Подготовка к ОГЭ по химии. Периодическая система
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии

ОПОРНАЯ СХЕМА

Периодический  закон  и  Периодическая  система химических элементов Д.И. Менделеева  Группы  и  периоды  Периодической  системы.

Физический  смысл  порядкового  номера  химического элемента

Закономерности  изменения  свойств  элементов  и  их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

        В настоящее время известно более 100 вариантов ПС. Наилучший из них - прямоугольная таблица, предложенная Менделеевым.

        Таблица состоит из периодов и групп.

        Период - горизонтальный ряд элементов, в пределах которого свойства изменяются последовательно от щелочного металла до инертного газа. В ПС 7 периодов: 1, 2, 3 - малые (они состоят из одного ряда), 4 и далее - большие (состоят из двух рядов). Свойства в периоде изменяются с увеличением заряда ядра от металлических до неметаллических; атомный радиус уменьшается; атомная масса возрастает; ЭО увеличивается.

         Физический смысл номера периода: показывает значение главного квантового числа (количество энергетических уровней).

        В ПС 10 рядов. В четных рядах больших периодов находятся одни металлы, изменение свойств в ряду с возрастанием заряда ядра выражено слабо. Основным признаком, по которому элементы больших периодов разбиты на два ряда, является валентность. Она дважды повторяется с ростом заряда ядра с I до VII.

        В четном ряду шестого периода после лантана следует 14 элементов, называемых лантаноидами. По химическим и физическим свойствам они весьма сходны между собой и лантаном и поэтому их помещают в одну клетку, хотя перечень их приводится под таблицей. Аналогично выписываются отдельно актиноиды - элементы, следующие за актинием.

        Все элементы пронумерованы в том порядке, в каком они следуют друг за другом. Номера элементов называются порядковыми или атомными.

        Физический смысл порядкового номера - показывает заряд ядра, число протонов,  число электронов в атоме.

        В ПС 8 групп. Физический смысл номера группы - показывает высшую валентность элемента (есть исключения: фтор всегда I, кислород -II, бром не бывает VII, медь, серебро и золото могут быть II и III, из элементов VIII группы валентность VIII проявляют лишь Os и Ru)

        В последней группе размещены инертные газы. До 1962 г полагали, что они не проявляют никакой валентности. Поэтому долгое время эта группа называлась нулевой.

        Каждая группа делится на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы 2 и 3 периодов) и элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют элементы только больших периодов. У элементов малых периодов происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня (число электронов внешнего энергетического уровня совпадает с номером группы), различают -s-элементы (1 и 2 группы) и p-элементы (3 -8 группы). У элементов больших периодов побочных подгрупп происходит заполнение электронами предвнешнего уровня (число электронов на внешнем уровне = 2), различают d-элементы (элементы побочных подгрупп) и f-элементы (лантноиды и актиноиды).

        Закономерно изменяются свойства элементов в периодах и главных подгруппах:

 заряд ядра атома в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз возрастает

атомная масса в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз возрастает

атомный радиус в периоде слева направо уменьшается, в главной подгруппе сверху вниз возрастает

электроотрицательность в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз уменьшается

металлические свойства (восстановительные) – характеризуют способность отдавать электроны -   в периоде слева направо уменьшаются, в главной подгруппе сверху вниз возрастают

неметаллические свойства (окислительные) – характеризуют способность принимать электроны - в периоде слева направо возрастают, в главной подгруппе сверху вниз уменьшаются

Закономерности  изменения  свойств  элементов  и  их соединений

в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева