дистанц урок алюминий
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Счастливый или нет? № 13

Слайд 3

Если на улице оставить топор (сталь, сплав железа ) и алюминиевую ложку , что с ними будет через месяц? Можно сделать вывод, что Fe! Но… А l в ряду активности Ме находится перед Fe ,следовательно он активней! КАКОЙ ИЗ МЕТАЛЛОВ АКТИВНЕЕ ? Алюминий практически такой же активный металл, как Mg ! Но его активность прячется под его прочной оксидной пленкой , как наше тело- под защищающей его кожей. Она настолько тонкая и прочная, что металл не теряет блеск, при её нарушении она мгновенно восстанавливается в присутствии воздуха.

Слайд 4

Химические свойства алюминия +O 2 + Гал 2 +S , N 2 , С +Н 2 О +кислоты +щёлочи +соли + МеО + простые вещества ( неМе ) + сложные вещества А l Составьте уравнения реакций с простыми веществами и сложными, кроме щелочей

Слайд 5

Видеоопыты с алюминием https://youtu.be/bsB7WKmKF0k видеоурок-6 мин) https://youtu.be/4EhSeRv_WHo - с бромом https://youtu.be/cl5u1N3aGTs с йодом https://youtu.be/jV9e93_TYnw с водой https://youtu.be/ir8k6gRxmG0 - с оксидом железа (алюмотермия) http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0aba29f2-4185-11db-b0de-0800200c9a66/view/ -со щелочью https://youtu.be/xDQ-MmVYW8U - фильм об алюминии 20 мин https://youtu.be/kYzn0D5WNCs амфотерность гидроксида , с водой, горение на воздухе

Слайд 6

Проверь себя: 2 Al + 3 Cl 2 = 2 AlCl 3 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2 Al + N 2 = 2Al N 2 Al + 3S = Al 2 S 3

Слайд 7

Проверь себя: 4Al + 3C = Al 4 C 3 2Al+6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al+Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr 2Al+3HgCl 2 = 2AlCl 3 + 3Hg

Слайд 8

« Амфос » - и тот , и другой Al

Слайд 9

Генетический ряд алюминия : Al → Al 2 O 3 → Al (OH) 3 Al Cl 3 Na [ Al (OH) 4 ] 6 +HCl +NaOH

Слайд 10

Генетический ряд алюминия : Al → Al 2 O 3 → Al (OH) 3 Al Cl 3 Na [ Al (OH) 4 ] 6 +HCl +NaOH

Слайд 11

Диктант Вопрос + или - 1 Встречается в свободном виде 2 Легкий металл 3 Реагирует и с кислотами, и со щелочами 4 Подвергается коррозии 5 Восстанавливает металлы из оксидов

Слайд 12

Диктант Вопрос Ответ 1 Встречается в свободном виде - 2 Легкий металл + 3 Реагирует и с кислотами, и со щелочами + 4 Подвергается коррозии - 5 Восстанавливает металлы из оксидов +

Слайд 13

Следующий слайд только для тех, кто сдает экзамен! Остальным просьба не волноваться!

Слайд 14

Алюминий со щёлочью Al + NaOH + H 2 O= ? 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 NaOH + Al(OH) 3 = Na [ Al (OH) 4 ] 2 Al+ 2 NaOH + 6 H 2 O= 2 Na [ Al (OH) 4 ] + 3H 2 2

Слайд 15

А теперь Внимание! Attention! Achtyng ! Надоело читать ГДЗ по большинству фото; кто делает д / з сам, я вижу. Поэтому по алюминию цепочка ( упр 4) для самопроверки на след уроке будет открыта, а упр.1,2, можете прислать(свои мысли, не ГДЗ! ) Если выйдем на реальную учебу с 20.04(странно, но мне очень хочется!), то 22.04 по плану д.б. проверочная работа по А l . Заданий три, оценок две . Пример работы: 1.Составьте уравнения реакций: 1)Al + O 2 = 2)Al + H 2 O = 3)Al + N 2 = (т.е. проверяю упр 3) 2.Осуществить превращения(т.е. упр4. Судя по полученным д / з , все с цепочками справятся на отлично!) 3. ответить на вопрос(1):варианты вопросов: Почему алюминий, будучи активным металлом, стоек к коррозии? Где используют высокую коррозионную стойкость алюминия? Каким способом получают алюминий? Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислотные растворы? Где применяют алюминий в технике и в быту? На каких свойствах основаны области его применения? Вторая оценка -по желанию: C оставьте уравнения , рассмотрите их как ОВР: укажите окислитель и восстановитель,* число отданных(принятых) электронов(без баланса, как делали перед каникулами, со стрелочкой) 1) FeO + CO → 2) 2)Алюминий и оксид хрома ( III ) →

Слайд 16

Домашнее задание: §41(до стр. 185. Реакцию со щелочами не учим !),стр.186-применение алюминия . Уметь устанавливать связь между физическими св-вами алюминия и областями его применения! ) упр 1,2,3 стр187