Скорость химических реакций
презентация к уроку по химии

Слайд 1

Макарова Н.М. Скорость химической реакции Урок - презентация

Слайд 2

дать понятие скорости с точки зрения химии; познакомиться с понятием гомо- и гетерогенной реакции; выявить факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Слайд 3

1. Повторение. 2. Новый материал: - примеры. - определение понятия скорость химической реакции. - понятие о гомо- и гетерогенной реакции - факторы, влияющие на скорость реакции. 3. Закрепление.

Слайд 4

Выполнить тест: 1. Экзотермические реакции характеризуются а) выделением энергии; б) поглощением энергии; в) разрывом химических связей; г) образованием химических связей. 2. Эндотермические связи характеризуются а) выделением энергии; б) поглощением энергии; в) разрывом химических связей; г) образованием химических связей. 3. Термохимическое уравнение содержит а) исходные вещества; б) продукты реакции; в) запись теплового эффекта г) а + б + в. 4. Тепловой эффект химической реакции показывает а) количество теплоты, которое выделяется при реакции; б) количество теплоты, которое поглощается при реакции; в) а + б г) количество теплоты, содержащееся в соединениях.

Слайд 5

c v= --- , где с- молярная концентрация вещества, t - время. t Единицы скорости - моль/ (л х с). аА + вВ = сС + dD v=(1|a)v(A) = (1|b)v(B) = (1|c)v(C) = (1|d)v(D), где v(x)-скорости реакций по отдельным веществам. c 2 (A) – c 1 (A) c(A) v(A)= ------------------- = --------- t 2 (A) – t 1 (A) t(A) Это формула подходит только для определения скорости реакции в гомогенной среде.

Слайд 6

- окисление различных металлов; - горение щепок; - взаимодействие металлов с водой (натрий, алюминий и железо).

Слайд 7

Что изменяется в процессе химической реакции? Скорость химической реакции (V) определяют как отношение изменения массы или количества вещества, образовавшегося или израсходовавшегося в единице объёма, к промежутку времени, т.е. это изменение молярной концентрации вещества в единицу времени.

Слайд 8

Гомо- одинаковый. Это означает, что исходные вещества должны находиться в одинаковых агрегатных состояниях. Гетеро – разный. Вещества находятся в разных агрегатных состояниях. V v = -------, где V- объём, S t S – площадь соприкосновения веществ.

Слайд 9

Природа реагирующих веществ; Температура; Площадь соприкосновения веществ; Присутствие катализатора или ингибитора. Попробуйте объяснить влияние этих факторов. Если затрудняетесь, то обратитесь к тексту параграфа № 13.

Слайд 10

Ответьте, пожалуйста, на вопросы: - Что изменяется в результате химической реакции? - Как определяется скорость реакции в гомогенной среде? - Как определяется скорость реакции в гетерогенной среде? - От каких факторов зависит скорость химической реакции?

Слайд 11

Придумать примеры химических процессов, протекающих в разных средах и с разной скоростью. Написать сообщение на тему: «Скорость химической реакции и условия её изменения».

Слайд 12

1. Анализ данного урока и его результаты. 2. Письменные ответы учащихся на вопросы. Ваше мнение об уроке: кто на ваш взгляд заслуживает поощрения по результатам урока ( фамилии товарищей); оценка своей работы на уроке.

Слайд 13

О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень. «Дрофа», 2008. Ф. Г. Рудзитис и др. Химия 11 класс. Изд. «Просвещение», 2009. Инертнет – ресурсы.