ИКТ в деятельности педагога
презентация к уроку по химии (8, 9 класс)

Слайд 1

«Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»

Слайд 2

Типичные металлы: S- элементы (1-2 ē на внешнем E ур.) D -элементы (1-2 ē на внешнем Е ур.) P -элементы – реже.

Слайд 3

Строение атомов Химическая связь металлическая Хим. свойства Физ. свойства Кристаллическая решётка металлическая

Слайд 4

Общие физические свойства: Металлический блеск Электропроводность Ковкость Теплопроводность

Слайд 6

Взаимопроверка Вариант 1 1 2 3 4 5 В Б Г Г Б 1 2 3 4 5 В Б Г Г В Вариант 2

Слайд 7

Металлургия Черная- получение железа и его сплавов (сталь, чугун) Цветная- получение остальных металлов и их сплавов

Слайд 8

1. Пирометаллургия Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Соль → оксид Соли кислородсодержащих кислот – термическое разложение: CuCO 3 = CuO + CO 2 Соли бескислородных кислот- обжиг: 2ZnS + ЗО 2 = 2ZnО + 2SО 2

Слайд 9

Восстановление углем или угарным газом: CuO + C → Cu + CO CuO + CO → Cu + CO 2 Водородотермия: Cr 2 O 3 + H 2 → Cr + H 2 O Металлотермия: Fe 2 O 3 + Al → Fe + Al 2 O 3 t t t t

Слайд 10

2. Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. Перевод нерастворимого соединения в раствор: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O Восстановление металла из раствора: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu.

Слайд 11

Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза). 2NaCl → 2Na + Cl 2 MgBr 2 → Mg + Br 2 Микробиологические методы получения металлов.

Слайд 13

Сообщение Почему «святая» вода не портится? 2. Бывает ли жидкий металл? Чем опасна ртуть?

Слайд 14

Домашнее задание § 5-14 повторить, упражнение № 6 стр.83, № 4 стр.82