Химия 8 класс
методическая разработка по химии (8 класс)

Задачи на растворы 8-11

Карточка №1

1. В 100 г воды растворили 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 110г воды, чтобы получить 25% раствор соли?

3. Имеется соль массой 5 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

Карточка №2

1. В 100 г воды растворили 12 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 110г воды, чтобы получить 20% раствор соли?

3. Имеется соль массой 10 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

Карточка №3

1. В 100 г воды растворили 15 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 110 г воды, чтобы получить 15% раствор соли?

3. Имеется соль массой 15 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

Карточка №4

1. В 100г воды растворили 16 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 110 г воды, чтобы получить 10% раствор соли?

3. Имеется соль массой 20 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

Карточка №5

1. В 100 г воды растворили 18г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 110 г воды, чтобы получить 5% раствор соли?

3. Имеется соль массой 25 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

Карточка №6

1. В 100 г воды растворили 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 115 г воды, чтобы получить 30% раствор соли?

3. Имеется соль массой 30 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

Карточка №7

1. В 100 г воды растворили 22 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 115 г воды, чтобы получить 25% раствор соли?

3. Имеется соль массой 35 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

Карточка №8

1. В 100 г воды растворили 25 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 115 г воды, чтобы получить 20% раствор соли?

3. Имеется соль массой 5 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%?

Карточка №9

1. В 100 г воды растворили 28 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 115г воды, чтобы получить 15% раствор соли?

3. Имеется соль массой 10 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%?

Карточка №10

1. В 100 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 115г воды, чтобы получить 10% раствор соли?

3. Имеется соль массой 15 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%?

Карточка №11

1. В 100 г воды растворили 32 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 115 г воды, чтобы получить 5% раствор соли?

3. Имеется соль массой 20 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%?

Карточка №12

1. В 100 г воды растворили 35 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 120 г воды, чтобы получить 30% раствор соли?

3. Имеется соль массой 25 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%?

Карточка №13

1. В 110 г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 120 г воды, чтобы получить 25% раствор соли?

3. Имеется соль массой 30 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%?

Карточка №14

1. В 110 г воды растворили 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 120 г воды, чтобы получить 20% раствор соли?

3. Имеется соль массой 35 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%?

Карточка №15

1. В 110 г воды растворили 12 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 120 г воды, чтобы получить 15% раствор соли?

3. Имеется соль массой 40 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%?

Карточка №16

1. В 110 г воды растворили 15 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 120г воды, чтобы получить 10% раствор соли?

3. Имеется соль массой 10 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 40%?

Карточка №17

1. В 110 г воды растворили 18 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 120 г воды, чтобы получить 5% раствор соли?

3. Имеется соль массой 15 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%?

Карточка №18

1. В 110 г воды растворили 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 150 г воды, чтобы получить 30% раствор соли?

3. Имеется соль массой 20 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 40%?

Карточка №19

1. В 110 г воды растворили 22 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 150 г воды, чтобы получить 25% раствор соли?

3. Имеется соль массой 30 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 25%?

Карточка №20

1. В 110 г воды растворили 25 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 150 г воды, чтобы получить 20% раствор соли?

3. Имеется соль массой 30 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%?

Карточка №21

1. В 110 г воды растворили 28 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 150 г воды, чтобы получить 15% раствор соли?

3. Имеется соль массой 25 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 25%?

Карточка №22

1. В 110 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 150 г воды, чтобы получить 10% раствор соли?

3. Имеется соль массой 5 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 20%?

Карточка №23

1. В 110 г воды растворили 32 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 150 г воды, чтобы получить 5% раствор соли?

3. Имеется соль массой 10 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 20%?

Карточка №24

1. В 120 г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 200 г воды, чтобы получить 20% раствор соли?

3. Имеется соль массой 15 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 20%?

Карточка №25

1. В 120 г воды растворили 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 200 г воды, чтобы получить 18% раствор соли?

3. Имеется соль массой 20 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 20%?

Карточка №26

1. В 120 г воды растворили 12 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 200 г воды, чтобы получить 17% раствор соли?

3. Имеется соль массой 30 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 20%?

Карточка №27

1. В 120 г воды растворили 15 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 200г воды, чтобы получить 16% раствор соли?

3. Имеется соль массой 5 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 25%?

Карточка №28

1. В 120 г воды растворили 18 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 200г воды, чтобы получить 15% раствор соли?

3. Имеется соль массой 10 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 25%?

Карточка №29

1. В 120 г воды растворили 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 200 г воды, чтобы получить 14% раствор соли?

3. Имеется соль массой 15 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 25%?

Карточка №30

1. В 120 г воды растворили 22 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу соли необходимо растворить в 200г воды, чтобы получить 12% раствор соли?

3. Имеется соль массой 20 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 25%?

Ответы к карточкам на «Задачи на растворы»

Тема: ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ

Химический диктант

( Если предложение соответствует характеристике водорода - ставят

«H»,если нет – прочерк ) .

1.          Хорошо растворим в воде.
2.          Легкий газ.
3.          Мало растворим в воде.
4.          Тяжелый газ.
5.          Горючий газ.
6.          Собирают вытеснением воздуха.
7.          Является топливом.
8.          Получают в лаборатории из кислот.
9.          Поддерживает горение.
10. Взаимодействует с простыми и сложными веществами.
11. Применяют для получения пластмасс.
12. Является окислителем.
13. Собирают в сосуд, обычно на дно.
14. Применяют для получения азотных удобрений.
15. Является восстановителем.
16. Собирают вытеснением воды.
17. Встречается в основном в связанном виде.
18. Является главной частью воздуха.
19. Получают в лаборатории из перманганата калия.
20. Собирают в сосуд, перевернутый вверх дном.
21. Необходим  для дыхания.
22. Является основным  источником энергии в космосе.
23. Применяют для получения соляной кислоты.
24. Газ, имеющий запах.
25. В промышленности получают из природного газа.
26. Является простым веществом.

Тема: КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ.

Химический диктант

( Если предложение соответствует  характеристике кислорода, то учащиеся ставят «О», если нет – прочерк ).

1. В промышленности получают из воздуха
2. Хорошо растворим в воде.
3. Взаимодействует с простыми и сложными веществами.
4. Применяют в качестве топлива.
5. Сложное вещество.
6. Получают при разложении оксидов.
7. При обычных условиях – бесцветный газ.
8. Взаимодействует со щелочами.
9. Газ, имеющий запах.
10. Собирают вытеснением воздуха.
11. Принимает участие в процессах окисления.
12. В природе встречается только в связанном виде.
13. Простое вещество.
14. В лаборатории получают из перманганата калия.
15. Поддерживает горение.
16. Легче воздуха.
17. Собирают в сосуд, поставленный обычно на дно.
18. Горит бесцветным пламенем.
19. Применяют для получения минеральных удобрений.
20. Малорастворим в воде.
21. В природе встречается в свободном и в связанном виде.
22. При обычных условиях – жидкость.
23. Разлагается при нагревании.
24. Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.
25. Тяжелее воздуха.
26. При температуре  = -183 C превращается в жидкость.
27. В промышленности получают из природного газа.
28. Входит в состав минералов, горных пород, воды, песка.
29. Необходим для дыхания.
30. Применяют для сварки  и резки металлов.

Химические диктанты.

Тема:  «Физические и химические явления»

Диктант 1.

Тело и вещество:

1. медная проволока.              6. свеча.                      
2. стекло                                   7 железо                              
3. химический стакан              8 микроскоп.
4. сахар                                      9 капрон.
5. вода                                       10. напильник                                      

( Зачитываются названия, а отвечают: Т ( тело) или В (вещество).)

Диктант 2.

Однородные или неоднородные смеси:

1. вода и бензин;                4. медные и железные опилки;
2. уксус и вода;                   5. спирт и вода;
3. сахар и вода;                    6. мел и сахар;

( Зачитываются названия, а отвечают: О ( однородные) или Н (неоднородные).)

Диктант 3.

Физические или химические явления.  8. растирание кусков сахара

1. горение лучины.                                в пудру;
2. растворение соли в воде;               9. выделение пузырьков газа
3. почернение медной пластины          при гашении соды уксусом

 при нагревании на огне;                   10. образование кристаллов

4. скисание молока;                                соли при выпаривании
5. испарение воды;                                  соленого раствора.
6. протухание яйца;
7. таяние льда;

( Зачитываются названия, а отвечают: Ф (физическое) или Х (химическое).)

Химический диктант.

Тема:  Химические элементы. Простые и сложные вещества. Молекулы. Атомы.

Вариант 1.

1. Запишите химические знаки следующих элементов:

кислород, калий,  хлор, алюминий, кремний, железо, углерод,  азот, кальций, сера, цинк, водород, серебро, медь, фосфор, магний, натрий.

2. По произношению запишите русские названия химических элементов: силициум, эн, це, купрум, пэ, о, феррум, аш, эс., аргентум.

Вариант 2.

1. Запишите химические знаки следующих элементов: водород, серебро, хлор, натрий, сера, кислород, калий, азот, ртуть, бром, фосфор, алюминий, магний, кремний, кальций, медь, цинк, железо, углерод, барий.
2. По произношению запишите русские названия химических элементов: аргентум, пэ, о, гидраргерум, це, феррум, эн, купрум, аш, силициум, эс.

Вариант 3.

1. Запишите химические знаки следующих элементов: натрий, хлор, магний, ртуть, фосфор, калий, медь, кислород, серебро, бром, водород, алюминий, цинк, кремний, сера, железо, кальций, углерод, азот, барий.

      2. По произношению запишите русские названия химических элементов: гидраргерум, пэ, купрум, эн, силициум, эс, аргентум,це.

Вариант 4.

1. Запишите химические знаки следующих элементов: хлор, ртуть, калий, кислород, бром, алюминий, кремний, железо, углерод, барий, азот, кальций, сера, цинк, сера, цинк, водород, серебро, медь, фосфор, магний, натрий.

2. По произношению запишите русские названия химических элементов: аргентум, о, феррум, аш, эс, купрум, гидраргерум, це, пэ.

Вариант 5.

1. Запишите химические знаки следующих элементов: бром, кислород, калий, ртуть, хлор, алюминий, кремний, железо, углерод, барий, азот, кальций, сера, цинк, водород, серебро, медь, фосфор, магний, натрий.

2. По произношению запишите русские названия химических элементов: силициум, эн, гидраргерум, це, аргентум, о, феррум, аш, эс.

Репродуктивный уровень (“3”).Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений:

NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Прикладной уровень (“4”). Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны:

MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2.

Творческий уровень (“5”). Найдите закономерность в последовательности формул:

N2O, NO, N2O3 и проставьте валентности над каждым элементом.

Репродуктивный уровень (“3”).Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений:

NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Прикладной уровень (“4”). Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны:

MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2.

Творческий уровень (“5”). Найдите закономерность в последовательности формул:

N2O, NO, N2O3 и проставьте валентности над каждым элементом.

Репродуктивный уровень (“3”).Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений:

NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Прикладной уровень (“4”). Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны:

MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2.

Творческий уровень (“5”). Найдите закономерность в последовательности формул:

N2O, NO, N2O3 и проставьте валентности над каждым элементом.

Билеты по химии для 8 класса.

(по учебнику О.С.Габриелян)

Билет  1

1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества.

2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект этих реакций. Катализаторы.

Билет  2

1. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

2. Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Билет  

1. Строение периодической системы элементов Д.И.Менделеева.

2. Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.

Билет  4

1. Элементы. Знаки химических элементов.

2. Типы химических реакций на примере химических свойств воды.

Билет  

1. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

2. Растворы. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кристаллогидраты.

Билет  

1.Атомы. Строение атома. Состав ядра. Строение электронных слоев.

2. Вещества электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Билет  

1. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

2. Кислоты, соли, основания с точки зрения электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация.

Билет   8

1. Строение электронных оболочек атомов.

2. Реакции ионного обмена. Полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Билет   9

1. Ионная химическая связь.

2. Кислоты. Типичные реакции кислот с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет   10

1. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Электроотрицательность.

2.Щелочи. Типичные реакции щелочей с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет   11

1. Металлы. . Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кристаллическая решетка и физические свойства металлов. Металлическая химическая связь.

2. Нерастворимые основания. Типичные реакции нерастворимых оснований.

Билет  12

1.Простые вещества неметаллы. Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Аллотропия. Аллотропные видоизменения углерода и кислорода.

2.Соли. Типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации.

Билет  

1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

2. Основные оксиды. Типичные реакции основных оксидов.

Билет  

1. Молярный объём газов.

2. . Кислотные оксиды. Типичные реакции кислотных оксидов.

Билет  

1. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степени окисления элементов.

2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд металлов.

Билет  

1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение. Классификация.

2. . Изменение свойств элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы Д.И.Менделеева ( заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем слое, радиус атома, окислительные и восстановительные свойства, высшая положительная степень окисления, низшая степень окисления, металлические свойства простого вещества, неметаллические свойства простого вещества, основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов).

Билет  

1. Основания. Составление формул. Классификация.

2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом).

Билет  

1 Физические явления в химии: дистилляция, фильтрование, кристаллизация, сублимация, отстаивание, центрифугирование. Привести примеры их использования.

2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции соли с металлом).

Билет  

1. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава вещества.

2. Соли. Составление формул. Классификация

1. Билет  

1. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей и очистки веществ.

 2. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции. Привести примеры.

Билет  

1. Химические реакции. Признаки. Условия прохождения.

2. Кислоты. Составление формул. Классификация.

Билет  

1. Классификация неорганических веществ.

2. Приведите характеристику элемента № 19 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

Билет  

1. Характеристика элемента, исходя из положения в периодической таблице.

2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд неметаллов.

Билет  

1. Приведите характеристику элемента № 16 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

2. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.

Третье заданье задача.

ЗАДАЧА № 19

 По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).

ЗАДАЧА № 20

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 г 5%-го раствора  сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

ЗАДАЧА № 21

1. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 м3 метана СН4?

ЗАДАЧА № 22

Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  S→ SO2 →   H2SO3  →  Na2SO3  →    SO2

ЗАДАЧА № 23

Эксперимент. Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка. Проведите разделение.

ЗАДАЧА № 24

Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: C + O2 = CO2 + 401 кДж

Тема урока: «Валентность»

Валентность – способность атома соединяться с другими атомами, сколько других атомов присоединил – такая и валентность.

Правила составления формул по валентности.

1. Первым в формуле пишут металл.
2. Неметаллы записывают в формуле по ряду электроотрицательности:

Si  H  As  I  P  Se  C  S  Br  Cl  N  O  F

3. Валентность металла группы А (главной) равна номеру группы.
4. Валентность металла группы Б (побочной) разная, но всегда есть валентность II.
5. Исключения: Fe (II и III),  Cu (I и II), H (I), O (II).
6. Валентность неметалла высшая равна номеру группы.
7. Валентность неметалла низшая равна 8 – номер группы (или сколько не хватает от номера группы до 8).
8. Если неметалл в формуле первый, то выбираем  высшую валентность, если неметалл в формуле последний – то низшую валентность.

Упражнения на применение правил.

1. Первым в формуле пишут металл.

Na O    или     O Na

Cl Fe    или     Fe Cl

Ca H     или     H Ca

Al S       или     S Al

Ba Br    или     Br Ba

K F        или      F K

2. Неметаллы записывают в формуле по ряду электроотрицательности:

H O    или     O H

Cl O    или     O Cl

Cl H     или     H Cl

O S       или     S O

H Br    или     Br H

H F        или      F H

3. Валентность металла группы А (главной) равна номеру группы:

Na       Ba     Mg      Al

4. Валентность металла группы Б (побочной) разная, но всегда есть валентность II:

Hg     Au     Zn     Mn

5. Определим валентности разных металлов:

K        Fe     Ca      Ag      Cu

6.Валентность неметалла высшая равна номеру группы:

Si

H

I  

P  

C  

S  

Br

Cl  

N  

O  

7.Валентность неметалла низшая равна 8 – номер группы (или сколько не хватает от номера группы до 8):

Si     H      I       P     C      S      

Br   Cl      N       O 

8.Если неметалл в формуле первый, то выбираем  высшую валентность, если неметалл в формуле последний – то низшую валентность:

H  P

C O  

S O

H S

Al Br  

Fe O

Cu Cl  

K O

Ca N  

Al O  

Si O

H  P

P O

Ф.И.: ______________________                                                                              

Класс: 8

Дата: __________________

Проверочная работа по теме:

«Чистые вещества и смеси. Растворы»

1. Напишите формулы соединений по валентности, если в состав входят следующие химические элементы: 

а) натрий и кислород    __________________________

б) литий и сера              __________________________

в) кальций и фтор         __________________________

2. Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.

                          Лёд, медь, туман, стекло, сода.

Ответ:

3. Выпишите в две колонки: а) однородные, б) неоднородные смеси.

               Дым, речная вода, чугун, глина.

Ответ:

4. Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:

А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________

Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________

В) Растительное масло от воды: _____________________________________________________

5. Допишите уравнение  реакции 

                                                            Р +  О2   →    ________________________    

 Либо  на «5»  

Напишите уравнение реакций между магнием и серой:

____________________________________________________________________________________

Ф.И.: ______________________                                                                                  

Класс: 8

Дата: __________________

Проверочная работа по теме:

«Чистые вещества и смеси. Растворы»

1. Напишите формулы соединений по валентности, если в состав входят следующие химические элементы: 

а) литий и кислород __________________________________________

б) калий и сера         __________________________________________

в) магний и кремний _________________________________________

2. Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.

                          Лёд, медь, туман, стекло, сода.

Ответ:

3. Выпишите в две колонки: а) однородные, б) неоднородные смеси.

               Дым, речная вода, чугун, глина.

Ответ:

4. Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:

А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________

Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________

В) Растительное масло от воды: _____________________________________________________

5. Допишите уравнение  реакции 

                                                               С+  О2   →    ________________________    

 Либо  на «5»  

Напишите уравнение реакций между калием и серой:

             ___________________________________________________________________                       

Ф.И.: Запольский А.

Класс: 8

Дата: __________________

Проверочная работа по теме:

«Чистые вещества и смеси. Растворы»

1. Определите валентность по формулам соединений.

                                       ВеН2;  Ζn3N2; ; РСI5.

2. Какая из этих смесей является однородной?

                  А) Смесь глины с водой                                 Б) Смесь поваренной соли с песком

                  В) Смесь древесных и железных опилок      Г)  Смесь сахара с водой

3. Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.

                          Лёд, медь, туман, стекло, сода.

Ответ:

4. Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:

А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________

Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________

5. Расставьте коэффициенты.

                                             Са  +  НСI  → СаСI2  +Н2

_______________________________________________________________________________________________

Проверочная работа по теме: «Физические и химические явления»

8 класс

1. Классифицируйте явления на химические (Х) и физические (Ф):

1) испарение воды;   2) плавление парафина;   3) загрязнения воздуха выхлопными газами;  4) ржавление железа; 5) растворение сахара в чае;

6) сгорание угля; 7) скисание молока;  8) получение алмазов из графита;

9) запах аммиака при вскрытии ампулы с нашатырным спиртом.

2. Какие из нижеперечисленных признаков соответствуют физическим явлениям (Ф), а какие химическим явлениям (Х)?

1. Изменение агрегатного состояния;
2. Появление запаха;
3. Изменение формы;
4. Образование осадка в растворе;
5. Изменение окраски;
6. Выделение тепла;
7. Получение сахарного песка из куска сахара;
8. Выделение газа;
9. Очистка речной воды от песка и глины.

ДОПОЛНИТЕЛЬНО:

3. Используя рисунок, укажите, где условно изображено физическое явление:

Самостоятельная работа

8 класс

КАРТОЧКА № 1

1. Даны формулы веществ: Na2S,  CO2,  Cl2,  Fe2O3,  Fe,  ZnO,   MnCl2,  Mg,   N2,   NH3,

                                        FeS.

Выпишите простые вещества.

2. Определите массовую долю железа в оксиде железа Fe2O3.
3. Определите валентность элементов в веществах: SO3,  CO2,   H2Se,   P2O5.
4. Составьте  формулы соединений исходя из валентности химических элементов: Na.S.           K.O.               Si.H.

____________________________________________________________________

Самостоятельная работа

8 класс

КАРТОЧКА № 2

1. Даны формулы веществ: Na2S,  CO2,  Cl2,  Fe2O3,  Fe,  ZnO,   MnCl2,  Mg,   N2,   NH3,

                                        FeS.

Выпишите сложные вещества.

2. Определите массовую долю железа в сульфиде железа FeS.
3. Определите валентность элементов в веществах: PH3,   Mg3N2,  FeCl3, CaO.
4. Составьте  формулы соединений исходя из валентности химических элементов: K.S.           Mg.O.               Ag.O.

_________________________________________________________________________________________________

        Самостоятельная работа

8 класс

КАРТОЧКА № 3

1. Даны формулы веществ: CaCl2,   Cl2,   P2O5,    AlCl3,   K,   MgO,  O2,  S,   Na2S,  

                                          MnSO4,   Na.

Выпишите простые  вещества.

2. Определите массовую долю калия  в оксиде калия K2O.
3. Определите валентность элементов в веществах: Al2S3,   Na2O,   Cr2O3,    CH4.
4. Составьте  формулы соединений исходя из валентности химических элементов:    Zn.S.           H.I.               Be.O.

Ф.И.: ___________________             Самостоятельная работа                       дата: ______________

8 класс

КАРТОЧКА № 1

1. Определите валентность элементов в веществах:   SO3,     CO2,     H2Se,     P2O5.

2. Составьте  формулы соединений исходя из валентности химических элементов:

                            Na.S.           K.O.               Si.H.

______________________________________________________________________________

Ф.И.: ___________________             Самостоятельная работа                       дата: ______________

8 класс

КАРТОЧКА № 2

1. Определите валентность элементов в веществах:     PH3,   Mg3N2,    FeCl3,    CaO.

2. Составьте  формулы соединений исходя из валентности химических элементов:

                                   K.S.           Mg.O.               Ag.O.

_________________________________________________________________________________

Ф.И.: ___________________             Самостоятельная работа                       дата: ______________

8 класс

КАРТОЧКА № 3

1. Определите валентность элементов в веществах:   Al2S3,    Na2O,     Cr2O3,    CH4.

2. Составьте  формулы соединений исходя из валентности химических элементов:    

                                 Zn.S.           H.I.               Be.O.

________________________________________________________________________________

Ф.И.: ___________________             Самостоятельная работа                       дата: ______________

8 класс

КАРТОЧКА № 1

1. Определите валентность элементов в веществах:   SO3,     CO2,     H2Se,     P2O5.

2. Составьте  формулы соединений исходя из валентности химических элементов:

                            Na.S.           K.O.               Si.H.

Ф.И.: ______________________                                                                              

Класс: 8

Дата: __________________

Проверочная работа по теме:

«Чистые вещества и смеси. Растворы»

1. Напишите формулы соединений по валентности, если в состав входят следующие химические элементы: 

а) натрий и кислород    __________________________

б) литий и сера              __________________________

в) кальций и фтор         __________________________

2. Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.

                          Лёд, медь, туман, стекло, сода.

Ответ:

3. Выпишите в две колонки: а) однородные, б) неоднородные смеси.

               Дым, речная вода, чугун, глина.

Ответ:

4. Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:

А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________

Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________

В) Растительное масло от воды: _____________________________________________________

5. Допишите уравнение  реакции 

                                                            Р +  О2   →    ________________________    

 Либо  на «5»  

Напишите уравнение реакций между магнием и серой:

____________________________________________________________________________________

Ф.И.: ______________________                                                                                  

Класс: 8

Дата: __________________

Проверочная работа по теме:

«Чистые вещества и смеси. Растворы»

1. Напишите формулы соединений по валентности, если в состав входят следующие химические элементы: 

а) литий и кислород __________________________________________

б) калий и сера         __________________________________________

в) магний и кремний _________________________________________

2. Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.

                          Лёд, медь, туман, стекло, сода.

Ответ:

3. Выпишите в две колонки: а) однородные, б) неоднородные смеси.

               Дым, речная вода, чугун, глина.

Ответ:

4. Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:

А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________

Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________

В) Растительное масло от воды: _____________________________________________________

5. Допишите уравнение  реакции 

                                                               С+  О2   →    ________________________    

 Либо  на «5»  

Напишите уравнение реакций между калием и серой:

             ___________________________________________________________________                       

Ф.И.: Запольский А.

Класс: 8

Дата: __________________

Проверочная работа по теме:

«Чистые вещества и смеси. Растворы»

1. Определите валентность по формулам соединений.

                                       ВеН2;  Ζn3N2; ; РСI5.

2. Какая из этих смесей является однородной?

                  А) Смесь глины с водой                                 Б) Смесь поваренной соли с песком

                  В) Смесь древесных и железных опилок      Г)  Смесь сахара с водой

3. Выпишите в две колонки: а) смеси, б) чистые вещества.

                          Лёд, медь, туман, стекло, сода.

Ответ:

4. Назовите способ разделения смеси, необходимой для выделения:

А) Соли из раствора поваренной соли в воде: __________________________________________

Б) Меди из смеси меди и древесных опилок: __________________________________________

5. Расставьте коэффициенты.

                                             Са  +  НСI  → СаСI2  +Н2

_______________________________________________________________________________________________