Рабочая программа Факультативного курса: «Решение задач по химии повышенного уровня сложности» Базовый уровень 10-11 класс
рабочая программа по химии (10, 11 класс)

МКУ  Управление образования МО «Тарбагатайский район»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Нижнесаянтуйская средняя общеобразовательная школа»

Рабочая программа

Факультативного курса:

«Решение задач по химии

повышенного уровня сложности»

Базовый уровень 10-11 класс

2016-2017 учебный год

Автор: Муруева Р.Д.

Учитель химии МБОУ

«Нижнесаянтуйская СОШ»

Пояснительная записка

Данный элективный курс составлен на основе программы ОС Габриеляна и  Н.В. Ширшиной из сборника элективных курсов издательства  Дрофа – 2018 г. Программа рассчитана на 17 часов.

Элективный курс «Решение задач по химии повышенного уровня сложности» предназначен для учащихся 10-11 классов и носит предметно-ориентированный характер.  В связи с сокращением программы на 1 час в 10 и 11 классах, сократилось и количество часов, отведённых на решение задач. Вследствие этого выпускники 10- 11 классов очень слабо решают задачи. Данный курс позволяет обучить выпускников решению расчётных задач разных типов и различными методами.

На занятиях данного электива применяются: познавательная деятельность обучающихся; методы научного познания; умения характеризовать, объяснять и классифицировать задачи разных типов. Элективный курс развивает умения полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою точку зрения, работать в группе и индивидуально, сообщать информацию в письменной и устной форме, вступать в диалог.

 Цель данного курса:  помочь  обучающимся точно сориентироваться в выборе профиля; восполнить пробелы их  предыдущей подготовки; дать возможность им  получить реальный опыт решения сложных задач по химии; проявить себя, добиться успеха и ответить на вопросы: «Могу ли я?», «Хочу ли я?»

Задачи  данного элективного курса:

• проверить готовность 10-11 классов,  ориентированных на химический профиль обучения, к усвоению материала повышенного уровня сложности по предмету;
• устранить имеющиеся пробелы в знаниях;
• познакомить обучающихся с видами деятельности, необходимыми для успешного усвоения  программы.

Формами отчётности по изучению данного элективного курса могут быть:

1) олимпиады по решению задач;

2) составление авторских задач  обучающимися ;

3) составление творческих расчётных задач по различным темам.

4) зачёт по решению задач.

Данный элективный курс поможет  обучающимся  привить самостоятельность в приобретении знаний по химии и даст возможность лучше подготовиться к итоговой аттестации по предмету. Они смогут решать задачи повышенного уровня сложности из учебника и сборников задач на базе знаний выпускников основной школы.

Информационно-методическое обеспечение:

1. Лидина Р.А. Дидактические материалы»Решение задач по химии», Москва, Дрофа, 2017 г.
2. Цитович И.К., Протасов П.Н. «Методика решения расчётных задач по химии», Москва, Просвещение, 2014г.
3.  Ушакова В.Н., Ионидис Н.В. «Репетитор по химии», Москва, Просвещение, 2009 г.
4. Радецкий А.М., Курьянова Т.Н., «Дидактический материал по общей химии», Москва, Просвещение, 2013г.
5. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. «2400 задач по химии», Москва, Дрофа, 2014 г.
6. Медведев Ю.Н. «Химия. Реальные тесты. ЕГЭ – 2013-2015.
7. Добротин Д.Ю., Каверина А.А. «Химия. ГИА – 2017», Астрель, Москва, 2011 г.
8. Н.П. Хомченко «Решение задач» 2013г.

Содержание разделов элективного курса

Данный элективный курс содержит три раздела.

I раздел . Требования к расчётным задачам по химии (1 час)

В этом разделе обучающие получают элементарные сведения по химии, необходимые для решения задач, а также определённые требования к оформлению задач (правильная запись условия, решения с пояс нениями, соблюдение размерности в расчётах, выписывание ответов и их округление).

II раздел . Методы решения расчётных задач (4 часа)

Решение задач любой сложности должно подчиняться главной цели – приобретению учащимися химических знаний и развитию логического мышления при изучении химических явлений. Для осуществления этой цели большое значение играет выбор методов решения. Метод решения и ход рассуждений должен способствовать раскрытию сущности изучаемого явления. В данном курсе используются различные методы решения задач. Учитываются знания, приобретённые, обучающимися не только на химии, но и на уроках  физики и математики.

Основные методы, применяемые при решении задач:

1. решение задач с использованием пропорции;
2. решение задач методом приведения к единице;
3. решение задач алгебраическим способом;
4. решение задач с использованием межпредметных связей и счётно-вычислительной техники.

III раздел . Типы решения расчётных задач (12 часов)

1.Расчёты с использованием понятия «моль»:

1) вычисления по химическим формулам;

2) относительная плотность газов;

3) молярный объём газов

2.Вычисления по химическим уравнениям:

1) вычисление массы вещества по известному количеству вещества, массе или объёму;

 2)  вычисление массы вещества, когда одно из реагирующих веществ взято    в избытке;

 3) вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе вещества, содержащей примеси;

4) расчёт выхода продукта реакции, от теоретически возможного;

5)  задачи на растворы;

     6 ) решение комбинированных типов задач.

Учебно-методическое планирование

Приложение к программе элективного курса «Решение расчётных задач по химии повышенного уровня сложности»

Занятие № 3. Решение задач методом приведения к единице

Цель: познакомить обучающихся с новым типом решения задач по химии

Ход занятия

1. Организационный момент. Актуализация знаний обучающихся:

• Какой тип решения задач мы изучили на прошлом занятии?
• Сколько данных необходимо для составления пропорции?
• Сколько данных берётся из условия? Из уравнения?

2. Изучение нового типа  решения задач

Учитель: сегодня, ребята, мы познакомимся ещё с одним типом решения задач. При решении задач этим методом вычисления сводятся к тем же действиям, что и в случае пропорции, но значительно сокращается ход рассуждений и время на выполнение расчётов. В этом преимущество метода приведения к единице перед методом пропорции.

Этот метод малопригоден для решения задач на первом этапе изучения химии, так как предполагает упрощённый ход рассуждений. Он вам пригодится в старших классах, когда у вас будут более развиты навыки логического мышления.

Условие задачи:

Формула этилового спирта С2Н6О. Каково число молей сгоревшего спирта, если при этом образовался оксид углерода (IY) массой 22 г?

Форма сокращённой записи:

Дано: m (СО2) = 22 г;

Найти: n (С2Н6О) =?

План решения:

1. Составляем уравнение реакции горения спирта и подписываем все данные:

                          Х                         22г

С2Н5О + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О

             n      1 моль                  2 моль

            М      46г/моль              44г/моль

            m       46 г                      88 г

Ход рассуждений при вычислениях:

СО2 массой 44 г соответствует количеству вещества 1 моль, следовательно,

СО2 массой 1 г соответствует количеству вещества,  в 44 раза меньше, т.е. 1/44 моль,

а 22 г СО2 соответствует количеству вещества большему в 22 раза:

                     n = 1 моль х 22 г : 44 г = 0,5 моль СО2

по уравнению реакции при сгорании этилового спирта количеством вещества 1 моль образуется оксид углерода (IY) количеством вещества 2 моль. Следовательно, для для образования 1 моль СО2 потребуется спирта в 2 раза меньше, а для образования 0,5 моль СО2 потребуется спирта в 0,5 раза больше:

                n = 1моль х 0,5 моль : 2 моль = о,25 моль С2Н6О

Ответ: при образовании 22 г углекислого газа сгорает 0, 25 моль этилового  спирта.

2. Закрепление

Обучающимся предлагается самостоятельно прорешать ряд задач

1. Вычислите массу углерода, необходимую для полного восстановления оксида железа (II,III) массой 696 т, если в результате реакции получается оксид углерода (II).
2. Вычислите,  сколько молей углекислого газа получается при обработке 30 г карбоната кальция избытком хлороводородной кислоты.
3. Какая масса свободной меди получается из оксида меди (II) массой 20 г при восстановлении его оксидом углерода (II)?

Занятие № 4. Решение задач алгебраическим способом

Цель: познакомить обучающихся с данным типом решения задач

Ход занятия

1.Организационный момент. Актуализация знаний обучающихся:

• Сколько методов решения задач вы уже знаете?
• Какой тип задач для вас наиболее понятен?
• Решаете ли вы пропорции на уроках математики?
• Как вы думаете, можно ли решить задачу по химии, применив арифметический способ?

3. Изучение нового типа решения задач

Учитель: алгебраический метод решения  расчётных задач используется в теме «Растворы». Рассмотрим на конкретном примере.

Задача: из смеси сульфатов калия и натрия массой 24,5 г получили сульфат бария массой 34,95 г. Каковы массы сульфатов калия и натрия в смеси?

Форма сокращённой записи:

Дано: m(К2SO4 + Na2SO4) = 24,5 г

           m(BaSO4) = 34,95 г

Найти: m(K2SO4) = ?

        m(Na2SO4) = ?

План решения:

1. Рассчитаем молярные массы веществ:

M(K2SO4) = 174 г/моль; M(Na2SO4) = 142 г/моль; M(BaSO4) = 233 г/моль

2.Вводим алгебраические значения:

Пусть масса K2SO4 будет  х, тогда масса Na2SO4 , будет (24,5 – х).

из 174 г K2SO4  получается 233 г BaSO4 ; из 1 г K2SO4 его получится в 174 раза меньше, а из х – в х раз больше: 233: 174 × х .

Тогда из (24,5 – х) Na2SO4  получится: 233: 142 × (24,5 – х).

2. Составляем алгебраическое уравнение:

233 : 174 х + 233 : 142 (24,5 – х) = 34,95

3. Решаем уравнение:

1,34 х + 40,18 – 1,64 х = 34,95

0,3 х = 5,23

х = 17,4 г – это масса  K2SO4

4. Вычисляем содержание Na2SO4 в смеси  по разности: 24,5 – 17,4 = 7,1г
5. Ответ: m(K2SO4) = 17,4 г, m(Na2SO4) = 7,1 г.

4. Закрепление

Обучающимся предлагается прорешать ряд задач, используя данный метод

1. Необходимо приготовить 350 г раствора с массовой долей серной кислоты 15% путём смешивания растворов с массовыми долями 7,5% и 60%. Какие потребуются массы того и другого растворов?

(Ответ:300 г 7,5% раствора и 50 г 60% раствора)

2. Какие массовые доли (%) изотопов неона 2010 Ne и   2210 Ne в природном неоне, средняя относительная атомная масса которого равна 20,2?

(Ответ: 10%    и 90%)

3. К раствору, содержащему бромид калия массой 1,6 г, прибавили бромид-сырец массой 6 г, имеющий примесь хлора. Смесь выпарили и остаток высушили. Масса остатка 1,36 г. Вычислите массовую долю (%) хлора в броме-сырце.

       (Ответ: 3,17%)

Рецензия

на адаптационную авторскую разработку элективного курса

«Решение расчётных задач по химии повышенного уровня сложности» для учащихся 9-х классов

учителя химии МОУ СОШ № 85 г. Тайшета

Никитюк Любови Фёдоровны

Программа данного элективного курса «Решение расчётных задач по химии повышенного уровня сложности»  соответствует областному Положению об экспериментальных и авторских разработках.

Пояснительная записка содержит цель, задачи и формы отчётности по изучению данного элективного курса.  Программа содержит полное описание разделов элективного курса.  В учебно-методическом планировании указана цель каждого занятия, план его проведения и деятельность учащихся.  К программе прилагаются методические разработки двух занятий.

Новизной данного курса является рассмотрение методов решения задач, которые не изучаются в школьной программе.

Мотивирующий потенциал курса – помочь учащимся  точно сориентироваться в выборе профиля и ликвидировать пробелы по предмету.

Содержание учебного материала раскрыто достаточно полно, прослеживается систематичность содержания учебного материала в программе. Вначале учащиеся знакомятся с более простым методом решения задач – по формулам, а затем более сложными – методом пропорции и алгебраическим способом.    

Программа курса содержит три раздела.  В каждом разделе чётко  указаны умения и навыки, которыми должны овладеть учащиеся.

Методы обучения соответствуют поставленным в программе целям.

Решение задач по химии расширяет кругозор учащихся за счёт межпредметных связей с математикой и физикой, развивает умение логически мыслить и помогает преодолеть трудности в учении в целом.

Учащиеся, освоившие программу курса в полном объёме, смогут решать задачи на  школьных, районных и областных олимпиадах.

Учитель первой квалификационной категории

МОУ СОШ № 1 г. Тайшета

Тарасова О.Г. /                /