Контрольная работа по теме "Неметвллы"
картотека по химии (9 класс)
Предварительный просмотр:
НЕМЕТАЛЛЫ
Вариант 1
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br-:
А) | 4s24p6 | Б) | 4s24p5 | В) | 5s25p6 | Г) | 4s24p4 |
А2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность неметаллов присоединять электроны:
А) | Уменьшается | В) | Не изменяется |
Б) | Увеличивается | Г) | Изменяется периодически |
А3.Оксиды с общей формулой ЭО2 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют элементы подгруппы:
А) | углерода | Б) | азота | В) | кислорода | Г) | фтора |
А4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:
А) H2S б) К2SO4 В) K2SO3 Г) SO3.
А5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3 + O2 → N2 + H2O, равен
А) | 6 | Б) | 2 | В) | 4 | Г) | 3 |
А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c:
А) Fe2O3; Б) N2; В) Fe; Г) CO2.
А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны:
А) |
| Б) | 17 и 5 | В) | 12 и 4 | Г) | 10 и 6 |
А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна:
А) | 28% | Б) | 18% | В) | 45% | Г) | 23% |
Часть В
В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:
Исходные вещества | Сокращенные ионные уравнения | ||
1) | H2SO4 и BaCl2 | А) | Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 |
2) | Ba(OH)2 и K2CO3 | Б) | Ba2+ + SO42- = BaSO4 |
3) | Al(NO3)3 и KOH | В) | Na+ + Br- = NaBr |
4) | BaBr2 и Na2SO4 | Г) | Ba2+ + CО32- = BaCO3 |
Д) | K+ + NO3 - = KNO3 | ||
В2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с:
1) | Оксидом кальция | 4) | Магнием |
2) | Концентрированной азотной кислотой | 5) | Кислородом |
3) | Раствором карбоната калия | 6) | Оксидом серы (IV) |
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
С2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.
Вариант 2
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:
А) | 3s23p2 | Б) | 3s23p4 | В) | 3s23p6 | Г) | 4s24p6 |
А2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства:
А) | Уменьшаются | В) | Не изменяются |
Б) | Увеличиваются | Г) | Изменяются периодически |
А3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:
А) | +5 | Б) | +4 | В) | -3 | Г) | -4 |
А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:
А) усиливаются Б) ослабевают
В) изменяются периодически Г) не изменяются
А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:
А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
А6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
А) | Cl – S – Se - As | В) | O – S – Se - Br |
Б) | F – Cl – Br - I | Г) | As – P – S - O |
А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:
А) Na2O; Б) SiO2; В) CaF2; Г) H2O.
А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:
А) | 34% | Б) | 43% | В) | 27% | Г) | 46% |
Часть В
В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:
1) | Сероводородом | 4) | Азотом |
2) | Концентрированной серной кислотой | 5) | Азотной кислотой |
3) | Раствором карбоната натрия | 6) | Оксидом углерода (IV) |
В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:
Схема реакции | Формула вещества | ||
А) | Сr + …→ Cr(NO3)2 + NO2 + H2O | 1) | H2SО4 (разб) |
Б) | Cr + …→ Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O | 2) | H2SО4 (конц) |
В) | CrO + … → CrSO4 + H2O | 3) | Сr(NO3)2 |
Г) | CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O | 4) | Сr(NO3)3 |
5) | HNO3(разб) | ||
6) | HNO3(конц) | ||
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca3(PO4)2 → P→ H3PO4 →K3PO4
С2. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вариант 3
Часть А
А1.Число нейтронов в атоме фосфора равно:
А) | 31 | Б) | 15 | В) | 16 | Г) | 46 |
А2.В ряду химических элементов Si – P – S - O окислительная способность:
А) | Уменьшается | В) | Не изменяется |
Б) | Увеличивается | Г) | Изменяется периодически |
А3.Оксиды с общей формулой ЭО3 и ЭО2 образуют элементы подгруппы:
А) | углерода | Б) | азота | В) | кислорода | Г) | фтора |
А4. Атомную кристаллическую решетку имеет:
А) | кислород | Б) | алмаз | В) | белый фосфор | Г) | бром |
А5.Азот образует соединения, в которых его степень окисления равна -3 при взаимодействии с каждым из двух веществ:
А) | Водородом и магнием | В) | Фтором и натрием |
Б) | Водородом и кислородом | Г) | Алюминием и кислородом |
А6. Сокращенное ионное уравнение Ag++ Cl- = AgCl↓ соответствует взаимодействию:
А) | оксида серебра с хлоридом натрия | В) | хлорида серебра с кислотой |
Б) | нитрата серебра с хлоридом натрия | Г) | хлорида серебра с оксидом хлора |
А7. Верны ли следующие суждения?
А. Графит – это слоистое кристаллическое вещество темно-серого цвета.
Б. Газированная вода – это раствор оксида углерода(II) в воде.
а) Верно только А; б) верно только Б;
в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
А8. Массовая доля фосфора в фосфате калия равна:
А) | 35% | Б) | 51% | В) | 15% | Г) | 13% |
Часть В
В1. Оксид фосфора (V) взаимодействует с:
1) | Водой | 4) | Гидроксидом калия |
2) | Концентрированной серной кислотой | 5) | Оксидом магния |
3) | Углекислым газом | 6) | Кислородом |
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
Реагирующие вещества | Продукты взаимодействия | ||
А) | HNO3 (разб.) + Ag → | 1) | AgNО3+ H2 |
Б) | HNO3(кон)+ Ag → | 2) | AgNО3 + NO + H2O |
В) | HNO3(разб)+ Al(OH)3 → | 3) | AgNО3 + NO2 + H2O |
Г) | HNO3(конц)+ Al →при нагревании | 4) | Al(NО3)3 + NO + H2O |
5) | Al(NО3)3 + NO2 + H2O | ||
6) | Al(NО3)3 + H2O | ||
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3
С2. К 200 г 2 %-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вариант 4
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Si4-:
А) | 3s23p2 | Б) | 3s23p6 | В) | 3s23p4 | Г) | 4s24p6 |
А2.В ряду химических элементов O –N- C– Si восстановительная способность:
А) | Уменьшается | В) | Не изменяется |
Б) | Увеличивается | Г) | Изменяется периодически |
А3.Кислоты состава НЭО3 и Н3ЭО4 образует химический элемент:
А) | Углерод | Б) | Азот | В) | Сера | Г) | Фосфор |
А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
А) | графит | Б) | кремний | В) | бор | Г) | иод |
А5. Какие из утверждений о галогенах верны?
А. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns2np5
Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи.
А) | Верно только А | В) | Верны оба утверждения |
Б) | Верно только Б | Г) | Оба утверждения неверны |
А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует
схема превращений:
А ) S+4 → S +6 Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
А7. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна:
А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 8.
А8. Массовая доля кислорода в сульфате цинка равна:
А) | 4% | Б) | 14% | В) | 39% | Г) | 40% |
Часть В
В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с:
1) | Кислородом | 4) | Гидроксидом натрия |
2) | Водой | 5) | Оксидом лития |
3) | Углекислым газом | 6) | Азотной кислотой |
В2.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:
Уравнение реакции | Окислитель | ||
1) | 2HNO3 + NO =3NO2 +H2O | А) | HNO3 |
2) | 2NO + O2= 2NO2 | Б) | NO |
3) | 6Li + N2 = 2Li3N | В) | O2 |
Г) | N2 | ||
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2 → KClO3 → KCl→ HCl
С2. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вариант 5
А1.Число вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно:
А) | 2 | Б) | 1 | В) | 6 | Г) | 3 |
А2.В ряду химических элементов B – C – N– O увеличивается:
А) | Число энергетических уровней | В) | Электроотрицательность |
Б) | Радиус атомов | Г) | Восстановительная способность |
А3.Сера не может проявлять в соединениях степень окисления:
А) | +6 | Б) | +4 | В) | -3 | Г) | -2 |
А4. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет:
А) | H2O | Б) | H2S | В) | H2Se | Г) | H2Te |
А5.Сера образует соединения, в которых его степень окисления равна -2 при взаимодействии с каждым из двух веществ:
А) | Магнием и водородом |
Б) | Калием и кислородом |
В) | Хлором и гидроксидом натрия |
Г) | Азотной кислотой и кальцием |
А6. Взаимодействию серы с кислородом соответствует схема превращения:
А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
А7. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является:
А) | Mg+2 | Б) | H+ | В) | Mg0 | Г) | N+5 |
А8. Массовая доля кислорода в сульфате бария равна:
А) | 27% | Б) | 33% | В) | 13% | Г) | 54% |
Часть В
В1.Аммиак взаимодействует с:
1) | Серной кислотой | 4) | Оксидом меди (II) |
2) | Водородом | 5) | Кислородом |
3) | Медью | 6) | Гидроксидом натрия |
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
Реагирующие вещества | Продукты взаимодействия | ||
А) | H2SO4 (разб.) +Cu (OH)2 → | 1) | CuSО4 + H2O |
Б) | H2SO4 (конц.) + Cu→ | 2) | CuSО4 + H2 |
В) | H2SO4 (разб.) + CuO→ | 3) | СuSО4 + SO2 + Н2О |
Г) | SО3+ Cu(OH)2 → | 4) | CuSO4 |
5) | CuO + H2O | ||
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C → Al4C3 → CH4 → CO2
С2. Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 18%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Вариант 6
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Se6+:
А) | 4s24p4 | Б) | 4s24p2 | В) | 4s04p0 | Г) | 4s24p0 |
А2.В ряду химических элементов N – P – As – Bi уменьшается:
А) | Радиус атомов | В) | Число энергетических уровней |
Б) | Число внешних электронов | Г) | Окислительная способность |
А3.Оксиды с общей формулой Э2О5 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН3 образуют элементы подгруппы:
А) | углерода | Б) | азота | В) | кислорода | Г) | фтора |
А4. Формулой самой сильной кислородсодержащей кислоты хлора:
А) | HClO4 | Б) | HClO2 | В) | HClO3 | Г) | HClO |
А5.Иод образует соединения, в которых его степень окисления равна -1 при взаимодействии с каждым из двух веществ:
А) | Водородом и хлорной кислотой |
Б) | Алюминием и азотной кислотой |
В) | Кальцием и сероводородом |
Г) | Хлором и магнием |
А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует
схема превращений:
А) S+4 → S +6 Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
А7. Азот в реакции 3Mg + N2 = Mg3N2
А) | Является восстановителем |
Б) | Является окислителем |
В) | Не изменяет степень окисления |
Г) | Окисляется |
А8. Массовая доля хлора в хлориде железа (III) равна:
А) | 66% | Б) | 80% | В) | 16% | Г) | 35% |
Часть В
В1. Оксид кремния (IV) взаимодействует с:
1) | Углеродом | 4) | Оксидом азота (V) |
2) | Соляной кислотой | 5) | Карбонатом кальция |
3) | Плавиковой кислотой | 6) | Кислородом |
В2. Установите соответствие между реагентами и схемами превращений атомов серы:
Реагенты | Схемы превращений | ||
1) | Сера и кислород | А) | S+4 → S+6 |
2) | Серная кислота (конц.) и медь | Б) | S+4 → S0 |
3) | Сероводород и кислород | В) | S-2 → S0 |
Г) | S0 → S+4 | ||
Д) | S-2 → S+4 | ||
Е) | S+6 → S+4 | ||
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Si → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
С2. Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 130 г с массовой долей кислоты 20%?
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольная работа по природоведению 5 класс; контрольная работа по географии 6 класс "Гидросфера"
Контрольные работы составлены с учётом материалов учебников "Природоведение 5 класс" авторы: Т.С. Сухова, В.И.Строганов и "Землеведение 6 класс" авторы :В.П.Дронов,Л.Е.Савельева.Данные работы ап...
Комплексные числа.Контрольная работа №1 и контрольная работа №2
Контрольная работа №1 и №2 по теме " Комплексные числа" на курсах "Учитель профильной школы"...
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого бизнеса для студентов заочной формы обучения Специальность
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы поПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого...
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК.04.02. Учет и анализ хозяйственной деятельности для студентов заочной формы обучения
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводстваМДК.04.02. Учет и анализ хо...
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление структурным подразделением организации для студентов заочной формы
Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление ...
Контрольная работа по русскому языку по теме "Наречие" 7 класс, контрольная работа по русскому языку по теме "Частицы" 7 класс
Контрольная работа по теме "Наречие", контрольная работа по теме "Частицы"...
Контрольная работа №8 Итоговая контрольная работа
Контрольная работа №8Итоговая контрольная работа...