Проект урока химии с использованием технологии РКМЧП по теме: «СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ».
план-конспект урока по химии (10 класс)

ЧАСТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ОРГАНИЗАЦИЯ

ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«НАУЧНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ ЦЕНТРСОВРЕМЕННОГО

ОБРАЗОВАНИЯ»

ИТОГОВАЯ РАБОТА

слушателя курсов повышения квалификации

«Формирование опережающих надпрофессиональных компетенций

старшеклассников в условиях введения ФГОС СОО»

Новокрещенова Дмитрия Андреевича

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ ПО ТЕМЕ:

«СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ»,

направленного на формирование опережающих надпрофессиональных компетенций

старшеклассников в условиях введения ФГОС СОО

Тимашевск, 2019

Проект урока химии с использованием технологии РКМЧП по теме:

«СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ».

Образовательные цели:

- на примере уксусной кислоты изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; показать сходство и отличие неорганических и органических кислот; развитие умения записывать химические реакции с участием органических веществ; формирование приёмов аккуратного и безопасного обращения с химическими веществами; развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии.

Развивающие цели:

- формирование учебно-познавательной компетенции: умения сравнивать, выделять главное, систематизировать, устанавливать причинно-следственные связи.

Воспитательные цели:

- формирование личной компетенции: адекватной самооценки в познавательной деятельности, формирование уверенности в себе.

Материалы и оборудование:

для каждой группы — листы бумаги формата А1, маркеры; этиловый спирт, уксусная кислота, серная кислота, штатив, спиртовка, держатель, стакан с водой, штатив с пробирками.

 ХОД УРОКА

Приложение 1

Информация по теме «Химические свойства карбоновых кислот»

Внимательно читая текст, отмечай значками на полях (справа или слева), насколько новая и понятная для тебя информация:

«+» — уже знал; «−» — новое; «!» — думал иначе; «?» — не понял, есть вопросы

Многие химические свойства кислот объясняет электронно-структурная формула:

1. Карбоновые кислоты — более сильные, чем спирты, поскольку атом водорода в карбоксильной группе (СООН) обладает повышенной подвижностью благодаря влиянию группы (СО). В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют: RCOOH↔ RCOO- + Н+ 

Но из-за ковалентного характера молекул карбоновых кислот указанное выше равновесие диссоциации достаточно сильно сдвинуто влево. Таким образом, карбоновые кислоты — это, как правило, слабые кислоты.

2. Образование солей. Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот.

Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот:

2RCOOH + Ca →(RCOO)2Ca +Н2↑

2RCOOH + MgО → (RCOO)2Mg +Н2О

RCOOH + NaOH → RCOONa + Н2О

2RCOOH + K2CO3 → 2RCOOK +СО2↑ + Н2О

3. Ряд свойств карбоновых кислот обусловлен наличием углеводородного радикала. Так, при действии галогенов на кислоты в присутствии красного фосфора образуются галогензамещенные кислоты, причем на галоген замещается атом водорода при соседнем с карбоксильной группой атоме углерода:

RCH2− COOH + Br2 → RCHBr − COOH + HBr

4. В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до СО2 и Н2О

RСООН + O2 → CO2↑ + Н2О

5.Образование сложных эфиров. Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры (реакция этерификации):

                               H2SO4, t0 

RCOOH + НОR1 ↔ RCOOR1 + H2O

6. а) В присутствии водоотнимающих средств (H2SO4 (конц.)) муравьиная кислота отщепляет воду с выделением оксида углерода (II).

б) Из-за наличия в молекуле НСООН альдегидного протона муравьиная кислота легко окисляется, дает реакцию «серебряного зеркала» и «медного зеркала».

Приложение 2

Инструкция для проведения лабораторного опыта

«Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами»

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирок, спички, уксусная кислота – СН3СООН, этиловый спирт – С2Н5ОН, серная кислота – Н2SO4 (катализатор), стакан с водой.

ХОД РАБОТЫ

Будьте аккуратны, соблюдайте правила ТБ!!!

1. Налейте в пробирку уксусную кислоту (уровень жидкости приблизительно 1-1,5 см)

2. Добавьте к уксусной кислоте этиловый спирт (уровень жидкости доведите

до 2,5 -3 см).

3. Отметьте, что происходит? Ощущается ли запах эфира?

4. Если реакция не идет, добавьте в пробирку с реагентами катализатор (концентрированный раствор серной кислоты 4-5 капель) нагрейте пробирку с реагентами.

5. Вылейте содержимое пробирки в стакан с водой, зафиксируйте запах полученного эфира (сладковато-резковатый, напоминающий запах ацетона).

6. Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и этилового спирта (реакция этерификации).

7. Наведите порядок на рабочем месте.

Приложение 3

1. СН3СООН + 2O2 → 2CO2↑ + 2Н2О

2. НCOOH + KOH → НCOOK + Н2О

3. 2СН3COOH + Na2CO3 → 2СН3COONa + СО2↑ + Н2О

                                 NH3(р-p),t0

4. НСООН + Ag2O → СО2↑ + Н2О + 2Ag↓

5. 2НCOOH + ZnО → (СН3COO)2 Zn + Н2О

                                                      H2SO4, t0

6. СН3 – CH2 − COOH + Cl2 → СН3 – CHCl − COOH + HCl

                                                t0

7. НСООН +2Cu(OH)2 → Cu2O↓ + CO2↑ + 3H2O

                                               H2SO4, t0

8. CH3COOH + НО-CH3 ↔ CH3COOCH3 + H2O

9. 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + Н2↑

                 H2SO4(конц.)

10. HCOOH → CO + H2O

Задание для группы №1

I. Выберите (из данного перечня 1-10) уравнения химических реакций, характеризующие общие свойства карбоновых кислот, что их сближает со всеми кислотами (неорганическими и органическими)

II. Составьте кластер (графическая форма организации информации)

Задание для группы №2

I. Выберите (из данного перечня 1-10) уравнения химических реакций, характеризующие общие свойства карбоновых кислот, что их сближает только с органическими кислотами

II. Составьте кластер (графическая форма организации информации)

Задание для группы №3

I. Выберите (из данного перечня 1-10) уравнения химических реакций, характеризующие индивидуальные свойства муравьиной кислоты, что её отличает от других карбоновых кислот

II. Составьте кластер (графическая форма организации информации)

Приложение 4

Тест

1. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются:

а) формиат магния и вода;

б) формиат магния и водород;

в) ацетат магния и вода;

г) ацетат магния и водород

2. С уксусной кислотой не взаимодействует:

а) Na2CO3; б) HCl; в) Br2; г) КОН

3. По углеводородному радикалу проходит реакция, уравнение которой:

а) CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O

б) 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑

в) 2CH3COOH +CaO → (CH3COO)2Ca + H2O

г) CH3COOH + 3Cl2 → Cl3C−COOH + 3HCl

4. Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

а) гидроксидом меди (II) и метанолом;

б) метанолом и серебром;

в) серебром и гидроксидом меди (II)

г) магнием и метаном.