Рабочая программа по химии 8-9 классы. ФГОС
рабочая программа по химии (8 класс)

Нефтеюганское районное муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Салымская средняя общеобразовательная школа №1»

Приложение к основной образовательной

программе основного общего образования,

реализующей  ФГОС ООО,                                          

 утверждённой  приказом директора

                        НРМОБУ «Салымская СОШ №1»

№ 542-0 от «29» августа 2019г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

п. Салым

2019- 2020 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая  программа по химии для 8-9 классов составлена в соответствии с нормативными и инструктивно-методическими документами Министерства образования Российской Федерации:

• Закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012  №273.
• Федеральный  государственный  образовательный стандарт основного общего образования, утвержденного приказом МОиН РФ 17.12.2010 № 1897;
• Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования. 

Цели и задачи изучения курса химии:

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования главными целями школьного химического образования являются:

• формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента естественнонаучных знаний;
• развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств, формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически целесообразного поведения в нем;
• понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной области будущей профессиональной деятельности;
• развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать;
• понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения.

Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования решаются следующие задачи:

• сформировать знания основ химической науки — основных фактов, понятий, химических законов и теорий, выраженных посредством химического языка;
• развивать умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лабораторных условиях, в быту и на производстве;
• привить специальные умения и навыки по безопасному обращению с химическими веществами, материалами и процессами;
• сформировать гуманистическое отношение к химии как производительной силе общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;
• осуществлять интеграцию химической картины мира в единую научную картину.

Данная рабочая программа по химии основного общего образования раскрывает вклад учебного предмета в достижения целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

«вещество, строение вещества» — современные представления о строении атома и вещества на основе Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, учения о химической связи и кристаллическом строении вещества;

«химическая реакция» — знания о превращениях одних веществ в другие, типологии химических реакций, условиях их протекания и способах управления ими;

«методы познания химии» — знания, умения и навыки экспериментальных основ химии для получения и изучения свойств важнейших представителей классов неорганических соединений;

«производство и применение веществ» — знание основных областей производства и применения важнейших веществ, а также опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, используемыми в быту и на производстве;

«язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями);

«количественные отношения в химии» — умение производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Место предмета в учебном плане

   Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в основной школе как составной части предметной области «Естественно-научные предметы».Содержание курса химии в основной школе представляет собой базовое звено в системе непрерывного химического образования и является основой для последующей уровневой и профильной дифференциации. Согласно учебному плану НРМОБУ «Салымская средняя общеобразовательная школа №1» на изучение химии основной школы в 8-9 классах выделено 136 часов: 8-х классах - 68 часов в год (по 2 часа в неделю); в 9- классах - 68 часов в год (по 2 часа в неделю).

Планируемые результаты

   Требования к результатам освоения курса химии в основной школе определяются ключевыми задачами общего образования, отражающими индивидуальные, общественные и государственные потребности, и включают личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета.

   Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих личностных результатов: 

• знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основных прав и обязанностей гражданина (в том числе обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с химией;
• чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых; уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе; уважение и учет мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии;
• признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей; необходимости самовыражения, самореализации, социального признания;
• осознание степени готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их результаты;
• проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении веществ и процессов; убежденности в необходимости разумного использования достижений науки и технологий;
• умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и собственных приоритетов.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

• самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
• выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;
• составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
• работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
• в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

• анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
• создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
• составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
• преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
• уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

Знание (понимание):

• химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ, уравнений химических реакций;
• важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электро- отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
• формулировок основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; Периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции.

Умение называть:

•  химические элементы;
• соединения изученных классов неорганических веществ;
• органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.

Объяснение:

• физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;
• закономерностей изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А групп, а также свойств
• образуемых ими высших оксидов и гидроксидов;
• сущности процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

Умение характеризовать:

• химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
• взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
• химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей).

Определение:

• состава веществ по их формулам;
• валентности и степени окисления элементов в соединении;
• видов химической связи в соединениях;
• типов кристаллических решеток твердых веществ;
• принадлежности веществ к определенному классу соединений;
• типов химических реакций;
• возможности протекания реакций ионного обмена.

Составление:

• схем строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева;
• формул неорганических соединений изученных классов;
• уравнений химических реакций.

Безопасное обращение с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проведение химического эксперимента:

• подтверждающего химические свойства изученных классов неорганических веществ;
• подтверждающего химический состав неорганических соединений;
• по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
• по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций.

Вычисление:

• массовой доли химического элемента по формуле соединения;
• массовой доли вещества в растворе;
• массы основного вещества по известной массовой доле примесей;
• объемной доли компонента газовой смеси;
• количества вещества, объема или массы вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни:

• для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;
•  для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
• для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с получением и переработкой веществ.

Проведение операций с использованием нагревания, отстаивания, фильтрования, выпаривания; получения, собирания, распознавания веществ; изготовления моделей молекул.

Соблюдение правил техники безопасности при проведении химического эксперимента;

Оказание первой помощи при ожогах, порезах и химических травмах.

Содержание тем учебного курса

      Введение (5 часов)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации: 1. Модели (шаростержневые и Стюарта— Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты: 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

       Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

     Тема 2. Простые вещества (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

      Тема 3. Соединения химических элементов(14 часов)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей.14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.

      Тема  4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических  реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.  Примеры  химических  явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кисло- ты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

         Тема 5. Практикум 1. Простейшие     операции  с   веществом. (3часа)

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Признаки химических реакций. 3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

       Тема 6.  Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаи- модействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные    реакции. Определение степеней окисления для элемен-тов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-вос-становительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями.

24. Взаимодействие щелочей с кислотами.  25.  Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой.30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами.

33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями.

35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1 час)

4. Решение экспериментальных задач. 

9 КЛАСС

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 часов)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ.  Ингибирование.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы (14 часов)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном  хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и ис- следование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 часа)

1. Получение и свойства соединений металлов.
2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 3. Неметаллы (25 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли

аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.  Оксиды углерода  (II)  и  (IV),  их  свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.  26.  Ознакомление с составом минеральной воды.

Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 часа)

1.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 часов)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Формы организации учебных занятий

1. Урок открытий новых знаний: проблемный урок, беседа, мультимедиа-урок, игра, уроки смешанного типа.
2. Урок рефлексии: практикум, комбинированный урок.
3. Урок общеметодологической направленности (систематизации знаний): конкурс, экскурсия, урок-игра
4.  Урок развивающего контроля: письменные работы, устные опросы, творческий отчет, защита проектов, тестирование.

Основные виды учебной деятельности

со словесной (знаковой) основой:

Слушание объяснений учителя.

Слушание и анализ выступлений своих товарищей.

Самостоятельная работа с учебником.

Работа с научно-популярной литературой.

Отбор и сравнение материала по нескольким источникам.

Написание рефератов и докладов.

Решение текстовых количественных и качественных задач.

Выполнение заданий по разграничению понятий.

Систематизация учебного материала.

на основе восприятия элементов действительности:

Наблюдение за демонстрациями учителя.

Просмотр учебных фильмов.

Анализ графиков, таблиц, схем.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Изучение устройства приборов по моделям и чертежам.

Анализ проблемных ситуаций.

виды деятельности с практической (опытной) основой:

Решение экспериментальных задач.

Работа с раздаточным материалом.

Постановка опытов для демонстрации классу.

Постановка фронтальных опытов.

Выполнение фронтальных лабораторных работ.

Выполнение работ практикума.

Сборка приборов из готовых деталей и конструкций.

Выявление и устранение неисправностей в приборах.

Проведение исследовательского эксперимента.

Нефтеюганское районное муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

« Салымская средняя общеобразовательная школа №1»

Календарно - планирование

по химии

для 8 классов

Иванова Галина Серафимовна, учитель биологии и химии,  высшая категория

Ф.И.О. учителя  составившего рабочую учебную программу, квалификационная категория

2019 - 2020 учебный год

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Нефтеюганское районное муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Салымская средняя общеобразовательная школа №1»

Календарно - планирование

по химии

для 9 классов

Иванова Галина Серафимовна, учитель биологии и химии,  высшая категория

Ф.И.О. учителя  составившего рабочую учебную программу, квалификационная категория

2019 - 2020 учебный год

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атомов химических элементов».8 класс

1 вариант.

1. Расположите химические элементы:

      А) в порядке возрастания неметаллических свойств: P, Cl, Mg.

      Б) в порядке возрастания неметаллических свойств: Сl, I, Br.

2. Дайте характеристику химических элементов Na, C  по плану:

1. Химический символ и название элемента.
2. Порядковый номер.
3. Номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
4. Заряд ядра атома.
5. Число протонов и нейтронов в ядре.
6. Общее число электронов.
7. Число энергетических уровней.
8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9. Схема строения атома.
10. Свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связи в соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атомов химических элементов»

2 вариант.

1. Расположите химические элементы:

А)  в порядке возрастания неметаллических свойств C,    Be,     N.

Б)  в порядке возрастания неметаллических свойств Ba,   Mg,   Sr.

2. Дайте характеристику химических элементов Mg,  S  по плану:

1. Химический символ и название элемента.
2. Порядковый номер.
3. Номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
4. Заряд ядра атома.
5. Число протонов и нейтронов в ядре.
6. Общее число электронов.
7. Число энергетических уровней.
8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9. Схема строения атома.
10. Свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связи в соединениях: H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа № 2 по теме: "Соединения химических элементов". 8 класс

Вариант 1.

 1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия.  Na2O,  CuSO4,  HCL, SO3,  Fe(OH)3,  K2SO3,  KOH,  HNO3

2.Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами: H2SiO3,   Fе(OH)2,   Al2(SO4)3.    Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулу гидроксида металла.

3.  Найдите объём (н.у.) для 66 г оксида углерода (IV).

4. Назовите следующие вещества :    Al2O3.    H2CO3.          LiOH.       Na2SO4

5. Напишите молекулярные формулы соединений : оксида хлора(I),  оксида фосфора(V) , сернистой кислоты, сероводородной кислоты , нитрата алюминия, гидроксида магния.

Контрольная работа № 2 по теме: "Соединения химических элементов".

Вариант 2.

1.  Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия BaO,  AL2(SO4) 3,  HCL,  H2SO3, Fe(OH)2, K2CO3,  ZnO,  LiOH
2. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами:H2SO4, Fе(OH)3, Na2SiO3. Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулу гидроксида металла.
3. Найдите объём (н.у.) для 8 г оксида серы (VI).
4. Назовите следующие вещества:  Mn2O7 .  H2SO3.   Fe(OH)2.   Mg(NO2)2
5. Напишите молекулярные формулы соединений : оксида серебра(I), оксида железа(III), серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома(II).

Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».8 класс

          Работа составлена в тестовой форме и состоит из трех частей разного уровня сложности. Часть А базового уровня сложности содержит 6 заданий с выбором одного правильного ответа из четырех предложенных. Часть В повышенного уровня сложности содержит два задания с кратким ответом в виде числа или последовательности цифр. Часть С высоко уровня сложности содержит одно задание и требует развернутого ответа. Тест содержит инструкцию для восьмиклассников по выполнению работы.

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Максимальное количество - 13 баллов.

Система оценивания работы: 

                                               0-6 баллов – «2»

                                               7-9 баллов – «3»

                                               10-11 баллов – «4»

                                               12-13 баллов – «5»

Вариант 1.

     Часть 1

А1. Физическое явление - это:

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2→AlCl3, равна:

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

                2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

     Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

В2. Уравнения реакции обмена:

       Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

Вариант-2

      Часть 1

А1. Химическое явление - это:

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которойCa + HCl🡢CaCl2 + H2, равна:

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2🡢2Х + 3H2O

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

              H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

       Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

В2. Уравнения реакции разложения:

        Часть 3

C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 16 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня (В1-В4), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит  наиболее сложные объемные задания (С1-C2), которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить С1 – 4 балла, С2 – 3 балла.

Максимальное количество - 25 баллов.

Система оценивания работы: 

                                                     0-7 баллов – «2»

                                                     8-12 баллов – «3»

                                                    13-20 баллов – «4»

                                                     21-25 баллов – «5»

Вариант-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

А2. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

А3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

А4. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А5. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

 А6. Запись 3О2 означает:

А7. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

А8. Формула сульфата железа (III):

А9. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + O2 → Al2O3  равна:

А10. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

В2. Уравнения реакции замещения:

В3. С раствором гидроксида натрия реагируют:

В4. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

C2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Вариант-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

А2. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

А3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

А4. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

А5. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

А6. Запись 4N означает:

А7. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

А8. Формула хлорида меди (II):

А9. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl 🡢 CaCl2 + H2, равна:

А10. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

В2. Уравнения реакции разложения:

В3. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

В4. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества

 Контрольная работа № 1 по теме: «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева». 9 класс

Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ - 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ставиться 3 балла.

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.

Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы

                           0 – 6 баллов – «2»                

                           7 – 9 баллов – «3»

                          10 – 11 баллов – «4»                 

                          12 – 13 баллов – «5»

Вариант -1

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа                        

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа                                

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа        

4) 3-й период, главная подгруппа II группа        

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами

1) кремний                                3) сера

2) магний                                4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:  

1) Э2О                                        3) ЭО2

2) ЭО                                        4) ЭО3

А 4. Схема превращений Cu+2 → Cu0 соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H2 = Cu + H2O                3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2) Cu + Cl2 = CuCl2                        4) 2Cu + O2 = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1) азот                                        3) алюминий

2) магний                                4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные  свойства  

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные  свойства  

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                 Распределение электронов:

А) Ca                                        1) … 4s2

Б) Al                                                         2) … 3s1

В) N                                                         3) … 2s22p3 

Г)  Nа                                         4) … 3s23p1 

                                                               5) … 4s2 4p2

                                                               6) … 2s22p6

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь                                        4) магний        

2) оксид меди (II)                                5) хлорид бария        

3) гидроксид натрия                                6) оксид серы (IV)        

Часть 3

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2

Вариант -2

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8 )2)6, в Периодической системе занимает положение^        

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа                        

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа                                

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа        

4) 2-й период, главная подгруппа II группа        

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий                                3) натрий

2) литий                                4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:  

1) Э2О                                        3) ЭО2

2) ЭО                                        4) ЭО3

А 4. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:

1) CO2 + СаО = CаСО3                3) C + 2CuO = 2Cu + CO2 

2) CO2 + Н2О = Н2СО3                4) 2C + O2 = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:

1) азот                                        3) углерод

2) сера                                        4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные  свойства  

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства  

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

           Частица:                                 Распределение электронов:

            А) Mg                                1) … 3s23p5

            Б) K                                        2) … 3s2

            В) Cl                                3) … 4s1

            Г)  S                                        4) … 4s2 4p2

                                                                5) … 2s22p6

                                                                6) … 3s23p4

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

             1) сульфат меди (II)                                4) азотная кислота

             2) оксид меди (II)                                5) магний

             3) гидроксид калия                                6) оксид углерода (IV)

Часть 3

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Работа состоит из 3 частей и включает 13 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1 – А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 10 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ - 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ставиться 5 баллов.

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальный первичный балл – 19 баллов.

Система оценивания работы.

                                          0 – 7 баллов – «2»                

                                          8 – 12 баллов – «3»

                                         13 – 16 баллов – «4»                 

                                         17 – 19 баллов – «5»

       Вариант – 1

Часть 1.

А 1. Электронная формула атома магния:

          1) 1s2 2s2        2) 1s2 2s2 2p1                3) 1s2 2s3                    4) 1s2 2s2 2p6 3 s2 

А 2. Какой из перечисленных металлов является  самым электропроводным:

            1) никель          2) золото         3) вольфрам           4) серебро

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) бериллий                2) кальций          3) магний    4) стронций

А 4. Вид химической связи в простом веществе алюминия:

           1) Ионная  2)Ковалентная полярная 3) Металлическая   4)Ковалентная неполярная

А 5. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) калий        2) скандий        3) кальций        4) магний                        

А 6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

        1) железо        2) никель        3) платина        4) цинк                        

А 7. Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

           1) Na2O             2) АlСl3             3) Р2O5        4) Zn(NO3)2

А 8. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

           1)натрия           2)магния        3)алюминия      4)бария                                      

А 9. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

           1)калий      2)золото             3)железо                4) натрий

А 10.  Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

              1) S, О2, Н2О             3)  КОН, HgO, Н3РО4.

               2) СаО, НСl, НNОз             4) CaC2, О2, H2SO4

Часть 2.

В1. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

В 2. Выберите три правильных ответа.

 Вещества, которые взаимодействуют с алюминием:

1) Cl2                                        4) CaO

2) НOH                                5) O2

3) Na2SO4                                6) CO2

Напишите возможные уравнения реакций.

Часть 3.

С1. При взаимодействии 12 г  магния  с избытком соляной кислоты, выделился водород (н.у.). Вычислите объем водорода.

Вариант – 2

Часть 1.

А1. Электронная формула атома лития:

        1) 1s2 2s2                                        3) 1s2 2s1 

        2) 1s2 2s2 2p1                                        4) 1s2 2s2 2p6 3 s1 

А2. Какой из перечисленных металлов является  самым пластичным:

            1) никель         2) золото       3) вольфрам       4) литий

А3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                     2) бор         3) галлий           4) индий                                

А4. Какой тип связи между атомами в простом веществе – железо:

          1) Ионная  2)Ковалентная полярная 3) Металлическая   4)Ковалентная неполярная  

А5. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) барий        2) кальций                3) магний             4) стронций

А6. С соляной кислотой не взаимодействует:

         1) железо        2) никель                3) платина            4) цинк

А7. Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

          1)  Na2O         2) АlСl3              3) Р2O5        4) Zn(NO3)2

А8. Основной оксид образуется при взаимодействии кислорода и

          1)натрия         2) бериллия              3)алюминия      4)цинка                                

А9. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

           1)кальций       2)литий               3)цинк            4) серебро                               

А10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

          1)  НС1, СО2, СО                          3)  CO2, HC1, S

       2) Н2, O2, СаO                        4) O2, СuSO4, Н2SO4

Часть 2.

В1. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

В2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:

1) HCl                                 4) CO

2) Cl2                                        5) O2

3) SiO2                                6) CuCl2

Напишите возможные уравнения реакций.

Часть 3

С1. При термическом разложении 20 г карбоната кальция был получен углекислый  газ (н.у.). Вычислите объем полученного газа.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы».

Вариант 1

1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 15.

2. Определите, в каких реакциях азот является окислителем, а в каких восстановителем. Напишите уравнения химических реакции.

а) при взаимодействии с металлом;

б) при взаимодействии с водородом;

в) при взаимодействии с кислородом.

3. Осуществите цепочку превращений: Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2

4. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия.

Запишите уравнения использованных реакций.

5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Вариант 2

1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16.

2. Определите, в каких реакциях сера является окислителем, а в каких восстановителем. Напишите уравнения химических реакции.

а) при взаимодействии с металлом;

б) при взаимодействии с водородом;

в) при взаимодействии с кислородом.

3. Осуществите цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4

4. Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот. Запишите уравнения использованных реакций.

5. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?

Итоговая контрольная работа

Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ - 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания -3 балла.

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

           Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»        

                                                                7 – 9 баллов – «3»

                     10 – 11 баллов – «4»                 

12 – 13 баллов – «5»

Вариант -1

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

1) 2е,6е                                3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е                                4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si                                3) Se, S, O

2) P, S, О                                4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным                        3) несолеобразующим

2) кислотным                         4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl                        3) CuCl2 и KOH 

2) MgCl2 и HNO3                        4) Al2(SO4 )3  и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5                                3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0                                 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие  между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:         ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S                                1) Сa(OH)2

Б) Ca(OH)2 и H2SO4                        2) Ca2S

В) CaO и H2O                                3) CaS

Г) Ca и O2                                4) CaSO4 и 2H2O

5) Сa(OH)2 и H2

6) CaO

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu                                        4) Mg

2) CuO                                5) BaCl2

3) NaOH                                6) SO2

Часть 3

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Вариант -2

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е                                        3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е                                        4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al                                         3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be                                        4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным                                3) несолеобразующим

2) кислотным                                        4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4                                3) NaOH и KI 

2) HCl и Na2SO4                                4) KOH  и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6                                        3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0                                          4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А                                3) верно только Б

2) верны оба суждения                         4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и H2O                                1) H2SO3

Б) HCl и Na2S                        2) Na2SO4 и H2O

В) Na2Oи H2SO4                        3) H2S

Г) H2S и O2                                4) H2SO4

5) 2NaCl  и H2S

6) H2O и SO2

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4                                4) HNO3

2) CuO                                5) Zn(OH)2

3) KOH                                6) CO2

Часть 3

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?