Амфотерные соединения
план-конспект урока по химии (9 класс)

Тема:  Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Цели: Сформировать понятие об амфотерности. Повторить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов. Научиться   составлять уравнения реакций для амфотерных соединений. Дать характеристику амфотерных элементов на основании  его положения в Периодической

таблице.

Задание №1    Какие вещества вступают в реакцию с  HCL , а какие с NaOH:  Zn,  H2SO4,  CuCL2,  CaO ,  SO3, Na2CO3,  KOH ?  

Задание №2    Распределите вещества по классам:  CaO,  N2O5,  NaOH,  H2CO3,  MgO , ZnO, Ca(OH)2,  HNO3 ,   Na2O, SO3,  KOH,  H3PO4,  CO2,  P2O5,  H2CO3,  Zn(OH)2,   Mg(OH)2,  K2O

??

АМФОТЕРНОСТЬ (от греческого amphoteros-и тот и другой), способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии.  

Химические свойства амфотерных оксидов.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

ZnO + 2NaOH =Na2ZnO2 + H2O (сплавление)

ZnO + CO2 = ZnCO3 (при ț)                                            

ZnO + Na2O = Na2ZnO2 (при ț)

Задание №3      Допишите химические уравнения

          Al2O3 +        SO3 =

         Al2O3 +         Na2O =

         Al2O3 +         HCL =

         Al2O3 +        NaOH =

Химические свойства амфотерных гидроксидов.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(O H)2+ 2NaOH =Na2ZnO2 + 2H2O (сплавление)

Zn(O H)2+ 2NaOH =Na2[Zn(OH)4] (в растворе)

Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 +  H2O (при ț)

Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2  +  H2O (при ț)

Zn(OH)2 = ZnO + H2O (при ț)

Задание №3    Допишите химические уравнения

        Al(OH)3 +        SO3=

        Al(OH)3 +        Na2O =

        Al(OH)3 +         HCL =

        Al(OH)3 +         NaOH =                                                                                                                 (сплавление)

        Al(OH)3 +         NaOH =                                                                                                                  (в растворе)

        Al(OH)3 =                                                                                                                                           (при ț)

Тема:  Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Продолжительность: 45 мин

Класс: 9

Используемое ПО: Презентация, ПК, экран.

Цели:

 Сформировать понятие об амфотерности. Повторить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов. Научить ребят составлять уравнения реакций для амфотерных соединений. Дать характеристику амфотерных элементов на основании  его положения в Периодической таблице.

Задачи:

Образовательные

• Актуализировать и обобщить ранее полученные учащимися знания об основных классах неорганических соединений.
• Закрепить умения учащихся составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных  оксидов и гидроксидов.
• Продолжить формирование у учащихся понятия «амфотерности».

Развивающие

• Показать возможность применения своих знаний при решении качественных задач и выполнении упражнений.
• Продолжить формирование навыков познавательной деятельности, путем объяснения поставленного перед учащимися проблемного опыта.
• Продолжить формирование умения сравнивать, анализировать и сопоставлять результаты проведенных опытов;
• Формирование умения проводить аналогии между различными объектами;
• Развитие внимания и памяти.
• Развитие экспериментальных навыков.

Воспитательные

• Формирование научного мировоззрения.
• Формирование культуры учебного труда.
• Обратить внимание на эстетику учебной и трудовой деятельности при выполнении опытов.
• Воспитание культуры общения, умения взаимодействовать в паре;
• Формирование у учащихся культуры умственного труда, аккуратности в выполнении заданий и написании формул.

Тип урока:  комбинированный.

Оборудование и реактивы: хлорид цинка, гидроксид натрия, серная кислота, универсальная индикаторная бумага, алмагель, гастал, пробирки, штативы для пробирок, химические стаканы, стеклянные палочки, компьютер, проектор, экран.

План урока:

1.Организационный момент. Вводное слово учителя о целях и задачах урока.

2.Повторение свойств кислот и оснований.

3.Актуализация нового материала:

а) переходные элементы;

б) амфотерные оксиды и гидроксиды;

в) применение некоторых амфотерных оксидов и гидроксидов;

4.Закрепление полученных знаний:

выполнение лабораторной работы «Получение гидроксида цинка и изучение его свойств».

      5.Подведение итогов

Ход урока:

(слайды 1,2,3)

1.Организационный момент. Вводное слово учителя о целях и задачах урока.

Приветствие учащихся, проверка готовности учащихся к уроку, настрой на работу.

2.Повторение свойств кислот и оснований.

Учитель предлагает учащимся ответить на вопросы: 

                                                  С чем реагируют кислоты и щелочи?

                                                  С чем реагируют кислотные и основные оксиды?

                                                  Как доказать основный характер оксида, гидроксида?

                                                  Как доказать кислотный характер оксида, гидроксида?

Задание №1

Какие вещества вступают в реакцию с  HCL , а какие с NaOH:  Zn , H2SO4 , CuCL2 , CaO  , SO3 ,            Na2CO3 , KOH?

Задание №2

Распределите вещества по классам:  CaO,  N2O5, NaOH,  H2CO3,  MgO , ZnO, Ca(OH)2,  HNO3 ,   Na2O, SO3,  KOH, H3PO4,  CO2,  P2O5, H2sO4 , Zn(OH)2,   Mg(OH)2,  K2O

Что лишнее? Почему?

??

Проблемная ситуация формируется на этом этапе урока.

3.Актуализация нового материала.

(слайды 4,5)

1) Переходные элементы. Их положение в ПСХЭ

Учитель сообщает, что некоторые элементы образуют амфотерные оксиды и  гидроксиды. Например: Zn, Al, Be, Mn, Pb, Sn.  Учитель  дает задание найти их в ПСХЭ.  Обратите внимание на их положение.  Al, Be не являются переходнымиэлементами, но образуют амфотерные соединения.

 2) Амфотерные оксиды и гидросиды.

         (слайд 6)                                                               

АМФОТЕРНОСТЬ (от греческого amphoteros-и тот и другой), способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии. 

         (слайд 7)

       (слайды 8-10) 

Химические свойства амфотерных оксидов.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

ZnO + 2NaOH =Na2ZnO2 + H2O (сплавление)

ZnO + CO2 = ZnCO3 (при ț)

ZnO + Na2O = Na2ZnO2 (при ț)     

      (слайд 11)

Задание №3

Допишите химические уравнения

 Al2O3 + SO3 =?

Al2O3 + Na2O =?

Al2O3 + HCL =?

Al2O3 + NaOH =?   

       (слайд 12)

        (слайды 13-17)

Химические свойства амфотерных гидроксидов.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(O H)2+ 2NaOH =Na2ZnO2 +2 H2O (сплавление)

Zn(O H)2+ 2NaOH =Na2[Zn(OH)4] (в растворе)

Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 +  H2O (при ț)

Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2  +  H2O (при ț)

Zn(OH)2 = ZnO + H2O (при ț)       

       (слайд 18)

Задание №4

Допишите химические уравнения

Al(OH)3 + SO3=? 

Al(OH)3 + Na2O =?

Al(OH)3 + HCL =?

Al(OH)3 + NaOH =?  (сплавление)

Al(OH)3 + NaOH =?  (в растворе)

Al(OH)3=?  (при ț)   

        (слайды 19-20)

3) Применение некоторых амфотерных соединений оксидов и гидроксидов. 

Цинка оксид - белый пигмент для красок (цинковые белила), активатор вулканизации и наполнитель в резиновой промышленности ,  компонент косметических препаратов  -  кремов, пудры, лекарственных средств, мазей,  паст, присыпок при кожных заболеваниях, зубных цементов, катализатор синтеза метанола, полупроводниковый материал, компонент люминофоров. 

Синтетический оксид алюминия (А12О3)-промежуточный  продукт в производстве А1 (основная область использования), огнеупорный и абразивный материал. Его применяют также при получении керамических резцов, электротехнической  керамики. Монокристаллы  - лазерный материал, опорные камни часовых механизмов, опорные камни часовых механизмов, ювелирные камни. Природный  корунд - абразивный (корундовые круги, наждак) и огнеупорный материал. Алюмогель,  А12О3 и его смесь с - А12О3 - адсорбенты для осушки газов (например, Н2, Аг, С2Н2) и жидкостей (ароматических углеводородов, керосина и др.), в хроматографии; катализаторы (например, дегидратации спиртов, изомеризации олефинов, разложения H2S).

Гидроксид цинка - применяют для синтеза различных  соединений  цинка. 

 Гидроксид алюминия применяют для получения соединений А1, как антипирен лакокрасочных материалов и пластмасс, компонент зубных паст, обволакивающее и адсорбирующее средство в медицине.

        (слайд 21)

Опыт с алмагелем  и гасталом  .

 Данный препарат содержит нейтрализующие кислотность химические соединения (алюминия гидроксид, магния гидроксид, карбонат кальция, магния гидроксикарбонат). Вступая в химическую реакцию в полости пищевода и желудка, эти соединения нейтрализуют кислотность.

Преимущества : не оказывают общее действие на организм и оказывают быстрый эффект.

Можно ли лечить изжогу содой?

 На самом деле сода, вступая в химическую реакцию с соляной кислотой, нейтрализует последнюю, снижая тем самым кислотность желудка. Однако у соды есть один важный недостаток – при химической реакции выделяется много углекислого газа, который действует как раздражитель на слизистую желудка, еще более стимулируя ее к выработке желудочного сока. Потому, лечение изжоги содой подобно тушению огня бензином.

          (слайды 22-23)

4.Закрепление полученных знаний: выполнение лабораторной работы.

Правила техники безопасности.

Алгоритм выполнения работы.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Тема: «Получение гидроксида цинка и изучение его свойств»

   5.Подведение итогов.  Выставление оценок.            Д.З. §2. Упр.2,3