Дистанционный урок по химии 8 класс 07.04.2020
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Тема:Повторение Ионные уравнения реакции Вспомним реакцию нейтрализации.

Слайд 2

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).

Слайд 3

Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H 2 O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме

Слайд 4

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

Слайд 5

Вспомним методику образования ионных уравнений 1) 2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O Записываем уравнение реакции, уравниваем обе части уравнения,расставляем степени окисления 2) 2K + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = 2K + + SO 4 2- +2H2O Расписываем уравнение реакции по ионам, не забываем указывать перед ионом количество молекул.

Слайд 6

3) 2K + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = 2K + + SO 4 2- +2H2O 2 H + + 2 OH - = 2 H 2 O Сокращаем одинаковые ионы с левой и правой части уравнения, записываем оставшиеся ионы в сокращенное ионное уравнение.

Слайд 7

Итог: 2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O молекулярное уравнение 2 K + +2OH - + 2 H + +SO 4 2- = 2K + + SO 4 2- + 2H 2 O ионное уравнение H + + OH - = H 2 O сокращенное ионное уравнение

Слайд 8

Молекулярное уравнение H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O Ионный вид 2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2OH - = =BaSO 4 ↓ + 2H 2 O Сокращенное ионное уравнение 2 H+2OH=2H2O

Слайд 9

Молекулярное уравнение K 2 CO 3 + 2 HCl = 2KCl + H 2 O + CO 2 ↑ Полный ионный вид 2 K + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = = 2K + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 ↑ Краткий ионный вид CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑