mn0
19. Элемент имеет электронную формулу 1s22s22p5. Какой заряд ядра у этого элемента?
20. Сколько всего электронов у фосфора?
21. Какое максимальное количество электронов находится на d-подуровне?
22. Степень окисления марганца в MnO2?
23. Fe+2 ---- Fe+3
24. Заряд ядра неона
25. S+6 ---- S+2
26. Сколько всего электронов у магния?
27. S+6 ---- S-2
28. Si0 ---- Si-4
После того, как с помощью таблицы найдены все буквы, получаем выражение: «Химия – самая замечательная наука».
- Типы окислительно-восстановительных реакций.
Различают три типа окислительно-восстановительных реакций.
Межмолекулярные реакции – реакции, которые идут с изменением степеней окисления атомов в различных молекулах. Например:
6HI + H2SO4 = 3I2 + S + 4H2O
Внутримолекулярные реакции – реакции, в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле. Например:
2KClO3 = 2KCl + O2
Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) – реакции, которые идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента. Например:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Встречаются реакции, в которых число частиц, изменяющих свою степень окисления, больше двух. Тогда определяют общее число электронов, отданных восстановителями, и общее число электронов, принятых окислителями, и далее находят коэффициенты обычным способом. Например:
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
Fe+2 – e - --- Fe+3
11 4 восстановители
2S-1 – 10e - --- 2S+4 44
O20 + 4e - --- 2O-2 4 11 окислитель
Задание на дом:
Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Cu2S + O2 + CaCO3 = CuO + CaSO3 + CO2
- Подведение итогов.
Учитель подводит итоги урока и выставляет оценки в журнал.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Методическая разработка. Типы химических реакций.
В разработке представлен конспект урока химии в 8 классе на тему "Типы химических реакций" (методика Л.М.Кузнецовой) и презентация к конспекту. А также самоанализ у...
![](/sites/default/files/pictures/2013/06/02/picture-261805-1370197496.jpg)
Методическая разработка урока химии по теме: "Типы химических реакций.Реакции обмена"
Методическая разработка урока химии по теме: " Типы химических реакций. Реакции обмена" Учитель:Шумаков Дмитрий Алексеевич,МБОУ " Вышне-Дубовецкая ООШ "...
![](/sites/default/files/pictures/2013/07/03/picture-272066-1372867638.jpg)
Методическая разработка урока: "Химические реакции"
Кузьмина Марина Владимировна.Учитель химииГБОУ школа № 212 Фрунзенского районаСанкт - Петербурга Класс: 8 Тема урока: «Химические реакции».Цель урока: установить отличия физических явл...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/27/picture-189928-1359309418.jpg)
Разработка урока по теме "Типы химических реакций. Реакции обмена.
Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса "Учитель года-2013"Скачать разработку урока...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/27/picture-189928-1359309418.jpg)
Разработка урока по теме "Типы химических реакций. Реакции обмена.
Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса "Учитель года-2013"Скачать разработку урока...
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/12/picture-237784-1365767431.jpg)
Разработка урока по теме: "Деление ядер урана. Цепная ядерная реакция. Термоядерные реакции."
Разработка урока по теме: "Деление ядер урана. Цепная ядерная реакция. Термоядерные реакции." содержит технологическую карту урока, презентацию и опорный конспект....
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/12/picture-237784-1365767431.jpg)
Разработка урока по теме: "Деление ядер урана. Цепная ядерная реакция. Термоядерные реакции."
Разработка урока по теме: "Деление ядер урана. Цепная ядерная реакция. Термоядерные реакции." содержит технологическую карту урока, презентацию и опорный конспект....