Презентация к теме урока: Алканы
презентация к уроку по химии (11 класс)

Опубликовано 10.04.2020 - 11:21 - Хромых Валентина Александровна

Урок формирования умения составлять структурные формулы органических соединений, используя алгоритм построения, устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением и применением веществ;

Урок отработки навыков пользования номенклатурой IUPAC применительно к алканам;

Урок ознакомления студентов с изомерией предельных УВ, их физическими свойствами и основными способами получения.

Скачать:

Вложение	Размер
alkany.pptx	87.64 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Слайд 1

1. Получение, физические и химические свойства. 2. Применение алканов. Алканы

Слайд 2

СН 4 до С 4 Н 10 - газы, С 5 Н 12 - С 17 Н 36 - жидкости, С 18 Н 38 - твердые тела . Температуры плавления и кипения алканов зависят от их плотности и увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях и сами являются хорошими растворителями. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 3

Таблица «Физические свойства некоторых алканов» Название Формула t  пл.,  С t  кип.,  С d 4 20 * Метан CH 4 -182,5 -161,5 0,415 (при -164  С) Этан C 2 H 6 -182,8 -88,6 0,561 (при -100  С) Пропан C 3 H 8 -187,6 -42,1 0,583 (при -44,5  С) Бутан C 4 H 10 -138,3 -0,5 0,500 (при 0  С) Изобутан CH 3 –CH(CH 3 )–CH 3 -159,4 -11,7 0,563 Пентан C 5 H 12 -129,7 36,07 0,626 Изопентан (CH 3 ) 2 CH–CH 2 –CH 3 -159,9 27,9 0,620 Неопентан CH 3 – C ( CH 3 ) 3 -16,6 9,5 0,613

Слайд 4

Углеводороды АЛКАНЫ СТРОЕНИЕ SP 3 , 120 º28 ‘ , СИГМА-СВЯЗИ SP 3 , 120 º28 ‘ , ПИ-СВЯЗЬ SP 2 , 1 8 0 º28 ‘ , СИГМА-СВЯЗИ Выберите, какое строение характерно для алканов. Щелкните мышкой по правильному ответу.

Слайд 5

Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами. Cl H H H + Cl - Cl 2 хлорметан хлор дихлорметан хлороводород

Слайд 6

Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами. Cl H H Cl + Cl - Cl 2 дихлорметан хлор трихлорметан хлороводород

Слайд 7

Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами. Cl H Cl Cl + Cl - Cl 2 трихлорметан хлор тетрахлорметан хлороводород

Слайд 8

Реакции замещения: нитрование - взаимодействие азотной кислоты с алканами. H H H H + HO - HNO 3 метан азотная кислота метан вода NO 2 нитрометан

Слайд 9

Реакции замещения: - взаимодействие серной кислоты с алканами. H H H H 15 C 7 + HO- H 2 SO 4 метан серная кислота метан вода SO 2 октан HO- сульфокислота октана

Слайд 10

Изомеризация алканов Н 3 С- С H 2 - С H 2 - С H 2 - С H 2 - С H 3 изомеризация гексан Н 3 С- С H 2 - С H 2 - С H 2 - С H 2 С H 3 - С H - -С H 3 - 3-метилпентан;изомер гексана

Слайд 11

Окисление алканов С H 4 С H 4 + 1,5 О 2 + 2 О 2 2 H 2 O + C O 2 H 2 O + C O 2 неполное окисление горение метан Н 3 С- С H 2 - С H 2 - С H 3 2 Н 3 С- С ОО H + 3 О 2 + 2 H 2 O бутан уксусная кислота

Слайд 12

Дегидрирование алканов Н 3 С- С H 2 - С H 3 - - С H С H - С H 2 Н 3 С- С H 2 - С H 2 - С H 2 t, Ni + H 2 бутан бутен

Слайд 13

Получение алканов 1) гидрирование угля под давлением в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель); n C + (n+1) H 2  C n H 2n+2 2) гидрирование оксида углерода под давлением в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель); n CO + (2n+1) H 2  C n H 2n+2 + n H 2 O 3) гидрирование непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля); R–CH=CH–R' + H 2  R–CH 2 –CH 2 –R' 4) реакция Вюрца; 2 CH 3 – CH 2 Br + 2 Na  CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + 2 NaBr бромистый этил бутан циклопропан + H 2 ––  CH 3 –CH 2 –CH 3 Pd пропан 5) крекинг нефти.

Слайд 14

Д/З Составьте сообщение о применении алканов (для всех задание); Объясните на примере предельных углеводородов следующую взаимосвязь: СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ