презентация
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Аминокисло́ты ( аминокарбо́новые кисло́ты ; АМК ) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы Условная общая формула аминокислот – NH2-R-COOH, где R – двухвалентный радикал. При этом аминогрупп в одной молекуле может быть несколько . Разделяют α и β - аминокислоты . Аминокислоты общая информация Название — R Глицин —Н Аланин —СН 3 Цистеин —CH 2 —SH Серин —CH 2 — ОН Фенилаланин —CH 2 —C 6 H 5 Тирозин Глутаминовая кислота —CH 2 —CH 2 — СООН Лизин —(CH 2 ) 4 —NH 2

Слайд 3

По систематической номенклатуре названия аминокислот образуются из названий соответствующих кислот прибавлением приставки амино - и указанием места расположения аминогруппы по отношению к карбоксильной группе: Номенклатура

Слайд 4

Аминокислоты представляют собой твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и мало растворимые в неполярных растворителях. Физические свойства аминокислот.

Слайд 5

1. Замещение галогена на аминогруппу в соответствующих галогензамещенных кислотах : 2. Присоединение аммиака к α,β-непредельным кислотам с образованием β-аминокислот : CH 2 =CH–COOH + NH 3 - > H 2 N–CH 2 –CH 2 –COOH 3. Восстановление нитрозамещенных карбоновых кислот (применяется обычно для получения ароматических аминокислот): O 2 N–C 6 H 4 –COOH + 3H 2 -> H 2 N–C 6 H 4 –COOH + 2H 2 O Получение аминокислот.

Слайд 6

Аминокислоты реагируют как с кислотами, так и с основаниями: H 2 N-CH 2 -COOH + HCl => Cl [H 3 N-CH 2 -COOH] H 2 N-CH 2 -COOH + NaOH => H 2 N-CH 2 -COONa + H 2 O Как кислоты, аминокислоты могут реагировать с металлами, оксидами металлов, солями летучих кислот: 2 H 2 N-CH 2 -COOH +2 Na => 2H 2 N-CH 2 -COONa + H 2 2H 2 N-CH 2 -COOH + Na 2 O => 2H 2 N-CH 2 -COONa + H 2 O H 2 N-CH 2 -COOH + NaHCO 3 => H 2 N-CH 2 -COONa + CO 2 ↑ + H 2 O Аминокислоты могут реагировать со спиртами в присутствии газообразного хлороводорода , превращаясь в сложный эфир: H 2 N-CH 2 -COOH + C 2 H 5 OH –( HCl ) => H 2 N-CH 2 -COOC 2 H 5 + H 2 O С азотистой кислотой : NH 2 -CH 2 -COOH + HN О 2 => HO-CH 2 -COOH + N 2 + Н 2 О При нагревании разлагаются ( декарбоксилирование ): NH 2 -CH 2 -COOH –( t) => NH 2 -CH 3 + CO 2 Декарбоксилирование NH 2 -CH 2 -COOH + Ва (ОН) 2 –( t) => NH 2 -CH 3 + ВаCO 3 + Н 2 О Химическе свойства аминокислот.

Слайд 7

Межмолекулярное взаимодействие α-аминокислот приводит к образованию пептидов . При взаимодействии двух α-аминокислот образуется дипептид . Фрагменты молекул аминокислот, образующие пептидную цепь, называются аминокислотными остатками , а связь CO–NH - пептидной связью. Из трех молекул α- аминокислот ( глицин+аланин+глицин ) можно получить трипептид : H 2 N-CH 2 CO-NH-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 COOH глицил аланил глицин Образование пептидов

Слайд 8

Окисление ангидридом с образованием продуктов, окрашенных в сине-фиолетовый цвет. Аминокислота пролин дает с ангидридом желтый цвет . При нагревании с концентрированной азотной кислотой протекает нитрование бензольного кольца и образуются соединения желтого цвета. Качественные реакции аминокислот.

Слайд 9

1806г. Луи Воклен и Пьер Робике Сок спаржи выделили белое кристаллическое вещество – аспарагин (первая аминокислота, выделенная химиками из природных объектов) 1848г. Рафаэль Пириа Гидролиз аспарагина аспарагиновая кислота НО-С-СН 2 -СН-СООН ║ | О NH 2

Слайд 10

В живых организмах: Природные аминокислоты (около 150) Протеиногенные аминокислоты (около 20) в белках

Слайд 11

Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации ( процесс синтеза полимеров из полифункциональных соединений, обычно сопровождающийся выделением низкомолекулярных побочных продуктов ) ,приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков, нейлона, капрона . Аминокислоты входят в состав спортивного питания и комбикорма. Аминокислоты применяются в пищевой промышленности в качестве вкусовых добавок, например, натриевая соль глутаминовой кислоты . Применение

Слайд 12

Жизнь – это форма существования белковых тел Белок – это мышцы, соединительные ткани (сухожилия, связки, хрящи). Белковые молекулы включены в состав костной ткани. Из особых форм белка сотканы волосы, ногти, зубы, кожный покров. Из белковых молекул образуются отдельные очень важные гормоны, от которых зависит здоровье. Большинство ферментов также включают белковые фрагменты, а от ферментов зависит качество и интенсивность происходящих в организме физиологических и биохимических процессов. Содержание белков в различных тканях человека неодинаково. Так, мышцы содержат до 80% белка, селезенка, кровь, легкие – 72%, кожа – 63%, печень – 57%, мозг – 15%, жировая ткань, костная и ткань зубов – 14–28%.

Слайд 13

Назвать кислоту, записать уравнения реакций взаимодействия данной аминокислоты с кислотой, основанием, спиртом СН 3 – СН - СООН | NH 2 NH 2 – С 2 Н 4 - СООН