Презентация "Фосфор"
презентация к уроку по химии (9 класс)
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Положение в Периодической системе P 3 период малый ٧ группа, главная подгруппа
Строение, аллотропия Фосфор Белый фосфор Красный фосфор P 4 Характерна слоистая атомная кристаллическая решётка
Физические свойства Белый фосфор Красный фосфор Твёрдое, воскообразное вещество белого цвета, на свету быстро желтеет. Нерастворим в воде. В темноте светится, очень ядовит. Твёрдое, порошкообразное вещество тёмно-красного цвета, нерастворим в воде. В темноте не светится, не ядовит.
Как окислитель реагирует с металлами. 3Ca+2P=Ca 3 P 2 2.Как восстановитель реагирует с кислородом. P 4 +5O 2 =2P 2 O 5 3. Красный фосфор энергично реагирует с бертолетовой солью(хлорат калия). 6 P+5KClO 3 =5KCl+3P 2 O 5 Ca 3 P 2 – фосфид кальция Химические свойства
1.Белый фосфор получают в электропечах из фосфата кальция с коксом и кремнеземом. Ca 3 (PO 4 ) 2 +3SiO 2 +5C=3CaSiO 3 +P 2 +5CO 2. Красный фосфор получают из белого фосфора при нагреве без доступа воздуха. Получение фосфора
фосфор Спичечное производство (красный фосфор) Производство фосфорной кислоты (красный фосфор) Дымовые снаряды и бомбы (белый фосфор) Производство препаратов для уничтожения насекомых Применение фосфора
КОНЕЦ