Презентация к уроку Расстановка коэффициентов
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Расстановка коэффициентов способом сравнения левой и правой частей уравнения.

Слайд 2

Химические реакции - это явления, при которых одно вещество превращается в другое. При химических реакциях протекают два процесса: 1. Разрушение молекул исходного вещества 2. Образование молекул продукта реакции. Н Н Cl Cl Н Н Cl Cl H Cl H Cl 1 2

Слайд 3

Сущность химической реакции заключается в образовании новых веществ из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества. Н Н Cl H Cl H Cl + + Cl

Слайд 4

Закон сохранения массы веществ

Слайд 5

К оличество атомов в ходе химической реакции не изменяется, поэтому масса исходных веществ равна массе продуктов реакции m (H 2 ) + m (Cl 2 ) = m (HCL) H H Cl Cl Cl H 1 х 2 = 2 35,5 х 2 = 71 1 2 + 71 = 73 + 35,5 ( ) Х 2 = 73 Cl H

Слайд 6

Согласно закону сохранения массы веществ количество атомов одного и того же элемента должно быть одинаковым в левой и правой части уравнения .

Слайд 7

Na + O O O Na Na Na Na Na Тогда в двух молекулах Na 2 O четыре атома Na . O O 2 атома O 1 атом Na Na O 2 атома 2 Na + O 2 = Na 2 O 4 Взаимодействие натрия с кислородом:

Слайд 8

Разложение оксида ртути: Hg О Hg + О О Hg O Hg + O 2 O 1 АТОМ O O 2 АТОМА 2 Hg О Тогда в левой части уравнения стало 2 атома ртути. Hg 2

Слайд 9

Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида алюминия. Al + O 2 Al O +3 -2 6 2 3 2 атома 3 атома Наименьшее общее кратное между числами 2 и 3 - число 6. 3 2 Атомов Al в правой части уравнения 2х2=4 4

Слайд 10

Расставьте коэффициенты в уравнениях: 1 . Al + S = Al 2 S 3 2. Na + Cl 2 = Na Cl 3 . Mg + N 2 = Mg 3 N 2 4 . Fe + Cl 2 = Fe Cl 3 5 . H 2 + O 2 = H 2 O

Слайд 11

1. 2 Al + 3 S = Al 2 S 3 2. 2 Na + Cl 2 = 2 Na Cl 3 . 3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2 4 . 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 Fe Cl 3 5. 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O Проверьте расстановку коэффициенты в уравнениях: