Урок химии в формате ОГЭ
методическая разработка по химии (9 класс)

1.

Организационный момент.

Критерии оценки

Балл

На уроке

Балл на ОГЭ

2.

Работа в группе: «Перестановки». Расставить карточки-задания по химии согласно спецификации экзаменационной работы ОГЭ по химии.

Критерием оценки задания будет слово – химический термин. (СОЕДИНЕНИЯ)

1

0

3.

Самостоятельно решить задания 1, 2, 4 и ответить на вопрос о соединениях какого химического элемента пойдет сегодня речь на уроке.

АЗОТ

1

3

4.

Мы сегодня будем говорить не обо всех соединениях, а лишь об одном из них. Вернемся к заданию №4. Дайте названия веществам, формулы которых даны.

Все ли вещества оказались Вам знакомыми? Какой у Вас возникает вопрос?

При изучении химии только ли названия веществ нас интересуют?

1) HNO3 – азотная кислота

2) HNO2 - азотистая кислота

3) N2O3 -  оксид азота (3)

4) NH3

Как называется вещество, формула которого NH3?

Еще мы изучаем физические и химические свойства, способы получения.

5.

Решим задание №3 и определим тип химической связи в молекуле изучаемого вещества.

Вещества с ковалентной полярной связью это обычно какие вещества?

Ковалентная полярная

Либо жидкости, либо газы.

1

1

6.

Сформулируйте гипотезу

Изучаемое вещество является либо жидкостью либо газом.

Проверим гипотезу.

7.

Опыт в вытяжном шкафу: смешаем 2 сухих вещества. Насыпаем смесь в пробирку. Закрываем газоотводной трубкой, конец которой направлен вверх. Нагреваем смесь.

Что является признаком этой химической реакции?

Напишем уравнение реакции между данными веществами и установим формулу этого газа.

Получилось 2 вещества, какое же из них газообразное?

Обратимся к таблице нестойких веществ, которые очень быстро разлагаются.

Какой у Вас возникает вопрос?

Выделение газа с резким запахом.

NH3

Как называется этот газ и каковы его свойства.

1

8.

Названию газу будем давать по таблице–определителю, но нам для этого нужно знать его некоторые свойства.

Проверим горит ли этот газ?

Поджигаем лучинку и подносим к порбирке с  газом, выходящим из газоотводной трубки. Наблюдения: Лучинка продолжает гореть. Уравнения реакции:

Газ горит

Проверим газ на растворимость.

Пробирку с аммиаком, не переворачивая, закрываем пробкой, затем опускаем в кристаллизатор с водой и открываем пробку. Наблюдения: Вода заполняет пробирку.

В полученный раствор добавляем фенолфталеин. Наблюдения: раствор с фенолфталеином розовый.

Газ очень хорошо растворим в воде

Выводы: раствор аммиака в воде обладает основными свойствами.

Проверим, взаимодействует ли этот газ с кислотами?

Палочку, смоченную в растворе газа вводим в пробирку с соляной кислотой, не касаясь поверхности кислот. Наблюдения: Появляется «белый дым». Уравнения реакции: 

Выводы: Газ реагирует с кислотами, проявляя основ. св-ва.

9.

Работа с таблицей-определителем газов.

АММИАК

1

Итак, какое соединение азота мы сегодня изучили?

Назовем еще раз его свойства.

Запишите формулу водного раствора аммиака. К какому классу соединений относится?

На какие ионы распадается молекула этого вещества.

Назовите известный Вам ион. 

А другой ион называется ионом аммония.

АММИАК

10.

Закрепление. Решите задание №5; №6; №7, №8, №16

5-2; 6-1; 7-2; 16 - 23

5

5

11.

№15

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата аммония?

1. Правильно составлена формула вещества – 1балл

2.Правильно посчитана ОММ – 1 балл

3.Правильно записана формула массовой доли – 1 балл

4. Верны расчеты – 1 балл

5. Выбран верный вариант – 1 балл

5

1

12.

Итоги урока. Посчитаем количество баллов в рабочих листах.

Переведем баллы в оценку.

А какую оценку Вы бы получили на ОГЭ по химии в этом случае?

15-13 – оценка «5»

12-10 – оценка «4»

9-7 – оценка «3»

6 и менее – оценка «2»

38-29 – оценка «5»

28-19 – оценка «4»

18-9 – оценка «3»

8 и менее – оценка «2»

15

10

Название

Формула

На какие вещества разлагается

Угольная кислота

H2CO3

H2O        +        CO2

Сернистая кислота

H2SO3

H2O        +   SO2

Азотная кислота

HNO3

Частично:

H2O +  NO2        +  O2

Гидроксид аммония

NH4OH

H2O        +    NH3

Пероксид водорода

H2O2

H2          +     O2

1.

Этап урока

Рабочее поле

К-во баллов на уроке

Возможный балл на ОГЭ

2.

Работа в группе: «Перестановки».

химический термин __________________________

1/

0

3.

Самостоятельно решить задания 1, 2, 4 

Название химического элемента:_________________

1/

3/

4.

Задание №4. Дайте названия веществам, формулы которых даны.

Все ли вещества оказались Вам знакомыми? Какой у Вас возникает вопрос?

1) HNO3 – _________________

2) HNO2 - _________________

3) N2O3 -  _________________

4) NH3      ____________________

___________________________________________________

5.

Задание №3

Определить тип химической связи в молекуле изучаемого вещества.

__________________________

1/

1/

6.

Гипотеза

Изучаемое вещество является либо ______________ либо _______________.

7.

Что является признаком этой химической реакции?

Напишем уравнение реакции между данными веществами и установим формулу этого газа.

Какой у Вас возникает вопрос?

__________________________

1/

8.

Свойства газа

Подчеркните нужное:

Газ горит/ не горит

Растворяется в воде, не раств

Кислотные/основные св-ва

Регирует/не реагирует с кислотами

9.

Работа с таблицей-определителем газов.

Название газа_____________

1/

10.

Формула водного раствора аммиака.

На какие ионы распадается молекула этого вещества.

Назовите известный Вам ион. 

А другой ион называется ионом аммония.

___________________________

___________________________

___________________________

11.

Закрепление. Решите задание №5; №6; №7, №8, №16

5-___; 6-____; 7-___; 16 - ___

5/

5/

№15

1. Правильно составлена формула вещества – 1балл

2.Правильно посчитана ОММ – 1 балл

3.Правильно записана формула массовой доли – 1 балл

4. Верны расчеты – 1 балл

5. Выбран верный вариант – 1 балл

5/

1/

12.

Итоги урока. Посчитаем количество баллов в рабочих листах.

Переведем баллы в оценку.

15-13 – оценка «5»

12-10 – оценка «4»

9-7 – оценка «3»

6 и менее – оценка «2»

38-29 – оценка «5»

28-19 – оценка «4»

18-9 – оценка «3»

8 и менее – оценка «2»

ОЦЕНКА ЗА УРОК:_________

ГОТОВНОСТЬ ОГЭ:_________

15/

10/

ТАБЛИЦА-ОПРЕДЕЛИТЕЛЬ НЕКОТОРЫХ ГАЗОВ.

Цвет

Нет

Нет

Нет

Нет

Желто-зеленый

Нет

Нет

Нет

Запах

Нет

Нет

Характерный резкий запах

Запах тухлых яиц

Резкий удушли-вый

Характерный резкий запах

Нет

Нет

Масса

Тяжелее воздуха

Легче воздуха

Тяжелее воздуха

Тяжелее воздуха

Тяжелее воздуха

Легче воздуха

Тяжелее воздуха

Способ собирания

Растворимость в воде

Да

Малорастворим

Да (кислота)

Да (кислота)

Нет

Да (основание)

Да (кислота)

Малорастворим

Горение в кислороде

Нет

Да, характерный хлопок

Да, при высоких температурах

Да

Да

Да, ярким пламенем

Нет

Да

Взаимодействие с кислотами

Нет

Не т

нет

Нет

Нет

Да, белый дым

Нет

Нет

Формула

О2

Н2

SO2

H2S

Cl2

NH3

CO2

CO

Тип химической связи

КНП

КНП

КП

КП

КНП

КП

КП

КП

Название

Кис-лород

Водород

Сернис-тый газ

Серово-дород

Хлор

Аммиак

Углекc-лый газ

Угарный газ

Ядовитость

Да

Да

Да

Да

№

Параметры

Эталон

Балл

1

Правильно составлена формула вещества

NH4NO3

1

2

Правильно посчитана ОММ

14+1*4+14+16*3=

80

1

3

Правильно записана формула массовой доли

W=mэ/mв-ва*100%

1

4

Верны расчеты

W=28/80*100=35

W=4/80*100=5

W=48/80*100=60

1

5

Выбран верный вариант

1

1

Е. задание

Н. задание

Н. задание

Д. задание

И. задание

Я. Задание

С. задание

И. задание

Е. задание

О. задание

1.

Этап урока

Рабочее поле

К-во баллов на уроке

Возможный балл на ОГЭ

2.

Работа в группе: «Перестановки».

химический термин __________________________

1/

0

3.

Самостоятельно решить задания 1, 2, 4 

Название химического элемента:_________________

1/

3/

4.

Задание №4. Дайте названия веществам, формулы которых даны.

Все ли вещества оказались Вам знакомыми? Какой у Вас возникает вопрос?

1) HNO3 – _________________

2) HNO2 - _________________

3) N2O3 -  _________________

4) NH3      ____________________

____________________________________________________________

5.

Задание №3

Определить тип химической связи в молекуле изучаемого вещества.

__________________________

1/

1/

6.

Гипотеза

Изучаемое вещество является либо ______________ либо _______________.

7.

Что является признаком этой химической реакции?

Напишем уравнение реакции между данными веществами и установим формулу этого газа.

Какой у Вас возникает вопрос?

__________________________

1/

8.

Свойства газа

Подчеркните нужное:

Газ горит/ не горит

Растворяется в воде, не раств

Кислотные/основные св-ва

Регирует/не реагирует с кислотами

9.

Работа с таблицей-определителем газов.

Название газа_____________

1/

10.

Формула водного раствора аммиака.

На какие ионы распадается молекула этого вещества.

Назовите известный Вам ион. 

А другой ион называется ионом аммония.

___________________________

___________________________

___________________________

11.

Закрепление. Решите задание №5; №6; №7, №8, №16

5-___; 6-____; 7-___; 16 - ___

5/

5/

№15

1. Правильно составлена формула вещества – 1балл

2.Правильно посчитана ОММ – 1 балл

3.Правильно записана формула массовой доли – 1 балл

4. Верны расчеты – 1 балл

5. Выбран верный вариант – 1 балл

5/

1/

12.

Итоги урока. Посчитаем количество баллов в рабочих листах.

Переведем баллы в оценку.

15-13 – оценка «5»

12-10 – оценка «4»

9-7 – оценка «3»

6 и менее – оценка «2»

38-29 – оценка «5»

28-19 – оценка «4»

18-9 – оценка «3»

8 и менее – оценка «2»

ОЦЕНКА ЗА УРОК:_________

ГОТОВНОСТЬ ОГЭ:_________

15/

10/