Презентация к уроку химии на тему Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты

Слайд 2

Проводят ли электрический ток вода, соль и раствор соли?

Слайд 3

Механизм растворения в воде веществ с различной связью О Н Н 109 º 28 + - δ + δ + Молекулы воды полярный Вода – полярный растворитель ДИПОЛЬ

Слайд 4

Механизм растворения в воде веществ с ИОННОЙ связью Na + Cl - Cl - Na + + - + - + - - + - + - + + - + - + - Кристалл NaCl

Слайд 5

Гидратированные ионы хлорида натрия Na + Cl - Cl - Na + + - + - + - - + - + - + + - + - + -

Слайд 6

Механизм растворения в воде веществ с ИОННОЙ связью Процессу гидратации способствует большая диэлектрическая проницаемость воды. При 20 о она равна 81. Это значить, что химическая связь между ионами в воде в 81 раз слабее, чем в вакууме.

Слайд 7

+ - + - + - + - + - + - HCl Механизм растворения в воде веществ с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью

Слайд 8

Механизм растворения в воде веществ с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью + - + - + - + - + - + - + - Под действием полярного растворителя ковалентная полярная связь поляризуется еще больше (Ионизируется), вследствие чего становится ионной.

Слайд 9

+ - + - + - + - + - H + Cl - Гидратированные ионы

Слайд 10

Соли и щелочи проводят ток не только в растворах, но и в расплавах . А сахар, ацетон и спирт ток не проводят.

Слайд 11

Электролиты - вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток В приборе - раствор электролита

Слайд 12

Неэлектролиты - вещества, водные растворы и расплавы которых НЕ проводят электрический ток В приборе – раствор не электролита

Слайд 13

Вещества (проводят электрический ток) Кислоты ( HCl ; H 2 SO 4 ); Основания ( NaOH ; Ba (OH) 2 ); Соли ( NaCl ; CuSO 4 ). (не проводят электрический ток) ДИСТИЛИРОВАННАЯ ВОДА Органические вещества; Газы ( O 2 ; H 2 ; CO 2 ); Оксиды ( CuO ; Fe 2 O 3 ).

Слайд 14

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. Сванте Август Аррениус 1859-1927гг. Шведский физико-химик, создатель теории электролитической диссоциации. 14

Слайд 15

Теория электролитической диссоциации 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются ( диссоциируют ) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы) . В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Слайд 16

Теория электролитической диссоциации Уравнение диссоциации записывают упрощенно KCl → K + + Cl - 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются ( диссоциируют ) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы) . В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Слайд 17

Теория электролитической диссоциации Уравнение диссоциации записывают упрощенно KCl → K + + Cl - CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2- 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются ( диссоциируют ) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы) . В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Слайд 18

Теория электролитической диссоциации Уравнение диссоциации записывают упрощенно KCl → K + + Cl - CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2- Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются ( диссоциируют ) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы) . В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

Слайд 19

Теория электролитической диссоциации 2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Изобразите электронное строение атома и иона натрия. Атом Ион

Слайд 20

Теория электролитической диссоциации 2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Изобразите электронное строение атома и иона натрия. Атом Ион

Слайд 21

Теория электролитической диссоциации 2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Изобразите электронное строение атома и иона натрия. Атом Ион

Слайд 22

Теория электролитической диссоциации 3. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток . При пропускании тока ионы движутся упорядоченно катионы к катоду (-) анионы к аноду (+)

Слайд 23

Растворение – физико-химический процесс При растворение в воде серной кислоты выделяется большое количество тепла. При растворении аммиачной селитры (нитрата аммония) NH 4 NO 3 – поглощается тепло. Тепловые явления являются признаком химической реакции.

Слайд 24

Гидратированные ионы могут отличаться по окраске от негидратированных CuSO 4 – белый порошок Гидратированные ионы меди придают раствору голубой цвет При выпаривании образуются голубые кристаллы медного купороса CuSO 4 *5H 2 O

Слайд 25

Домашнее задание § 6 – учить!